《【化学】山东省新汶中学2015-2016学年高二上学期期中考试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】山东省新汶中学2015-2016学年高二上学期期中考试试题（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1绝密启用前 试卷类型：A高二上学期期中模块考试高二上学期期中模块考试化学试题化学试题注意事项：1.本试题分第卷和第卷两部分，第卷为选择题，共 50 分；第卷为非选择题，共 50 分，满分 100 分，考试时间为 90 分钟。2.第卷共 4 页，每小题只有一个正确答案，请将选出的答案标号涂在答题卡上。3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24S 32 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108第卷（选择题 共 50 分）一、选择题（本题包括 10 小题，每题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意）1. 能源问题是当今世界持续关
2、注的问题，在 2012 年初的世界未来能源峰会上，联合国秘书长潘基文宣布 2012 年为“人人享有可持续能源国际年”。下列关于反应热的说法正确的是（ ）A当H 为负值时，表示该反应为吸热反应 B反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物具有的能量无关C反应热的大小只与反应体系的始态和终态有关D在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量。2. 已知 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= -184.6kJmol-1， 则反应 HCl(g)1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的H 为 （ ）A+184.6kJmol-1 B -92.3kJmol-1 C+92.3kJ D
3、 +92.3kJmol-13. 把 Na2SO4放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨电极进行电解，阳极生成的物质是( )AH2 BAg CO2 DCl2 4. 把铁钉和碳棒用导线连接起来后浸入食盐溶液中，可能出现的现象是( ) A铁钉上放出氢气B铁钉锈蚀C碳棒上放出氯气D碳棒上放出氧气5. 下列叙述正确的是（ ）A铁与稀 H2SO4反应时，加入少量 CuSO4溶液，可使反应速率加快B构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属C在铁上镀铜时，金属铜作阴极D用惰性电极电解 CuSO4溶液，溶液的 pH 不变26. 25和 1.01105Pa 时，反应 2N2O5（g）=4NO2（g）+O2
4、（g）H=+56.76kJmol-1，自发进行的原因是( )A.是吸热反应B.熵增大效应大于能量效应C.是熵减少的反应D.是放热反应7. 反应 P(g)+3Q(g)2R(g)+2S(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是 （ ）Av(P)=0.15 molL-1min-1Bv(Q)=0.6 molL-1min-1 Cv(R)=0.9 molL-1min-1 Dv(S)=0.4 molL-1min-1 8. 决定化学反应速率的内因是 ( )温度 压强 催化剂 浓度 反应物本身的性质A B C D9. 对于任何一个平衡体系，采用以下措施一定会使化学平衡发生移动的是（ ）A加入一种
5、反应物 B升高温度C对平衡体系增加压强 D使用催化剂10. 对于23( )4( )Fe sH O g342( )4( )Fe O sHg反应的化学平衡常数的表达式为（ ）A.3422 Fe OH FeH O B.4 342 34 2 Fe OH FeH O C.4 2 4 2 H O HD.4 2 4 2 H H O二、选择题（本题包括 10 小题，每题 3 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意）11. 下列关于铜电极的叙述正确的是（ ）A. 在电解池中，铜作阳极，溶液中的阴离子在铜极上失电子B. 在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极C. 用电解法精炼铜时，粗铜作阴极D. 电解稀 H2S
6、O4制 H2、O2时，铜作阳极12. 如下图两个电解槽中，A、B、C、D 均为石墨电极。若电解过程中共有 0.02mol 电子通过，下列叙述中正确的是（ ）A甲烧杯中 A 极上最多可析出铜 0.64g3B甲烧杯中 B 极上电极反应式 4OH4e=2H2O+O2C乙烧杯中滴入酚酞试液，D 极附近先变红D烧杯中 C 极上电极反应式为 4H+4e=2H213. 已知 A2（g）2B2（g）2AB2（g）H0，下列说法正确的是( )A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D升高温度平衡常数 K 增大14.
7、 化学平衡常数 K 的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO(g) N2(g)O2(g) K1110302H2(g)O2(g) 2H2O(g) K2210812CO2(g) 2CO(g)O2(g) K341092以下说法正确的是（ ）A常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出 O2的倾向由大到小的顺序为H2ONOCO2B常温下，NO 分解产生 O2的反应的平衡常数表达式为 K1N2O2C常温下，2H2O(g) = 2H2 (g)O2(g)，此时平衡常数的数值约为 51082D以上说法都不正确15. 在 N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H
8、0 的平衡体系中，当分离出 NH3时，下列说法正确的是( )A平衡正向移动 B平衡逆向移动C平衡体系中 NH3的含量增大 DN2的平衡转化率降低16. 对于反应 A(g)+2B(g) 2C(g) H0，下面各图能正确反映在这一反应中，反应时间 t，温度 T 与平衡混合物中 C 的百分含量关系的是（ ）17. 已知 mX(g)nY(g)gZ(g)的 H 0，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 ( )A升高温度，平衡将正向移动 4BX 的正反应速率是 Y 的逆反应速率的 m/n 倍C降低温度，混合气体的密度变小 D增加 X 的物质的量，Y 的转化率降低18. 可以说明反应 P（g）+
9、Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（ ）A反应容器内的压强不随时间改变B反应容器内 P、Q、R、S 四者浓度之比为 1111CP 的生成速率和 S 的生成速率相等D反应容器内的气体总物质的量不随时间变化19. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)。平衡时测得 A 的浓度为 0.50 molL-1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得 A 的浓度降低为 0.30 molL-1 。下列有关判断错误的是（ ）Ax+yz B平衡向逆反应方向移动CB 的转化率降低 DC 的体积分数下降20. 在容积可变的密闭容器中存在如下反应：C
10、O（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）H0，下列对图象的分析中不正确的是（ ）A. 图研究的是 t0时升高温度对反应速率的影响B. 图研究的是 t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C. 图研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D. 图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高绝密启用前 试卷类型：A5高二年级模块考试化学试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第 I 卷 1 至 4 页，第 II 卷 5 至8 页。满分 100 分，考试时间 90 分钟。2013.11分数统计栏（考生不要填写）题号2122232425总分得分第卷（非选择题 共
11、 50 分）注意事项：1.第 II 卷共 4 页，用钢笔或圆珠笔直接答在答题纸上（除题目有特殊规定外）。2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。21.（8 分）化学反应中的能量变化在生产生活中有着重要的应用。. 肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料，反应时 N2O4为氧化剂，生成 N2和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)N2O4(g) H=+8.7 kJmol-1N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) H=-534.0 kJmol-1下列表示肼跟 N2O4反应的热化学方程式 。.已知某反应 A(g)B(g)C(g)D(g)，过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)该反应是_
12、反应(填“吸热”或“放热”)，该反应的 H_kJmol1(用含E1、E2的代数式表示)，1 mol 气体 A 和 1 mol 气体 B 具有的总能量比 1 mol 气体 C 和1 mol 气体 D 具有的总能量_(填“一定高”、 “一定低”或“高低不一定”)。(2)若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，则 E1和 E2的变化是：E1_，E2_，H_(填“增大”、 “减小”或“不变”)。22. （7 分）某温度时，在 2 L 密闭容器中，X、Y、Z 三种气体物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析：6(1) 到达平衡时 X 的反应速率 v(X)= 。(2) 反应的化学方程式为_
13、_。（3）3 min 末，Z 的物质的量浓度为 ，此时 Y 的转化率是 。 （4）下列可以判断该反应达到化学平衡的是 混合气体的密度不随时间的改变而改变；容器内的总压强不随时间变化；单位时间生成 2mol 的 X 同时生成 1mol 的 Z；Z 的浓度不再变化23. （13 分）钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。.下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_。.（1）水库的铁闸门主要是钢铁，为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料 R 可以采用_。A铜 B钠 C锌 D石墨（2）在甲图中的铁闸门若工作人员因疏忽忘了放 R 发生的电化学腐蚀是_；在电化学腐蚀中，负极反应是_ _；正极反应是_ _；. 在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下：7请回答：（1）A 电极对应的金属是_(写元素名称).（2）B 电极电极反应式 （3）镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因_ _ _。24. （10 分）某课外活动小
