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1、1ClCl- -试卷总分：100 分 考试时间：90 分钟可能用到的相对原子质量：H1 O16 N 14 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108第卷(选择题 共 54 分)一、选择题（本部分共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。每小题只有一个选项是符合题意）1关于元素周期表的说法正确的是A元素周期表有 8 个主族BA 族的元素全部是金属元素C元素周期表有 7 个周期D短周期是指第一、二周期2下列有关化学用语的使用正确的是ANH4Cl 的电子式： BS2-的结构示意图： CCO2的结构式：O=C=O D质量数为 37 的氯原子17 37Cl3下列各组物质中，互为同素异形体的是 AT2O
2、 与 D2O BO2和 O3C4019K 与4020Ca D21H 和31H 4下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是ANa2O 和 Na2O2 BCaCl2 和 Na2S CCO2 和 CaO DHCl 和 NaOH 5甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为 x，则乙的原子序数不可能是A x2 B x18 C x8 D x46下列说法正确的是 A硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体，比 H2S 稳定BNa2O2中阳离子与阴离子的个数比为 1:1COH8)OH(Ba22晶体与氯化铵晶体反应不需要加热就能发生，说明该反应是放热反应2点燃D由 H22H 的过程需要吸收能量7下列递变
3、规律正确的是 ANa、Mg、Al 的金属性依次减弱 BP、S、Cl 元素的最高正价依次降低C3Al、2Mg、Na的离子半径依次减小 DHNO3、H3PO4、H2SO4酸性依次增强8已知 A 元素的气态氢化物的化学式为 H2X，则 X 的最高价氧化物的水化物的化学式为 AHXO3 BH2XO3 CH3XO4 DH2XO49在 2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A +B 2C (A、B、C 均为气体)，若最初加入的 A、B 都是 4 mol，10s 内用 A 表示的平均反应速率为 0.12 mol/(Ls)，则 10s 后容器中的 B 的物质的量是A2.8 mol B1.6 mol C3.2 m
4、ol D3.6 mol 10天然气燃烧过程中的能量转化方式为A化学能转化为机械能 B化学能转化为电能C热能转化为化学能 D化学能转化为热能11下列各分子中，所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是AH2O BBF3 CCCl4 DPCl512下列各组物质性质的排列顺序不正确的是A酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 B稳定性：HFH2OH2SC碱性：KOH NaOH Mg(OH)2 D熔沸点：RbKNaLi13下列反应不是可逆反应的是ACO2H2OH2CO3和 H2CO3CO2H2O B2H2O2H2O2和 2H2+O22H2OC2SO2O2 2SO3和 2SO3 2SO2O2 D
5、H2I2 2HI 和 2HI H2I214向一恒容密闭容器中充入 2 mol SO2和 1mol O2，在一定条件下发生反应：22OSO23SO2，下列有关说法正确的是 A达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零B当 O2的浓度不变时，反应达到平衡状态C当单位时间消耗 a mol O2，同时消耗 2a mol SO2时，反应达到平衡状态D当 SO2、O2、SO3的分子数比为 2：1：2，反应达到平衡状态15已知短周期元素的离子 aA2、bB、cC2、dD 都具有相同的电子层结构，则下列叙述3正确的是 A原子半径 ABDCB原子序数 dcbaC离子半径 C2DBA2 D单质的还原性 ABDC1
6、6将铁片和银片用导线连接插入硫酸铜溶液中，当线路中有 0.2mol 的电子发生转移时，负极的质量变化是A增加 10.8g B增加 6.4g C减轻 5.6g D增加 5.6g17在一定温度下，容器内某一反应中 M、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述正确的是At3时，反应达到最大限度Bt2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C反应的化学方程式： N 2MDt1时 N 的浓度是 M 浓度的 4 倍18等物质的量浓度和等体积的两份稀硫酸 a 和 b 中，分别加入过量的锌粉，并向 a 中加入少量硫酸铜，下图表示产生 H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是第卷 (非选择题 共 46 分)
7、二、填空题（共 20 分）19(1)等质量的 D216O 和 H216O 所含的质子数之比为_，中子数之比为_；等物质的量的 D216O 和 H216O 分别与足量的金属钠反应，放出的氢气的质量比为_，转移电子数之比为_。(2)在 2L 密闭容器中进行如下反应：22H3N 3NH2，5min 内 NH3的质量增加了1.7g，则 v(NH3)= 。20(1)右图所示的原电池装置中，其负极材料是 ，正极上能够观察到的现象是 ，4正极的电极反应式是 。原电池工作一段时间后，若消耗锌 6.5g，则放出气体_g。(2)铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是 Pb 和 PbO2，电解液为稀硫酸。工作时该电
8、池总反应式为 PbO2Pb2H2SO4=2PbSO42H2O，据此判断：铅蓄电池的负极材料是_。工作时，电解质溶液的酸性_(填“增大” 、 “减小”或“不变”)。工作时，电解质溶液中阴离子移向_极(填“正”或“负”)。电子流动方向为从_极流向_极(填“正”或“负”)。三、推断题（共 16 分）21五种短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，A 和 C 同族，B 和 D 同族，C 离子和 B 离子具有相同的电子层结构。A 和 B、D、E 均能形成共价型化合物。A 和 B 形成的化合物在水中呈碱性， E 是同周期元素中原子半径最小的元素。回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是
9、 ，非金属性最强的是 （填元素符号） ；（2）由 A 和 B、D、E 所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是 （用化学式表示） ；（3）A 和 E 形成的化合物与 A 和 B 形成的化合物反应，产物的化学式为 ，其中存在的化学键类型为 ；（4）D 最高价氧化物的水化物的化学式为 ；（5）单质 E 与水反应的离子方程式为 。（6）用电子式表示 C 和 E 形成化合物的过程 。四、实验题（共 10 分）22某学生做元素性质递变实验时自己设计了一套方案，并记录了有关实验现象如下表(实验方案与实验现象没对应)实验方案1用砂纸打磨后的镁带加适量水加热，再向反应后溶液中滴加酚酞2钠与滴有酚酞试液的冷水反
10、应3镁带与 2mol/L 的盐酸反应4铝条与 2mol/L 的盐酸反应5请你帮助该同学完成实验报告：（1）实验的目的 。（2）实验仪器： 试管夹镊子小刀玻璃片砂纸等（3）实验内容：与实验方案 1 至 5 对应的实验现象依次为 （填字母编号） 。实验现象（A）为： 。（4）实验结论 。5向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量实验现象（A）（B）反应不十分强烈，产生气体（C）剧烈反应，产生气体（D）生成白色胶状沉淀，然后沉淀消失（E）产生的气体可在空气中燃烧，溶液变成浅红色6桂林中学 2013-2014 学年度下学期期中考试高一化学答案第卷(选择题 共 54 分)一、选择题（本部分共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。每小题只有一个选项是符合题意）题号123456789答案CCBBDDADC题号101112131415161718答案DCDBBCCAA第卷(非选择题 共 46 分)二、填空题（共 20 分）19 （10 分）(1) 9：10 9：8 2：1 1：1 (2)0.01mol/(L.min)20 （10 分）(1) Zn 铜片表面产生无色气泡 2H+2e=H2 0.2 （电极反应 2 分，其余 1 分）
