【化学】江苏省南通市2015-2016学年高二上学期期中试卷（必修）

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1、1江苏省南通市启东中学江苏省南通市启东中学 2015201520162016 学年度高二上学期期中学年度高二上学期期中化学试卷（必修）化学试卷（必修）一、选择题（共一、选择题（共 23 小题）小题） 1下列有关物质用途的说法正确的是（ ） A明矾可用作净水剂 B甲醛可用作食品防腐剂 C氢氧化钠可用来治疗胃酸过多 D铝制容器可长期存放酸性食物2用 NA表示阿伏伽德罗常数的值下列判断正确的是（ ） A28g N2含有的氮原子数目为 NA B常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为 NA C1molNa 变为 Na+时失去的电子数目为 NAD1L 1molL1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为

2、 NA3通入水中所得溶液呈碱性的气体是（ ）ANH3BNO2CSO2DHCl4I 可用于治疗甲亢，有关I 的说法正确的是（ ）A中子数为 131 B质子数为 131 C电子数 53D质量数 535钛合金被誉为二十一世纪的金属，具有广泛的用途金属钛可用下列方法提炼：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti对上述两个反应，下列有关叙述正确的是（ ） A反应中碳元素被还原B反应中钛元素被氧化C反应中 Cl2是还原剂 D反应中 TiCl4是氧化剂6尿素CO（NH2）2可用于电解制氢气，尿素属于（ ） A有机物B酸C碱D盐7反应 2SO2+O22SO3在密闭容器中

3、进行下列关于该反应的说法错误的是（ ） A升高温度能加快反应速率 B使用恰当的催化剂能加快反应速率C增大 O2的浓度能加快反应速率 DSO2与 O2能 100%转化为 SO328我国宣布到 2030 年非化石能源占一次能源消费比重将提高到 20%左右下列不属于化 石能源的是（ ） A煤B石油 C天然气D生物质能9下列关于化学用语叙述正确的是（ ）AH2O2的电子式：B乙醇的结构式：C2H6OC磷原子的结构示意图：DFeSO4 的电离方程式：FeSO4=Fe3+SO4210A、B、C、D 为短周期元素，且原子序数依次增大已知 A 原子的最外层电子数是其 电子层数的 2 倍，B 是地壳中含量最高的

4、元素，B 原子的最外层电子数是 D 原子最外层电 子数的 2 倍，C 原子最外层只有一个电子下列说法正确的是（ ） A非金属性：AB B四种元素中，C 处于元素周期表中最左、下方，故原子半径最大 C元素 B 和 C 只能形成一种化合物 DA、C、D 的最高价氧化物对应的水化物中没有两性氢氧化物11实验室由海水获得淡水的实验装置是（ ）ABCD12下列过程只涉及物理变化的是（ ） A伐薪烧炭 B酿酒成醋 C滴水成冰 D百炼成钢13下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OB碳酸钙与稀醋酸反应：CO32+2CH3COOH=2CH3COO+H

5、2O+CO2C铁粉与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 D铜片与氯化铁溶液反应 Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+14如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池下列叙述正确 的是（ ）3A电流从铜片经导线流向锌片 B该装置将电能转变为化学能 C一段时间后，铜片质量减轻 D锌片发生还原反应15下列有机反应属于加聚反应的是（ ）ACH4+Cl2CH3Cl+HClBnCH2=CH2C+HNO3+H2OD2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H216下列关于甲烷的说法正确的是（ ） A能使溴的四氯化碳溶液褪色 B是天然气的主要成分 C不能发生燃烧反应 D能发生加成反

6、应17下列过程吸收热量的是（ ） A汽油燃烧 B氨气液化 C碳酸钙分解D浓硫酸稀释18实验室制备硅酸的反应为 Na2SiO3+2HCl2NaCl+H2SiO3，该反应属于（ ） A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应19下列关于 Cl2性质的说法正确的是（ ） A密度比空气小 B是无色无味的气体 C能使干燥的有色布条褪色D可与 NaOH 溶液反应20某溶液中存在大量的 H+、Cl、SO42，该溶液中还可能大量存在的是（ ）AOHBBa2+CFe3+DCO3221下列物质中，属于电解质的是（ ） A蔗糖 B金属铜C氢氧化钠溶液 D氯化钠22向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液并继续煮沸至溶液

7、呈红褐色时停止加热，此时当光 束通 过该红褐色液体时，从侧面可观察到一条光亮的“通路”说明该红褐色液体是（ ）4A溶液 B胶体 C悬浊液D乳浊液23某溶液中可能含有下列 6 种离子中的某几种：Cl、SO42、CO32、NH4+、Na+、K+为确认溶液组成进行如下实验：（1）200mL 上述溶液，加入足量 BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀 4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有 2.33g 沉淀不溶 向（1）的滤液中加入足量的 NaOH 溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气 体 1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出） 由此可以得出关于原溶液组成 的正

8、确结论是（ ）A一定存在 SO42、CO32、NH4+，可能存在 Cl、Na+、K+B一定存在 SO42、CO32、NH4+、Cl，一定不存在 Na+、K+Cc（CO32）=0.01mol，c（NH4+）c（SO42）D如果上述 6 种离子都存在，则 c（Cl）c（SO42）二、解答题（共二、解答题（共 3 小题）小题） （选答题，不自动判卷）（选答题，不自动判卷）24某科研人员设计出将硫酸渣（主要成分 Fe2O3，含有少量的 SiO2等杂质） ，再利用的 流程流程中的滤液经过多次循环后用来后续制备氧化铁粉末（1）为了加快反应的反应速率，可采用的措施是 （写出一点即可）“还原”是将 Fe3+转

9、化为 Fe2+在温度 T1、T2（T1T2）下进行该反应，通过检测相同时间 内溶液的 pH，绘制 pH 随时间的变化曲线如图 2 所示得出结论：该反应的温度不宜过 高通入 SO2气体“还原”时，试解释 pH 下降的原因是 相同时间内，T1温度下溶液的 pH 更高的原因是 （3）该流程中循环使用的物质是 （4）为测定反应后溶液中 Fe3+的浓度以控制加入 SO2的量实验步骤为：准确量取 20.00ml 的反应后溶液，稀释成 100mL 溶液，取 10.00mL 溶液，加入足量的 KI 晶体和23 滴淀粉溶液，用 0.50mol/L 的 Na2S2O3溶液与碘反应，当反应恰好完全进行时，共消 耗

10、Na2S2O3溶液 20.00mL有关反应方程式如下：2Fe3+2I=2Fe2+I2； 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI试计算原溶液中 Fe3+的物质的量浓度（写出计算过程） 525化学与社会经济建设、生态文明建设、人类健康保障等密切相关 （1）材料是经济和生态文明建设的重要物质基础 生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是 橡胶是制造轮胎的重要原料，橡胶属于 （填字母） A金属材料 B无机非金属材料 C有机高分子材料 钢铁制品在潮湿的空气中能发生 腐蚀发生该腐蚀时的负极反应式为 防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识 2013 年，全国多个省市出现严重的雾霾天气导致雾霾

11、形成的主要污染物是 （填字母） ；AO2 BCO2 CPM2.5 采用焚烧处理垃圾进行发电已在江苏投入使用下列是生活中的常见垃圾 A废电池 B易拉罐 C玻璃瓶 在焚烧处理前，除废电池外，还有 （填字母）应剔除并回收，随意丢弃电池 造成的主要危害是 漂白粉可用于生活用水的杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方 程式是 （3）保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础 维生素 C 能促进人体生长发育下列富含维生素 C 的是 （填字母） A牛肉 B辣椒 C鸡蛋 缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，该微量元素是 A碘 B铁 C钙 人体内蛋白质在蛋白酶作用下，水解为

12、，在鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵 溶液有沉淀析出的过程称为 使用青霉素可能会产生过敏，在用药前患者一定要进行 26图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去反 应常被应用于野外焊接钢轨，F 是海水中含有盐的主要成分，J 为 D、G 反应产物形成 的水溶液请回答下列问题： （1）B 的化学式为 反应在工业上通常称之为 工业 （3）写出反应的离子方程式 （4）写出反应的化学方程式 6江苏省南通市启东中学江苏省南通市启东中学 2015201520162016 学年度高二上学期期中学年度高二上学期期中化学试卷（必修）化学试卷（必修）参考答案与试题解析参考答案与试题解析一、选择

13、题（共一、选择题（共 23 小题）小题） 1下列有关物质用途的说法正确的是（ ） A明矾可用作净水剂 B甲醛可用作食品防腐剂 C氢氧化钠可用来治疗胃酸过多 D铝制容器可长期存放酸性食物 【考点】盐类水解的应用；钠的重要化合物；碱金属的性质；甲醛 【分析】A、根据盐类水解的生成物的性质分析； B、甲醛有毒； C、NaOH 是强碱； D、铝是一种活泼金属，能和酸反应 【解答】解：A、明矾是强酸弱碱盐，在水溶液里能发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化 铝胶体具有吸附性，所以能作净水剂，故 A 正确； B、甲醛有毒，不能用于食品的防腐，只能用来浸泡标本，故 B 错误； C、NaOH 是强碱，有很强的刺激性

14、，不能用来治疗胃酸过度，故 C 错误； D、铝是一种活泼金属，能和酸反应，用来盛装酸性食品可对铝制容器造成腐蚀，故 D 错 误 故选 A 【点评】本题通过考查物质在生活中的应用，充分体现了化学对人们的生活所起的巨大作 用，激发学生学习化学的兴趣2用 NA表示阿伏伽德罗常数的值下列判断正确的是（ ） A28g N2含有的氮原子数目为 NA B常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为 NA C1molNa 变为 Na+时失去的电子数目为 NAD1L 1molL1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为 NA【考点】阿伏加德罗常数 【分析】A、求出氮气的物质的量，然后根据 1mol 氮气中含 2mol 氮原子来分析； B、常温常压下，气体摩尔体积大于 22.4L/mol； C、根据反应后钠元素的化合价为+1 价来分析； D、求出碳酸钾的物质的量，然后根据 1mol 碳酸钾中含 2mol 钾离子来分析【解答】解：A、28g 氮气的物质的量为 1mol，而 1mol 氮气中含 2mol 氮原子，即为 2NA 个，故 A 错误；7B、常温常压下，气体摩尔体积大于 22.4L/mol，故 22.4L 氯气的物质的量小于 1mol，故含有的分子数小于 NA个，故 B 错误； C、