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1、1高一下学期期中考试化学试题注意事项： 1本试卷包括第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分 100 分，考试时 间 90 分钟。 2答卷前考生务必用钢笔或签字笔将自己的班级、姓名、考号填写在答题纸和答题卡 的相应位置处。 3选择题每小题选出答案后，请用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 4非选择题答案必须写在答题纸相应位置处，不按要求作答的答案无效。可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Cu：64 Na：23 Al：27 第 I 卷（选择题 共 54 分）一选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 54 分）1检验某未知溶液中是否含有SO42的下列操作中，
2、合理的是（ ）A先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液2胶体区别于其它分散系最本质的特征是（ ）A、外观澄清、稳定 B、丁达尔现象 C、分散至粒子能透过半透膜 D、分散质粒子直径为 1-100nm3下列离子方程式书写正确的是（ ）A.钠与水反应 Na+H2O=Na+OH-+H2B.铁与盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3+3H2C.铜和硝酸银反应 Cu+Ag+=Cu2+AgD.石灰石与盐酸反应 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO24.下列电子式中，书写正确的是 （ ）5元素性质呈周期性变化的决定因素是 （ ）
3、A元素原子半径大小呈周期性变化 B元素相对原子质量依次递增C元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D元素的最高正化合价呈周期性变化6为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第 101 号元素（人工合成元素）命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为，该原子所含中子的数目Md258 101为( )A56 B157 C258 D1017以下有关原子结构及元素周期律、元素周期表的叙述正确的是( )A第 IA 族元素铯的两种同位素137Cs 比133Cs 多 4 个质子B元素周期表有十八个纵行，共十六个族 C第 A 族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D同主族元素从上到下，单质的熔点
4、逐渐降低28下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A铝片与稀 H2SO4反应 BBa(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应C灼热的炭与 CO2反应 D甲烷在 O2中的燃烧反应9下列各元素的氧化物中， 既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与 NaOH 溶液反应生成盐和水的是（ ）A元素 X：它的原子中 M 层比 L 层少 2 个电子B元素 Z： 位于元素周期表中的第三周期第 A 族C元素 Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同D元素 W：它的焰色反应颜色呈紫色10下列物质中，含有非极性共价键的是 （ ）AN2 BCO2 CNaOH DCH4 11 W、X、Y、Z 四种短周期元素在元
5、素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（ ）AX、Y、Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是 YBZ 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于 YCX 元素形成的单核阴离子还原性强于 YDZ 元素单质在化学反应中只表现氧化性12100 mL 6mol/L 硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）A、碳酸钠B、水C、硫酸钾固体D、烧碱溶液13已知（石墨） （金刚石） ，在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反CC应的描述正确的是（ ）A、该反应为放热反应 B、金刚石比石墨稳定C、该反应
6、为氧化还原反应 D、石墨比金刚石稳定 14下列各个装置中能组成原电池的是 ( ) 15对于可逆反应 2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O 原子（ ）A.只存在于 O2中 B.只存在于 O2和 SO3中 C. 只存在于 O2和 SO2中 D. 存在于 O2、SO2和 SO3中16化学反应 A（g）3B（g）2C（g）2D（g） ，在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是（ ）A（A）0.2mol(Ls) B（B）0.45 mol(Ls)C（C）0.40 mol(Lmin) D（D）0.6 mol(Lm
7、in)WX YZ317一种氢氧燃料电池用 30KOH 溶液为电解质溶液，有关这种电池的说法中错误的是( )AH2在负极发生氧化反应 B供电时的总反应为：2H2 + O2 = 2H2OC产物为无污染的水，属于环境友好电池 D负极反应为：H2 - 2e- = 2H+18一定温度下，可逆反应 3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是 （ ）A.单位时间内生成 3n mol X，同时消耗 n mol Y B.X 的生成速率与 Z 的生成速率相等C.X、Y、Z 的浓度相等 D.X、Y、Z 的分子个数比为 3:1:2第卷 非选择题二填空题（共 46 分）19.（共 11 分）某化学兴趣小组进行实验
8、探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求回答下列问题：（1）实验装置：填写所示仪器名称 A B （2）实验步骤：连接仪器、 、加药品后，打开 a、然后滴入浓硫酸，加热（3）问题探究：（已知 SO2 + 2NaHCO3 = Na2SO3 + H2O + 2CO2）铜与浓硫酸反应的化学方程式是 ；装置 E 中足量酸性 KMnO4溶液的作用是 ；能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是 ；依据试管 D 中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性 （填“能”或“否”）。 20 （共 6 分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
9、 族周期IA01AAAAAA24（1）、的简单离子，其半径更大的是 （写离子符号） 。 （2）,的气态氢化物，更稳定的是 （填化学式） （3）的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是 （填化学式） ；碱性最强 的是 （填化学式） ，它与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。21.（共 12 分）含硫化合物的种类很多，现有 H2SO4、H2SO3、SO2、SO3、Na2SO3、CuSO4、Na2SO4这 7种常见的含硫化合物。回答下列问题：（1）写出硫元素在周期表中位置 。 （2）Ba2+有剧毒。某市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中 误将碳酸钡当作干粉使用，导致多人
10、食用烧饼后中毒。试写出碳酸钡与胃酸（以盐酸表示） 反应的离子反应方程式 。 (3)对于反应 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，当其他条件不变时，压缩容器体积，则生成 SO3的速率将 ，增大 O2的浓度时，反应速率将 ，使用 V2O5作催化剂 时，反应速率将 ，降低温度时，反应速率将 。 （填“加快” 、 “减慢” 、 “不变” ）（4）某温度时，在 2L 密闭容器中 X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中的数据分析，该反应的化学方程式为反应从开始至 2min 末，Z 的平均反应速率为22 （共 17 分）如图所示装置组成一种原电池试回答下列问题：（1）若烧杯中溶
11、液为稀硫酸，则观察到的现象为 两极反应式为：正极 ；负极 。该装置将 能转化为 能。（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为 ， 总反应方程为 （3）原电池原理的应用之一是可以设计原电池。请利用反应“Cu2Fe3+ 2Fe2+ +Cu2+ ”设制一个原电池（正极材料用碳棒）则该电池的负极材料是 ，若导线上转移电子1.5 mol，则溶解铜的质量是 g。另外的重要应用是实验室在用锌与稀硫酸反应制备氢气时，可向溶液中滴加少量硫酸铜溶液,其作用是: 。高一化学参考答案一、一、选择题（每题选择题（每题 3 分，共分，共 54 分）分）35二、填空题二、填空题 19（1）A：分液漏斗 B：圆底烧瓶 （2）检查装置的气密性 （3）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2+2H2O 除去 SO2气体盛有 Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀 否 20（1） O2- （2）HCl（3）HClO4 NaOH Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O
