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1、120142015 学年高二下学期期中化学奥赛班试卷相对原子质量：H 1 O 16 N 14 Na 23 S 32 Cu 64 Al 27 Zn 65一、选择题（每小题只有一个选项满足题意，每小题 2 分共 40 分） 。1、下列做法与可持续发展理念不符合的是A加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放C加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放2、两名日本科学家与一名美国科学家利用钯作催化剂，将有机物进行“裁剪” 、 “缝合” ，创造出具有特殊功能的新物质而获 2010 年诺贝尔化学奖。下列说
2、法正确的是( )A有机物中一定含有碳和氢两种元素B一定条件下，使用催化剂能提高反应的平衡转化率C将有机物进行“缝合”可以不遵循原子守恒定律D将有机物进行“裁剪”需要破坏旧的化学键3、下列有关工业生产的叙述正确的是( )A合成氨生产过程中将 NH3 液化分离，可加快正反应速率，提高 N2、H2 的转化率B硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用 SO3 转化为 H2SO4 时放出的热量C电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的 Cl2 进入阳极室D电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小4、工业上利用 H2 在 Cl2 中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸
3、，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是( )A两极材料都是石墨，用稀盐酸作电解质溶液B通入氢气的电极为原电池的正极C电解质溶液中的阳离子向通入氯气的电极移动D通氯气的电极反应为 Cl22e=2Cl5、下列金属的工业制法正确的是( )A制钛：用金属钠置换出氯化钛(TiCl4)溶液中的钛B炼铁：用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石中的铁C制钠：用海水作原料制得精盐，再电解纯净氯化钠溶液得到金属钠2D炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为 99.9%的铜6、SO2 通过下列工艺流程可制化工业原料 H2SO4 和清洁
4、能源 H2。下列说法中正确的是( )A电解槽中也可以用铁电极代替石墨作为阳极B原电池中负极的电极反应为：SO2+2H2O+4e-=SO42-+4H+C该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4D该生产工艺的优点 Br2 被循环利用，原电池产生的电能可充分利用，还能获得清洁能源7、下列关于化学与生产、生活的认识错误的是( )A可利用废油脂制肥皂B水玻璃可用于制造木材防火剂C煤经气化和液化的物理变化可变为清洁燃料D铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸8、下列说法正确的是( )A二氧化硅可以用来制造光导纤维B工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C水晶项链和
5、餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应9、硅酸铜钡是当今用最新科学技术才能合成的一种物质，然而现在发现我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟是硅酸铜钡。下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是 ( )A难溶于水B易溶于水C属于硅酸盐D属于复盐10、化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是( )A氯气可用于漂白，是因为氯气有强氧化性B工业用石灰石、纯碱和石英在高温下制得玻璃的原理与硅酸和碳酸的酸性强弱有关C神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料。D硫酸工业中，从吸收塔上部导出的气
6、体再次通入接触室进行二次氧化，进一步吸收后，二氧化硫的含量很少，可直接排放到空气中311、下列关于金属的冶炼方法叙述不正确的是( )金属存在形式冶炼方法A金游离态金子比沙子密度大，利用水洗法直接分离B银化合态银的金属性弱，用加热的方法冶炼C铁化合态铝的金属性比铁强，可用铝热法炼铁D钠化合态钠的金属性强，一般还原剂很难将其还原出来，所以用电解饱和溶液方法冶炼12、工业上可用软锰矿(主要成分为 MnO2)和闪锌矿(主要成分为 ZnS)制取干电池中所需的MnO2 和 Zn，其工艺流程如下：下列说法正确的是( )A酸溶时，MnO2 作还原剂B可用盐酸代替硫酸进行酸溶C原料硫酸可以循环使用D在电解池的阴
7、极处产生 MnO213、化工生产需要用到各种原料，其中与事实相符合的是( )A用乙醇和浓硫酸制乙烯B用电解水获得的氢气来合成氨C用晒盐后的卤水制溴单质D用氢氧化钠和二氧化碳制碳酸钠14、人们在日常生活中大量使用各种高分子材料，下列说法正确的是( )A天然橡胶易溶于水B羊毛是合成高分子材料C聚乙烯塑料是天然高分子材料D聚氯乙烯塑料会造成“白色污染”15、下列金属防护属于电化学保护的是（ ）A改变金属内部组成结构，可以增强金属耐蚀的能力B涂油漆C外加电流阴极保护法D在金属表面覆盖一层保护层16、下列与化学有关的说法中正确的是 ( )A高温结构陶瓷和光导纤维均属新型无机非金属材料4B风力发电和火力发
8、电均能将化学能转化为电能C二氧化碳和氮气均是造成温室效应的气体D煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化17、材料与化学密切相关，表中对应关系不正确的是( )材料主要化学成分A陶瓷餐具硅酸盐B计算机芯片晶体硅C合金钢铁碳铬硅等合金D金刚砂二氧化硅18、下列有关金属的工业制法中，正确的是( )A制钛：用金属钠置换氯化钛(TiCl4)溶液中的钛B炼铁：用焦炭和空气反应产生的 CO 在高温下还原铁矿石中的铁C制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的 NaCl 溶液D炼铜：用黄铜矿（主要成分为 CuFeS2）直接电解精炼得到纯度为 99.9%的铜19、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图
9、所示） 。下列有关说法正确的是 （ ）A在工段和中需要用到氯碱工业的产物B工段中的 MgCl26H2O 可在空气中受热分解制无水 MgCl2C大量的含 Fe3+废水排人海洋，易引发赤潮D工段中除去粗盐中的 SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3 溶液NaOH溶液BaCl2 溶液一过滤后加盐酸20、下列说法中不正确的是（ ）A新型无机非金属材料具有光学特性，具有生物功能、具有电学特性、能承受高温、强度高B高温结构陶瓷与金属材料相比具有许多优点，如不怕氧化、密度小等优点C光导纤维作为通讯材料有许多优点，但怕腐蚀，铺设也很不方便5D光导纤维除用于通讯外，还可以用于医疗、
10、信息处理等许多方面第 II 卷（非选择题共 60 分）二、填空题21、 （11 分）利用硫酸渣(主要含 Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO 等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下：（1） “酸浸”中硫酸要适当过量，目的是 。（2） “还原”是将 Fe3+转化为 Fe2+，同时 FeS2 被氧化为 SO42-，该反应的离子方程式为 。（3）为测定“酸浸”步骤后溶液中 Fe3+的量以控制加入 FeS2 的量。实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入 HCl、稍过量 SnCl2，再加 HgCl2 除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用 K2Cr2O7 标准溶液滴定。有关反
11、应的化学方程式如下：2Fe3+Sn2+6Cl2Fe2+SnCl62 Sn2+4Cl+2HgCl2SnCl62-+Hg2Cl26Fe2+Cr2O72+14H+6Fe3+2Cr3+7H2O滴定时，K2Cr2O7 标准溶液应盛放在 滴定管中（填“酸式” 、 “碱式” ） ；若不加 HgCl2，则测定的 Fe3+量 （填“偏高” 、 “偏低”或“不变” ） 。（4）可选用 （填试剂）检验滤液中含有 Fe3+。产生 Fe3+的原因是 （用离子方程式表示） 。已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Mn(OH)2开始沉淀2.73
12、.87.59.48.3完全沉淀3.25.29.712.49.8实验可选用的试剂有：稀硝酸、Ba(NO3)2 溶液、酸性 KMnO4 溶液、NaOH 溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：a氧化： 。6b沉淀： 。c分离，洗涤。d烘干，研磨。22、 （10 分）.“中东有石油，中国有稀土” 。稀土金属是我国战略性资源，应加以保护。稀土金属是周期表中B 族中钪、钇和镧系十七种元素的总称，都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3 价。钇（Y）元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的钇矿石（Y2FeBe2Si2O10） ，以此矿石为原料生产氧
13、化钇（Y2O3）的主要流程如下：已知：有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的 pH 如下表：离子开始沉淀时的 pH完全沉淀时的 pHFe3+2.73.7Y3+6.08.2在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。（1）欲从 Na2SiO3 和 Na2BeO2 的混合溶液中制得 Be(OH)2 沉淀。则最好选用盐酸和 （填字母）两种试剂，通过必要的操作即可实现。ANaOH 溶液 B、氨水 C、CO2 D、HNO3（2）流程图中用氨水调节 pHa 时生成沉淀的化学式为 ，继续加氨水调至pHb，此时发生反应的离子方程式为 。（3）沉淀 C 为草酸钇，写出草酸钇隔绝空气加热生成
14、 Y2O3 的化学方程式： 。镧系元素铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素，在加热的条件下 CeCl3 易发生水解。（4）无水 CeCl3 可用加热 CeCl36H2O 和 NH4Cl 固体混合物的方法来制备，其中 NH4Cl 的7作用是 。（5）在某强酸性混合稀土溶液中加入 H2O2，调节 pH3，Ce3+通过反应形成 Ce(OH)4 沉淀得以分离， 写出反应的离子方程式 。23、 （13 分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：已知：反应包含 2NaHSO3Na2S2O5H2O 等多步反应。（1）实验室制取氨气的化学方程式： 。（2）反应 I 的化学方程式为： 。（3） “灼烧”时发生反应的化学方程式： 。（4）已知 Na2S2O5 与稀硫酸反应放出 SO2，其离子方程式为： 。（5）副产品 X 的化学式是 。（6）为了减少产品 Na2S2O5 中杂质含量，需控制反应中气体与固体的物质的量之比约为 。检验产品中含有碳
