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1、1高一下学期期中考试化学试题分值 100 分 时间 90 分钟命题：丁同胜 审核：高松贵可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 CuCu 6464 Zn 65第第卷（共卷（共 6969 分）分）一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 1818 小题，每小题只有一个选项符合题意，每题小题，每小题只有一个选项符合题意，每题 3 3 分共分共 5454 分）分）1是 射线放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新Co60 27品种，对 原子的叙述不正确的是 （ ）Co60 27A质量数是 60 B质子数是 60 C中子数是 33 D电子数是 272Se 是人体必需微
2、量元素，下列关于和的说法正确的是 （ ）Se78 34Se80 34A和互为同素异形体 B和互为同位素Se78 34Se80 34Se78 34Se80 34C和分别含有 44 和 46 个质子 D 和都含有 34 个质子和中Se78 34Se80 34Se78 34Se80 34子3元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到 （ ）A制农药元素 B制催化剂元素C制半导体元素 D制耐高温合金元素4含有共价键的离子化合物是 （ ）AMgCl2 BHBr CN2 DKOH5下列化学用语书写正确的是 （ ）AS2离子的结构示意图： B氯化氢分子的电子式：C氯化镁的电子式： D有 8 个质子、1
3、0 个中子的核素：168O 6 已知拆开 1mol HH 键， 1mol NN 键分别需要吸收的能量为 436kJ 、946kJ；形成 1mol NH 键，会放出能量 391kJ，在反应 N2 + 3H2 2NH3中，每生成 2molNH3， （ ）A放出 92 kJ 热量 B吸收 92 kJ 热量 C放出 209kJ 热量 D吸收 209kJ 热量 7足量的金属铁与下列酸溶液反应，初始反应速率最快且最终产生氢气最多的是（ ）A100mL0.1mol/L 盐酸B100mL0.2mol/L 硝酸C75 mL0.2mol/L 盐酸D20mL18.4mol/L 硫酸8下列金属在常温时能全部溶于足量浓
4、 HNO3的是 （ ）AAu BCu CA1 DFe29氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是 ( )A该电池工作时电能转化为化学能B该电池中电极 a 是正极C外电路中电子由电极 b 通过导线流向电极 aD该电池的总反应：22222HOH O10下列各组顺序的排列不正确的是 ( )A.原子半径：NaMgAl B.热稳定性：HClH2SPH3C.酸性强弱：H2SiO4H2CO3H3PO4 D.熔点：NaClNaCO211在一定条件下，一定量的 A 和 B 气体发生如下可逆反应：A(g)3B(g)3C(g)，只有反应到达平衡时才一定具有的性质是
5、 ( )A各物质的浓度之比为 133 BA、B、C 三种物质的浓度不随时间变化而变化C体系压强不随时间而改变 D(A)、(B)、(C) 之比为 13312A、B、C 都是金属：B 中混有 C 时，只有 C 能被盐酸溶解；A 与 B 组成原电池时，A 为电池的正极。A、B、C 三种金属的活动性顺序为（ ） AABC BACB CCBA DBCA13根据右图提供的信息，下列所得结论正确的是（ ）A该反应是吸热反应B该反应的生成物比反应物稳定C该反应一定可以设计成为原电池D该反应向外界放出的热量为 E2-E314CO、H2在一定条件下合成乙醇： 2CO+4H2CH3CH2OH+H2O，该反应为放热反
6、应。下列说法错误的是 （ ）A反应物的总能量大于生成物的总能量B增大 H2浓度可以使 CO 转化率达到 100C使用合适的催化剂、升高温度均可加大反应速率D反应达到平衡时，正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零15铅蓄电池是广泛应用于汽车、柴油机车等的启动电源。产生电能时的电极反应分别为：Pb+SO422ePbSO4 PbO2+4H+SO42+2ePbSO4+2H2O 下列有关铅蓄电池的说法不正确的是： （ ）A式表示负极反应，式表示正极反应 B铅蓄电池的电解质溶液是硫酸溶液，在放电过程中，它的浓度逐渐降低C铅蓄电池在放电时，电子从 Pb 通过导线流向 PbO2D铅蓄电池在充电时，原来负极发
7、生的反应是：Pb+SO422ePbSO4E1能量反应物生成物E3E2反应过程316X、Y、Z 是周期表中相邻的三种短周期元素，它们原子半径依次减小，X 与 Z 的核电荷数之比为 34，X、Y、Z 分别与氢元素形成氢化物。下列叙述正确的是( )AZ 是第二周期 IVA 族元素 B最高价氧化物对应的水化物的酸性： YXC非金属性：XYZ DX、Y、Z 的氢化物稳定性逐渐减弱17. 将等物质的量的 SO2气体和 Cl2同时作用于湿润的红色布条，则布条的颜色（ ）A.变白色 B.变无色 C.不变色 D.先褪色后又复原18. 从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是 （ ）A.Cu +
8、AgNO3Cu(NO3)2 B.Cu + HNO3(稀)Cu(NO3)2C.Cu + HNO3(浓) Cu(NO3)2 D.Cu CuO Cu(NO3)2二、选择题二、选择题（每小题每小题 1-21-2 个正确答案个正确答案，每题每题 3 3 分分，部分得分部分得分 2 2 分分，共共 1515 分分）19下列五种有色溶液与 SO2作用均能褪色，其实质相同的是：品红溶液；酸性 KMnO4溶液；溴水；滴有酚酞的 NaOH 溶液；含 I2的淀粉溶液 （ ）A B C D 20科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为 114 的元素属于第七周期A族， 称为类铅元素.下面关于它的原子结构和性
9、质预测正确的是 ( )A.类铅元素原子的最外层电子数为 4 B.其常见价态为+2、+3、+4C.它的原子半径比铅小 D.它的金属性比铅强 21一个原电池的总反应离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2+Cu，该反应的原电池组成正确（ ）A B C D正极Zn Ag Cu Cu负极Cu Cu Zn Zn电解质溶液CuCl2 H2S04 4 CuSO4 FeCl222某元素原子的质量数为 A，它的阳离子Xn+核外有 x 个电子，w 克这种元素的原子核内中子数为 （ ）A. B molAnxAw)(molwnxAA)(C D. molAnxAw)(molAnxAw)(23 11.9g 金属锡跟 100m
10、L12molL1HNO3共热一段时间。完全反应后测定溶液中c(H+)为 8molL1，溶液体积仍为 100mL。放出的气体在标准状况下体积约为 8.96L。由此推断氧化产物可能是 （ ） ASnO24H2O BSn(NO3)4 CSn(NO3)2 DSn(NO3)2和 Sn(NO3)42(空气) HNO3(稀)4第第卷（共卷（共 3131 分）分） 三、非选择题三、非选择题 24 （15 分）有 A、B、C、D、E 五种短周期元素, 它们的原子序数依次增大。 已知 A 和 B原子具有相同的电子层数, 且 A 的最外层电子数是次外层电子数的两倍, C 是该周期中原子半径最大的元素， C 的单质在
11、加热下与 B 的单质充分反应, 可以得到与 D 单质颜色相同的淡黄色固态化合物,E 与 D 相邻。 试根据以上叙述回答:（1）元素名称: A C _ E （2）C、D、B 三种原子半径有大到小的顺序是（写元素符号） （3）写出 AB2与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程 ;写出 C2B2与 AB2反应的化学方程式 ; （4）画出 D 的原子结构示意图 ,用电子式表示化合物 C2D 的形成过程 ;（5）D、E 的气态氢化物的稳定性由大到小顺序 （填化学式） 。25 （8 分）. 现欲用碳酸钙固体和稀盐酸反应制取 CO2气体，请回答下列问题：（1）写出发生反应的离子方程式_；（2）实验过程中绘制出生成 CO2的体积V（CO2）与时间（t）的关系如图所示，试分析判断 OE 段、EF 段、FG 段反应速率（分别用（OE） 、（EF） 、（FG）表示）哪个最快_ _；比较 OE 段和 EF 段，说明 EF 段速率变化的主要原因可能是_ _ _. 反应 A + 3B = 2C + 2D。在四种不同的情况下的反应速率分别为：(A)0.15mol/(Ls) (B)0.6mol/(Ls)(C)0.4mol/(Ls)
