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1、1桂林十八中 13-14 学年度下学期 13 级段考试卷化 学注意：本试卷考试时间 90 分钟，满分 100 分；正式开考前，请务必将自己的姓名、考号用黑色水性笔填写清楚，用 2B 铅笔在填涂区准确涂好自己的考号，并检查是否完全正确；请将所有答案填涂或填写在答题卡相应的位置上，直接在试卷上做答不得分。可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量： C12 O16 Na23 S32 Fe56 Cu64 第第I卷卷 （选择题（选择题 共共 48 分）分）一、选择题（本题共一、选择题（本题共 16 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 48 分；每小题只有一个选项符合题意。分；每小题只有一个选
2、项符合题意。 ）1下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A锌粒与稀硫酸的反应 B灼热的木炭与 CO2反应C甲烷在氧气中的燃烧反应 DBa(OH)28H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应2某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是 HXO3，则其气态氢化物的化学式为 AHX BH2X CXH3 DXH4 3下列化学用语的书写，正确的是 A氮气的电子式： B甲烷的结构式：C溴化钠的电子式： D乙醇的分子式：CH3CH2OH4甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为 x，则乙的原子序数不可能不可能是A x2 B x18 C x8 D x45能证明硫元素的非金属性比氯元素弱的主要事实是
3、氯气可溶于水而硫难溶于水 硫最高价态为+6 而氯最高价态为+7铁与氯气化合生成三氯化铁，铁与硫化合生成硫化亚铁将氯气通入硫化钠溶液，有淡黄色沉淀产生A B C D6下列化合物中，既含有离子键、又含有共价键的是A HCl BNa2O2 CH2O DCaCl2CH HH H27下列关于有机化合物的说法正确的是 A乙烯和苯都存在碳碳双键 B甲烷和乙烯都可以与氯气反应C乙醇和乙酸的水溶液都呈酸性 D高锰酸钾可以氧化苯与甲烷8某学生欲完成 Cu+2Ag+2AgCu2+反应，设计了下列四个实验，可行的是 9下列递变规律正确的是 ANa、Mg、Al 的金属性依次减弱 BP、S、Cl 元素的最高正价依次降低C
4、、的离子半径依次减 DHNO3、H3PO4、H2SO4酸性依次增强3Al2MgNa10已知反应 ABCD 的能量变化如右图所示，下列说法正确的是A该反应为放热反应 B该反应为吸热反应C反应物的总能量高于生成物的总能量D该反应只有在加热条件下才能进行11某有机物的结构简式为 CH2=CH-CH2-CH2OH，下列关于该有机物的叙述不正确不正确的是 A能与金属钠发生反应并放出氢气 B能在催化剂作用下与 H2发生加成反应C属于烃类物质 D在浓 H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应12下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是原子序数为 15 的元素的最高化合价为3 A 族元素是同周期中非金属性最强的
5、元素 第二周期A 族元素的原子，其核电荷数和中子数一定均为 6 原子序数为 12 的元素位于元素周期表的第三周期A 族A B C D 13在 2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A + B 2C (A、B、C 均为气体)，若最初加入的 A、B 都是 4 mol，10s 内用 A 表示的平均反应速率为 0.12 mol/(Ls)，则 10s 后容器中的 B 的物质的量是C+DA+B能量反应过程3A2.8 mol B1.6 mol C3.2 mol D3.6 mol 14下图是 4 个碳原子相互结合而成的 3 种有机物的碳架结构（氢原子没有画出）三种有机物之间的关系是A、同位素 B、同系物 C、同
6、素异形体 D、同分异构体15将铁片和银片用导线连接插入硫酸铜溶液中，当线路中有 0.2mol 的电子发生转移时，负极的质量变化是A增加 10.8g B增加 6.4g C增加 5.6g D减轻 5.6g16下列除去杂质的方法正确的是 除去乙烷中少量的乙烯光照条件下通入 Cl2 除去乙酸乙酯中少量的乙酸饱和碳酸钠溶液 除去 CH4中少量的 C2H4酸性高锰酸钾溶液 除去乙醇中少量的水加足量生石灰，蒸馏A B C D 第第 II 卷卷 （非选择题（非选择题 共共 52 分）分）二、填空题（共二、填空题（共 26 分）分）17 （8 分） （1）在一个恒温恒容的密闭容器中，可逆反应 N2(g)+3H2
7、(g)2NH3(g)达到平衡的标志是 _（填编号）反应速率 v(N2)：v(H2)：v(NH3) = 1 : 3 : 2 各组分的物质的量浓度不再改变 体系的压强不再发生变化 混合气体的密度不变 单位时间内生成 n mol N2的同时，生成 3n mol H2 2V正(N2) V逆(NH3) 单位时间内 3 mol HH 键断裂的同时 2 mol NH 键也断裂 混合气体的平均相对分子质量不再改变 (2) 把 0.04 mol X 气体和 0.06 mol Y 气体混合于 2 L 密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)5Y(g)=nZ(g)6W(g)；2 min 末生成 0.03 mol
8、W。若测知以 Z 的浓度变化表示的反应速率为 0.005 molL1min1。试计算： 前 2 min 内用 X 的浓度变化表示的平均反应速率为 ；4 化学方程式中 n 的值是 。18 （6 分）已知某原电池装置如右图所示：（1）若电解质溶液 A 为稀硫酸，则正极反应式为 ； 若铜片产生标况下气体 33.6L，转移的电子的物质的量为 mol。（2）若电解质溶液 A 为 FeCl3溶液，将 Zn 电极换成石墨电极，其余不变，则原电池总反应式为 。19 （12 分）已知：A 是来自石油的重要有机化工原料，E 是具有果香味的有机物，F 是一种高聚物，可制成多种包装材料（1）A 的电子式为 。（2）D
9、 分子中的官能团名称是 。（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型： ，反应类型 ，反应类型 三、实验题（共三、实验题（共 12 分）分）20为测定 Na2CO3与 Na2SO3混合物中各组分的含量，取样品 23. 2 g 按下图所示装置进行实验（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出） 。可供选用的试剂为：浓硫酸、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、碱石灰（可重复使用） 。请回答下列问题：（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是 ；5（2）已知仪器 C 中装有品红溶液，其作用是 ，则下列装置中应放入的试剂分别为：B ，D ；（3）实验过程中，当装置 A 的固体反应完全后，需打开活塞 K，向 A 中
10、通入大量经过氢氧化钠溶液处理的空气。这样做的目是 。（4）实验结束后，称量装置 E，增重 4.4g，则 Na2CO3与 Na2SO3的物质的量之比为 。四、推断题（共四、推断题（共 14 分）分）21五种短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，A 和 C 同主族，B 和 D 同主族，C 离子和 B 离子具有相同的电子层结构。A 和 B、D、E 均能形成共价型化合物。A 和 B 形成的化合物在水中呈碱性， E 是同周期元素中原子半径最小的元素。回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是 ，非金属性最强的是 （填元素符号） ；（2）由 A 和 B、D、E 所形成的共价型化合物中，
11、热稳定性最差的是 （用化学式表示） ；（3）A 和 E 形成的化合物与 A 和 B 形成的化合物反应，产物的化学式为 ，其中存在的化学键类型为 ；（4）单质 E 与水反应的离子方程式为 。（5）用电子式表示 C 和 E 形成化合物的过程 6桂林十八中 13-14 学年度下学期 13 级化学段考参考答案每小题 3 分，共 48 分题 号123456789答 案BC BDCBB CA题 号10111213141516答 案BCDCDDB17、 （8 分） ( 每个 1 分) , 0.005 molL1min1 ， 4 18、 （6 分）2H+2e=H2 , 3 ， 2Fe Cl3 + Cu=2FeCl2 + CuCl219 （12 分）（1）乙烯的电子式（略）（2） 羧基（3）CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O， 酯化或取代，加聚反应20、 （12 分） （1）检查装置的气密性（2）检验 SO2是否被 B 吸收完全，酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸（3）使生成的 CO2气体能够全部被 E 吸收（4）1121 （14 分）(1)Na, Cl(2) PH3浓硫酸7(3)NH4Cl, 离子键、共价键(4) Cl2+H2O=H+Cl-+HClO(5) 略
