【化学】广东省潮阳一中明光学校2015届高三上学期期中考试理综

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1、1潮阳一中明光学校潮阳一中明光学校 2014 -2015 学年度第一学期期中考试学年度第一学期期中考试高三理综化学试卷高三理综化学试卷一、单项选择题：（本大题共一、单项选择题：（本大题共 1616 小题，每小题小题，每小题 4 4 分，共分，共 6464 分。在每小题给出的四个选项分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得中，只有一个选项符合题目要求，选对的得 4 4 分，选错或不答的得分，选错或不答的得 0 0 分。分。 ） 7能在溶液中大量共存的一组离子是 A . NH4+ 、Ag+ 、PO43 、Cl B. Fe3+、H+、I、HCO3 C.K+、 Na+、 NO3

2、 、 MnO4 D.Al3+ 、Mg2+ 、SO42 、CO32 8.设 nA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.16g CH4中含有 4 nA个 C-H 键B.1mol溶液含有 nA个1LNaClNaC.1mol Cu 和足量稀硝酸反应产生 nA个 NO 分子D.常温常压下，22.4L中含有 nA个分子2CO2CO9在 298K、100kPa 时，已知：2 222( )(g)2( )H O gOHg1H22(g)(g)2l(g)ClHHC2H2222(g)2(g)4l(g)(g)ClH OHCO3H则与和间的关系正确的是3H1H2HA .=+2 B =+3H1H2H3H1H2HC

3、. =-2 D. =- 3H1H2H3H1H2H10.短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示： 下面判断正确的是 A.原子半径: 丙丙 C氢氧化物碱性：丙丁戊 D.最外层电子数：甲乙 11下列说法正确的是 A.乙烯和乙烷都能发生加聚反应 B蛋白质水解的最终产物是多肽 C米酒变酸的过程涉及了氧化反应 D石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程12 HA 为酸性略强与醋酸的一元弱酸.在 0.1mol NaA 溶液中，离子浓度关系正确的是1LA. c（Na+） c（A） c（H+） c（OH） B. c（Na+）c（OH） c（A） c（H+） C. c（Na+）+ c（OH）=

4、c（A ）+ c（H+） D. c（Na+）+ c（H+）= c（A）+ c（OH）二二、双项选择题：（本大题共、双项选择题：（本大题共 9 9 小题，每小题小题，每小题 6 6 分，共分，共 5454 分。在每小题给出的四个选项中，分。在每小题给出的四个选项中，2有两个选项符合题目要求，全对得有两个选项符合题目要求，全对得 6 6 分，选一个且正确得分，选一个且正确得 3 3 分，选错或不答得分，选错或不答得 0 0 分。分。 ） 22.对实验的实验现象预测正确的是A 实验：液体分层，下层呈无色 B 实验：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解 C实验：试管中溶液颜色变为红色 D 实验：放置一段时间后

5、，饱和 CuSO4溶液中出现蓝色晶体 23.铜锌原电池（如图 9）工作时，下列叙述正确的是 A 正极反应为：Zn2e-=Zn2+ B 电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C 在外电路中，电子从负极流向正极 D 盐桥中的 K+移向 ZnSO4溶液 三、非选择题部分（共三、非选择题部分（共 182 分）分）30.（17 分）分）固定和利用 CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体CO2与化合物 反应生成化合物，与化合物反应生成化合物，如反应和所示（其他试剂、 产物及反应条件均省略） 3（1）化合物的分子式为_，1 mol 该物质完全燃烧需消耗_mol O2 （2）由通过消去反应制备

6、的化学方程式为_(注明反应条件)。 （3）与过量 C2H5OH 在酸催化下发生酯化反应，生成的有机物的结构简式为_ （4）在一定条件下，化合物 V 能与 CO2发生类似反应的反应，生成两种化合物（互为 同分异构体） ，请写出其中任意一种化合物的结构简式：_（5）与 CO2类似，CO 也能被固定和利用.在一定条件下，CO、和H2三者发生反应（苯环不参与反应） ，生成化合物和，其分子式均为 C9H8O，且 都能发生银镜反应下列关于和的说法正确的有_（双选，填字母） A都属于芳香烃衍生物 B都能使溴的四氯化碳溶液褪色 C都能与 Na 反应放出 H2 D 1 mol或最多能与 4 mol H2发生加成

7、反应 31.（16 分）分） 硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛 (1) 请完成 B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +_ (2) 在其他条件相同时，反应 H3BO3 +3CH3OHB(OCH3)3 +3H2O 中，H3BO 3的转化率 （）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图 12，由此图可得出： 温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是 该反应的_0(填“”).H4 写出 FeSO4溶液和 KMnO4溶液反应的离子方程式 (3) H3BO 3溶液中存在如下反应：H3BO 3（aq）+H2O（l）B(OH)4- ( aq) + H+（aq）已知

8、 0.70 molL-1 H3BO 3溶液中， 上述反应于 298K 达到平衡时，c（H+）平衡=2. 0 10-5molL-1，c平衡（H3BO 3）c起始（H3BO 3） ，水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数 K（H2O 的平衡浓 度不列入 K 的表达式中，计算结果保留两位有效数字）.32（16 分）分） 碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。已-锂辉石（主要成分为Li2O Al2O34SiO2）为原材料制备 Li2CO3的工艺流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和 Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的 PH 分别为 3.2、5.2、9.7 和 12.4；Li2SO4、

9、LiOH 和 Li2CO3在 303K 下的溶解度分别为 34.2g、12.7g 和 1.3g （1）步骤前，B-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_ （2）步骤中，酸浸后得到的酸性溶液中含有 Li+、SO42-,另含有 Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_(填“石灰石”、 “氯 化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的 PH 到 6.06.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。 （3）步骤中，将适量的 H2O2溶液、石灰乳和 Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的 杂质金属离子有_ （4）步骤中，生成沉淀的离子方程式为_ （5）从母液中可回收的主要物质是

10、_ （6）写出以 KOH 为电解质溶液的甲烷燃料电池的负极电极反应式 33.（15 分）分）某科研小组用 MnO2和浓盐酸制备 Cl2时，利用刚吸收过少量 SO2的 NaOH 溶 液对其尾气进行吸收处理。 （1）请完成 SO2与过量 NaOH 溶液反应的化学方程式： _ （2）反应 Cl2+Na2SO3+2 NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O 中的还原剂为_（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在 Cl 、OH 和 SO请设计实2 4验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中 CO2的影响） 提出合理假设 假设 1：只存在 SO32-；假设 2：既不存在 SO32

11、-也不存在 ClO ；假设 3：_ 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实5验试剂：3moL L-1H2SO4、1moL L-1NaOH、0.01mol L-1KMnO4、淀粉-KI 溶液、紫色石蕊 试液实验步骤预期现象和结论步骤 1：取少量吸收液于试管中，滴加 3 moL L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得 溶液分置于 A、B 试管中步骤 2：步骤 3：潮阳一中明光学校潮阳一中明光学校 2014-2015 学年度第一学期期中考试学年度第一学期期中考试高三理科综合高三理科综合不一定 化学参考答案化学参考答案 7、C 8、A 9、A 10、C 11、C

12、 12、D 22、C D 23、B C30（17 分）分） （1）C8H8 （2 分） 10（2 分）(2)+NaOH +NaBr+H2O （3 分）（3） （3 分）（4） () （3 分）（5）A B（4 分）31（16 分分）(1) 6H2 （2 分，系数 1 分、化学式 1 分） (2) 升高温度，反应速率加快，平衡向正方向移动（3 分，每句 1 分） （2 分）65Fe 2+ +8H+ + MnO4 = 5Fe 3+ + Mn2+ + 4H2O（3 分，配不平扣 1 分）(3) 依题意： H3BO3(aq)+H2O(l)B(OH)4-(aq)+H+(aq) 起始时各物质浓度/ moL

13、L-1 0.70 0 0平衡时各物质浓度/ moLL-1 0.70 2.010-5 2.010-5K=c(B(OH)4-)c(H+) / c(H3BO3)= (2.010-5 moL L-1)(2.010-5 moL L-1)/ 0.70moL L-1=5.710-10 moL L-1（计算共 6 分，方程式占 1 分，三段式占 1 分，K 的表达式占 2 分，带入数据占 1 分，结果占 1 分，不写单位不扣分）32（16 分）分）(1)增大固液接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率（3 分） (2)石灰石（2 分） (3)Fe2+、Mg2+、Ca2+ （3 分，错一个扣 1 分） (4)2L

14、i+CO32-= Li2CO3（3 分） （5）Na2SO4（2 分）（6）CH4 + 10 OH - -8e- = CO32- + 7H2O（3 分）33（15 分分）(1) SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O （2 分） (2) Na2SO3（2 分） (3) 只存 ClO-（2分）（共 9 分）步骤 2：向 A 试管中滴加 12 滴 0.01mol L-1 KMnO4溶液（2 分）（1）若溶液褪色，则假设 1 成立；（1 分） （2）若溶液不褪色，则假设 2 或 3 成立。 （1 分）步骤 3：向 B 试管中滴加 12 滴淀粉-KI 溶液（2 分）（1）若溶液变蓝色，则假设 3 成立；（1 分） （2）若溶液不变蓝色，结合步骤中的（2） ，则 假设 2 成立。 （2 分）