《【化学】2015-2016学年高二上学期期中试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】2015-2016学年高二上学期期中试卷（36页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、12015-20162015-2016 学年山西大学附中高二（上）期中化学试卷学年山西大学附中高二（上）期中化学试卷一、选择题（包括一、选择题（包括 20 小题，每小题小题，每小题 2 分，共计分，共计 40 分每小题只有一个选项符合题意）分每小题只有一个选项符合题意）1下列说法中正确的是（ ）A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C对一个可逆反应来说，吸热反应一方的速率受温度变化的影响总是大于放热反应DFeCl3+3KSCN3KCl+Fe（SCN）3 体系中加入 KCl 固体，平衡向逆
2、反应方向移动2工业上可利用合成气（CO 和 H2的混合气体）生产甲醇已知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=92.9kJ/mol，一定条件下，该反应在一体积固定的密闭容器中达到平衡下列说法正确的是（ ）A升高温度平衡向正反应方向移动B该反应在任何温度下均能自发进行C向容器中充入少量 He，平衡向正反应方向移动D该反应的S03下列热化学方程式书写正确的是（H 的绝对值均正确） （ ）AS（s）+O2（g）SO2（g）H=296.8 kJ/mol（反应热）BNaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=+57.3 kJ/mol（中和热）CC2H5OH（l）+3O2（g
3、）2CO2（g）+3H2O（g）H=1 367.0 kJ/mol（燃烧热）D2NO2O2+2NOH=+116.2 kJ/mol（反应热）4关于中和热测定实验的下列说法不正确的是（ ）2A烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失B使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计C向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢D测定酸后的温度计要用蒸馏水清洗干燥后再测碱的温度5有一处于平衡状态的可逆反应：X（s）+3Y（g）2Z（g） （H0） 为了使平衡向生成 Z 的方向移动，应选择的条件是（ ）高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出 ZA B C D6己知反应：101kPa 时，2C（s）+O2（g）=2C
4、O（g） ；H=221kJ/mol稀溶液，H+（aq）+OH（aq）=H2O（l） ；H=57.3kJ/mol下列结论正确的是（ ）A碳的燃烧热大于 110.5kJ/molB的反应热为 221kJ/molC稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为57.3kJ/molD稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1mol 水，放出 57.3kJ 热量7一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应 A（s）+2B（g）C（g）+D（g） ，当下列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是（ ）混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体总物质的量 B 物质的量浓度AB只有C D只有38对于可逆反应 A
5、（g）+3B（s）=2C（g）+2D（g） ，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（ ）Av（A）=0.5molL1min1Bv（B）=1.2molL1s1Cv（D）=0.3molL1min1Dv（C）=0.1molL1s19下列实验操作正确的是（ ）A用 25mL 碱式滴定管量取 18.0mL KMnO4溶液B在含有 FeC12杂质的 FeC13溶液中通入足量 C12后，充分加热，即可得到纯净的FeC13溶液C使用湿润的 pH 试纸测定气体的酸碱性D为减小中和滴定误差，锥形必须用待测液润洗后才能使用10下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A溴水中有下列平衡 Br2+
6、H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B合成氨反应（正反应为放热反应） ，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C反应 CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g） （正反应为放热反应） ，达平衡后，升高温度体系颜色变深D对于 2HI（g）H2（g）+I2（g） ，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深11常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A甲基橙呈红色的溶液中：MnO4、Al3+、C2H5OH、SO42B常温下的溶液： =0.1mol/L 的溶液：K+、Na+、SiO32、NO3CO.1 mol/L AgNO3溶液：H+、K+、SO42、ID加
7、入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl、I12某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）4A该反应为吸热反应B当反应达到平衡时，降低温度，A 的转化率减小C升高温度，平衡常数 K 增大；压强增大，平衡向正反应方向移动D加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热不变13已知 1g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121kJ且 1mol 氧气分子中的化学键完全断裂时吸收热量 496kJ，水蒸气中 1mol HO 键形成时放出热量 463kJ，则氢气中 1mol HH 键断裂时吸收热量为（ ）A920 kJB557 kJC436 kJD188 kJ14某恒温密闭容
8、器中，可逆反应 A（s）B+C（g）H=+QkJ/mol（QO） 达到平衡缩小容器体积，重新达到平衡时，C（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等以下分析正确的是（ ）A保持体积不变，向平衡体系中加入 B，平衡可能向逆反应方向移动B平衡时，单位时间内 c（A）消耗：c（C）消耗=1：1C产物 B 的状态只能为固态或液态D若开始时向容器中加入 1mol B 和 1mol C，达到平衡时放出热量 QkJ1525时，有体积相同的四种溶液：pH=3 的 CH3COOH 溶液 pH=3 的盐酸 pH=11 的氨水 pH=11 的 NaOH 溶液下列说法不正确的是（ ）A与混合，所得混合溶液的 pH=3B和
9、混合后，溶液呈酸性C和分别用中和，消耗的体积：D若将四种溶液稀释 100 倍，溶液 pH 大小顺序：516已知：HCl（aq）与 NaOH（aq）反应的H=57.3kJmol1，CH3COOH 在水中电离的H=+8.95kJmol1，则 CH3COONa 水解时的H 为（ ）A+66.25 kJmol1B+48.35 kJmol1C66.25 kJmol1D48.35kJmol117CH3COONa 稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件，能使比值c（CH3COO）/ c （Na+） 一定减小的是（ ）固体 NaOH 固体 KOH 固体 NaHSO4 固体 CH3COONa 冰醋酸降温AB
10、 CD18在容积一定的密闭容器中，可逆反应 A2（g）+B2（g）xC（g） 符合如图所示关系由此推断，对图的正确说法是（ ）AP3P4，Y 轴表示 A2的转化率BP3P4，Y 轴表示 A2的浓度CP3P4，Y 轴表示混合气的密度DP3P4，Y 轴表示混合气的平均摩尔质量19室温下，将 1.000molL1盐酸滴入 20.00mL1.000molL1氨水中，溶液 pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示下列有关说法正确的是（ ）6Aa 点由水电离出的 c（H+）=1.01014 molL1Bb 点：c（NH）+c（NH3H2O）=c（Cl）Cc 点：c（Cl）=c（NH）Dd 点后，溶液温度
11、略下降的主要原因是 NH3H2O 电离吸热20常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl 溶液中：c（NH4HSO4）c（NH4）2SO4c（NH4Cl）向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）1.0mol/L Na2CO3溶液：c（OH）=c（HCO3）+c（H+）+2c（H2CO3）某二元弱酸的酸式盐 NaHA 溶液中 c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（HA）+c（A2）将 pH=6 的 H2SO4稀释 1000 倍后，c（H+）=200c（SO
12、42）ABCD二、非选择题（包括二、非选择题（包括 6 小题，共计小题，共计 60 分）分）21NaClO 和 KAl（SO4）2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业（1）NaClO 溶液 pH7，原因是（用离子方程式表示） （2）根据 NaClO 的性质推测，在纸浆中加入 NaClO 溶液的目的是 （3）某小组同学用如图所示装置探究饱和 NaClO 和 KAl（SO4）2溶液混合反应的实验打开活塞向烧瓶中加入饱和 KAl（SO4）2溶液，产生大量的白色胶状沉淀出现上述现象的原因是 （请用反应的离子方程式表示） 722水的电离平衡曲线如图所示：（1）若以 A 点表示在 25时水电离平衡时的离子
13、浓度，当温度升高到 100时，水的电离平衡状态到达 B 点，则此时水的离子积从 增加到 （2）将 pH=8 的 Ba（OH）2溶液与 pH=5 的稀盐酸混合，并保持 25的恒温，致使混合溶液的 pH=6，则 Ba（OH）2溶液与盐酸的体积比为 24甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：（1）以天然气为原料制 H2是合成氨的一条重要的路线甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料气 H2，其反应式如下：CH4（g）+ O2（g）CO（g）+2H2（g）H1=35.6kJmol1有研究认为甲烷部分氧化的机理为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H2=890.3kJmol1
14、CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）H3=247.3kJmol1请结合以上条件写出 CH4和 H2O（g）生成 CO 和 H2的热化学反应方程式： （2）恒温下，向一个 2L 的密闭容器中充入 1molN2和 2.6molH2，反应过程中对 NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：时间/min51015202530c（NH3）/（mol/L）0.080.140.180.200.200.20前 20min 的平均速率 v（H2）为 能提高反应中 N2的平衡转化率的是 A增加 N2的浓度 B增加 H2的量 C移出部分 NH3D提高反应温度8E减小容器的容积 F加入合适的催化剂（
15、3）如图表示合成 NH3反应在某段时间 t0t6中反应速率与反应过程的曲线图，若 t1时改变的条件是升高温度，则在下列到达化学平衡的时间段中，NH3的体积分数最小的一段时间是（填写下列序号，下同） ，化学平衡常数最大的一段时间是 At0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt5t6t4时改变的条件是 （4）甲烷燃料电池（电解质溶液为 KOH 溶液）有广泛的应用负极上发生的电极反应式是 放电后，装置中溶液的 pH （填写“变大”、 “变小”或“不变”）25相同温度下，体积均为 0.5L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）2XY3（g）H=92.6kJmol1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数
