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1、1和风中学 20132014 学年度第二学期期中考试 高 一 化 学 试 题考试时间：考试时间：90 分钟分钟 满分：满分：100 分分 命题人：梁玉敏命题人：梁玉敏相对原子质量：相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 K: 39 Fe: 56 Ca40 第第卷卷（共（共 56 分）分） 一、选择题（本题共 20 题，每题 2 分，共 40 分，每题只有一个正确选项） 1、下列物质属于纯净物的是（ ）A、液氯 B 氨水 C 水玻璃 D 漂白粉2下列物质与酸雨的形成无关的是（ ）ASO2 B CO2 CNO D NO2 3、硅被誉为无机非金属材
2、料的主角。下列物品用到硅单质的是 （ ）A陶瓷餐具 B石英钟表 C计算机芯片 D光导纤维4、据科学家推测，月球的土壤吸附着数百万吨的 He；在地球上，氦元素主要以 He 的形3 24 2式存在。下列有关 He 和 He 的说法正确的是（ ）3 24 2A He 和 He 互为同位素3 24 2B He 和 He 属于同一种核素3 24 2C He 和 He 都具有相同的质量数3 24 2D32He 原子核内含有 3 个质子， He 原子核内含有 2 个中子4 25下列物质中不能使品红溶液褪色的是（ ）A次氯酸钠B二氧化硫 C盐酸D氯气6、常温下，可用于鉴别浓硝酸和浓硫酸的试剂是 （ ）A铜片
3、B氧化铜 C铝条 D酚酞试液7、重水( 21D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ）A氘(D)原子核外有 1 个电子B1H 与 D 互称同位素CH2O 与 D2O 互称同素异形体 D1H218O 与 D216O 的相对分子质量相同8、某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是 H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（ ） A.HX B.H2X C.XH3 D.XH49、.某元素的核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是 （ ）A.S B.C C.Cl D.Si 210下列有关比较中正确的是 （ ）A酸性： H3PO4 HNO3 B稳定性： HBr HCl
4、C还原性： Na K D非金属性： Cl S 11用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是( )12、下列有关化学用语使用正确的是 ( )A硫离子的原子结构示意图 B氯离子的电子式：ClC原子核内有 10 个中子的氧原子：O 18 8D二氧化硫溶于水的反应化学方程式：SO2 + H2O = H2SO413、某无色溶液中能大量共存的一组离子是 （ ）AOH、Ba2、NH4、Cl BNa、Al3+、Cl、NO3C K+、Fe2、H+、NO3 DMg2、SO42、SiO32 、H14下列说法中，正确的是（ ）ANH3是碱性气体，能使酚酞溶液变红色 BSiO2是酸性氧化物，不
5、溶于任何酸 CSO2具有漂白性，能使溴水褪色 D浓 H2SO4具有吸水性，能使蔗糖发生炭化15下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是 （ ） A少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗B大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场C不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭D金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖 16工业上制取 ClO2的化学反应：2NaClO3 + SO2 + H2SO4 2ClO2 + 2NaHSO4，下列说法正确的是（ ）ASO2在反应中被还原 BNaClO3在反应中失去电子CH2SO4 在反应中作氧化剂 D1mol 氧化剂在反应中得到 1
6、mol 电子17下列过程属于“氮的固定”的是 （ ）ANO2 和 H2O 反应生成 HNO3BN2和 O2经放电生成 NOC通过加压、降温等方法将氮气转变为液态氮DNH3被 H2SO4硫酸吸收生成(NH4)2SO4318、关于铯（Cs）及其化合物的性质，说法正确的是（ ）A金属铯的熔点比金属钠高 BCsOH 比 NaOH 的碱性弱CCs 与 H2O 能剧烈反应，甚至发生爆炸 D碳酸铯难溶于水19有 X和 Y两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的an bm是（ ）AX 与 Y 处于同一周期 B原子序数：ab Cabm+n D原子半径：XY 20、短周期非金属元素甲戊在元素周
7、期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是（ ）A原子半径：甲乙B非金属性：乙丁C最外层电子数：丙丁戊D最高价氧化物的水化物的酸性：丙丁二、选择题二、选择题(本题包括本题包括 4 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 16 分。每小题有两个选项符合题意。若只分。每小题有两个选项符合题意。若只 选一个且正确的给选一个且正确的给 2 分，选两个且都正确的给分，选两个且都正确的给 4 分，只要选错一个，该小题就为分，只要选错一个，该小题就为 0 分。分。)21用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A标准状况下，2.24 L SO2中约含有 0.1NA个分子B常温常压下，32g
8、氧气和 32g 臭氧所含氧原子总数为 2NAC18g D2O 所含有的电子数为 10NAD5.6gFe 与足量 Cl2反应转移的电子数为 0.2NA22下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 （ ）A硫酸铝溶液中加入过量氨水 3Al+3OH=Al(OH)3 B将铁粉加入稀硫酸中：+3 22Fe+6H =2Fe3HC NO2与水的反应：3NO2H2O2H2NO3NOD铜片与稀硝酸混合反应：3Cu + 8H+ + 2NO3 = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O23图 7 是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 （ ）A原子半径：ZYXB气态氢化物的稳定性：RWCWX3和水
9、反应形成的化合物是离子化合物 DY 和 Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 24、下列选项中，化学实验现象的描述、结论或解释均正确的是（ ）甲乙丙丁戊4选项实验现象结论或解释A纯净的 H2在 Cl2中安静地燃烧，并发出苍白色火焰说明燃烧不一定需要氧气参加B分别将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，产生白烟NH3能和酸反应生成了相应的铵盐C把 SO2通入紫色石蕊试液中，先变红，后褪色说明 SO2只具有漂白性D把 CO2通入硅酸钠溶液中，产生白色胶状沉淀说明碳酸的酸性比硅酸强第第卷卷（共（共 44 分）分）25（14 分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的 种元素 ,填写下列空白 : 主族
10、周期AAAAAAA0 族23 4（1）在这些元素中，金属性最强的元素是 ，最活泼的非金属元素是 ；化学性质 最不活泼 的是: ；在元素中原子半径最小的是 ；(填元素符号 )。 (2) 在最高价氧化物的水化物 中，酸性最强的化合物是 ，碱性最强的化合物 ，呈两性的氢氧化物是 ；（填化学式 )(3) 比较、对应氢化物的稳定性： （用化学式表示）（4）表示 与的化合物的电子式 ，该化合物含的化学键类型是 。 （填“离子键 ”或“共价键 ” ）（5）写出的单质与 的最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式：。26、 （11 分）氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛。（1）工业上利用分离
11、空气的方法得到氮气。空气各主要成分的沸点如下：N2O2 ArCO2196C183C186C78C5现将空气深度冷却液化，然后缓慢升温，则最先分离出来的气体是 。（2）实验室可用固体 NH4Cl 与固体 Ca(OH)2加热反应制取氨气。制取氨气的化学方程式为 ；写出检验氨气的一种化学方法是： 。要制取标准状况下 4.48L 的氨气，至少需要称取固体 NH4Cl 的质量为 g。（3）氮化硅(氮显3 价，硅显4 价)是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在 1300 时反应获得。写出 N 的原子结构示意图_ _和氮化硅的化学式_ _。现用四氯化硅和氮气在氢
12、气环境里，高温条件下发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为_ _。27(8 分) 海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下：海藻 海藻灰 悬浊液 含 I的溶液 X Y 碘某化学兴趣小组将上述流程设计如下图： 回答下列问题：（1）写出提取过程中实验操作名称： 。（2）写出过程中有关反应的离子方程式：_。（3）过程的 F 的下层液体的颜色为_色，上层液体中溶质的主要成分为_。（4） 在灼烧过程中，将使用到的（除泥三角外）硅酸盐质实验仪器有_(填代号，限填两项)。A试管 B瓷坩埚 C坩埚钳 D铁三角架 E酒精灯28 （11 分）某化学小组为了证明 SO2和 Cl2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：灼烧浸泡品红溶液溶液溶液NaOH溶液溶液溶液品红溶 液溶液溶 液A B C D E6它们制备 SO2和 Cl2所依据的原理分别是：Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+SO2 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O（1）用来制取 Cl2的装置是 （填序号） ，反应中浓盐酸所表现出的化学性质是
