《【化学】山东省2015-2016学年高三（上）期中化学试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】山东省2015-2016学年高三（上）期中化学试卷（31页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、12015-2016 学年山东省济南一中高三（上）期中化学试卷学年山东省济南一中高三（上）期中化学试卷一、选择题（每题一、选择题（每题 3 分，共分，共 17 个小题；每题仅有一个选项符合题意）个小题；每题仅有一个选项符合题意）1下列与化学概念有关的说法错误的是（ ）A水在化学反应中既可做氧化剂又可做还原剂B14C 和14N 质量数相同，但化学性质不同C牛奶是一种胶体，能发生丁达尔现象D由同一种元素组成的物质一定是纯净物2下列说法不正确的是（ ）A金属单质和盐溶液的反应不一定是置换反应B “水滴石穿”是因为 CaCO3与 CO2、水发生了化学反应C纯碱是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多
2、的一种药剂D少量液溴可用水封存，防止溴挥发3下列有关实验的叙述正确的是（ ）A向某溶液中滴加稀 NaOH 溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，则原溶液中无 NH4+B向 Ca（ClO）2溶液通入 CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去C光照氯水有气泡冒出，该气体为 Cl2D用四氯化碳萃取溴水中的溴后，分液时，有机层应从分液漏斗的上口倒出4下列说法不正确的是（ ）A标准状况下，2.24LCl2与过量稀 NaOH 溶液反应，转移电子总数为 0.1molB明矾溶于水形成的 Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，所以明矾可用于水的净化C向 Na2CO3溶液中滴加盐酸溶液，一定有 CO
3、2气体生成DNa2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂5设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为 2NAB常温常压下，46gNO2和 N2O4混合气体含有的原子数为 3NAC1molCl2参加的氧化还原反应，反应过程中转移电子数都是 2NAD56g 铁片投入足量浓 H2SO4中生成 NA个 SO2分子6下列关于物质性质的说法不合理的是（ ）2A金属 Mg 与稀硫酸和 CO2均能反应，其反应类型相同BFeCl3、Na2O2、Cu2S 均可由相应单质直接化合生成CSO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色D氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠
4、、甘氨酸都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应7下列实验装置中能达到实验目的是（ ）A图可用于制取少量 NH3或用 MnO2和浓盐酸制取 Cl2B装置可用于氯化氢气体溶于水C以 NH4Cl 为原料，装置可用于实验室制备少量干燥的 NH3D装置可用于除去 Cl2中的 HCl8短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大X 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，Y 是地壳中含量最高的元素，Z2+与 Y2具有相同的电子层结构，W 与 X 同主族下列说法正确的是（ ）A离子半径：r（Y2）r（Z2+）BY 分别与 Z、W 形成的化合物中化学键类型相同CY 的气态简单氢化物的热稳定性比氮元
5、素的气态简单氢化物弱DX、Y、Z、W 所有元素的最高正价等于其所在族的族序数9等物质的量的下列物质在一定条件下与足量浓硝酸反应生成 NO2，消耗硝酸的物质的量最多的是（ ）AAgBFeI2CSO2DC10常温下，下列离子在指定条件下能大量共存的是（ ）Ac（I）=0.1 mol/L 的溶液中：Ca2+、NO3、Fe3+、ClBSO2饱和溶液中：NH4+、K+、CO32、ClOC放入镁带有气体逸出的溶液中：Na+、K+、Cl、SO423D水电离出 c（H+）=11010mol/L 溶液中：Cu2+、Na+、S2、CH3COO11下列实验不合理的是（ ）A证明非金属性强弱 SCSiB四氯化碳萃取碘
6、水中的碘C制备并收集少量 NO 气体D制备少量氧气12如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容据此下列说法正确的是（ ）A该试剂的物质的量浓度为 9.2molL1B该硫酸 50mL 与足量的铜反应可得到标准状况下 SO2 10.3L4C配制 50mL 4.6molL1的稀硫酸需取该硫酸 12.5mLD该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于 49%13下列反应的离子方程式不正确的是（ ）AFeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2OB物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应 2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4ClC向明矾溶液中滴加
7、Ba（OH）2，恰好使 SO42沉淀完全：2A13+3SO42+3Ba2+6OH2A1（OH）3+3BaSO4D向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸：CO32+2H+=CO2+H2O14下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是（ ）选项 实验现象结论ASO2通入 BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀为 BaSO3，后转化为 BaSO4B浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌 得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性C向 FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末出现红褐色沉淀和无色气体FeCl2溶液部分变质D向足量含淀粉的 FeI2溶液中滴加 2
8、 滴氯水溶液变蓝还原性：IFe2+AA、 BB、 CC、 DD、15根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（ ）氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2ClKClO浓盐酸Cl2KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+A第组的反应，当 Cl2与 FeBr2物质的量之比1：2 时，只有一种元素被氧化B第组事实可以推测：ClO、Cl不能在溶液中大量共存C氧化性强弱的比较：KClOCl25D第组反应的离子方程式为：2MnO4+3H2O2+6H+2Mn2+4O2+6H2O16用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是（ ）A检验试液中的 SO42：试液无沉淀 白色沉淀B检验试液
9、中的 Fe2+：试液无明显现象红色溶液C检验试液中的 I：试液棕黄色溶液蓝色溶液D检验试液中的 CO32：试液白色沉淀沉淀溶解17向 HC1、AlCl3混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，生成沉淀的量随 NaOH 溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）AM 点对应的溶液中：K+、Fe2+、SO42、NO3BN 点对应的溶液中：K+、NH4+、Cl、CO32CS 点对应的溶液中：Na+、SO42、HCO3、NO3DR 点对应的溶液中：Na+、SO42、Cl、NO3二、填空题二、填空题18下列实验操作或对实验事实的描述中，正确的是 （填序号） 为测定熔融氢
10、氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，量取浓硫酸后的量筒要用蒸馏水洗涤，并把洗涤液转入容量瓶中配制一定物质的量浓度的溶液定容时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高向溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明一定含有 SO42检验红砖中的红色物质是否是 Fe2O3的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加 KSCN 溶液619如图所示装置是化学实验室中的常用装置，它有多种用途，以下各项用途和操作都正确的是 （填序号） a洗气或干燥装置：瓶内放一定体积溶液，由 a 管口进气b用于收集不
11、溶于水的气体：瓶内充满水，由 b 管口进气c提供少量 CO：瓶内充满 CO，b 管口接自来水龙头dH2S 和 SO2反应的装置：由 a 管口通入 H2S，b 管口通入 SO2e病人输氧时用于观察输氧速度：瓶内装适量水，b 接病人鼻腔三、简答题三、简答题20四种短周期元素 X、Y、Z、W，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题XYZW结构或性质X 的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可得到一种盐焰色反应呈黄色在同周期主族元素形成的简单离子中，Z 的离子半径最小原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半（1）写出 X 单质的电子式 （2）W 元素在周期表中的位置为 （3）Y 的最高价氧
12、化物对应水化物与 Z 单质反应的化学方程式 （4）下列可作为比较 Z 和 Mg 金属性强弱的方法是 （填代号） a比较两种元素在化合物中化合价的高低b相同温度下测等浓度相应氯化物水溶液的 pHc在常温条件下比较单质与浓硝酸反应的剧烈程度d在两种金属氯化物的水溶液中分别滴加过量的 NaOH 溶液e比较等量的两种金属与盐酸反应放气体的多少21硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用 （1）把 SO2气体通入下列溶液中，不能产生沉淀的是 aBa（NO3）2 bBaCl2 cH2S d溶有 NH3的 BaCl2溶液 eNa2SiO3溶液（2）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂实验室需用 48
13、0mL 一定浓度的 Na2S2O3溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需 Na2S2O3还原性7较强，在溶液中易被 Cl2氧化成 SO42，因此 Na2S2O3常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为 （3）配平下面化学方程式C+ K2Cr2O7+ H2SO4= K2SO4+ CO2+ Cr2（SO4）3+ H2O在上述反应中表现出来的性质是 （选填序号）A氧化性 B氧化性和酸性 C酸性 D还原性和酸性若反应中电子转移了 0.8mol，则产生的气体在标况下的体积是 L22 MnO2是重要化学物质，某学习小组设计了将粗 MnO2（含有较多的 MnO、MnCO3和 Fe2O3）样品转化
14、为纯 MnO2实验，其流程如图：按要求回答下列问题（1）第步操作中，氧化性强弱顺序：ClO3 MnO2 （填“”“”） ，写出操作中发生反应的离子方程式 ；当反应中转移 2mol 电子时，生成的氧化产物的物质的量为 mol（2）第步操作中，最终得到的固体除 NaClO3外，还一定含有下列物质中的 aNaCl bNaClO cNaClO4 dNaOH（3）为得到纯净的 MnO2，须将过滤后的 MnO2合并后进行洗涤，判断是否洗涤干净可选用的试剂是 （填写一组即可） 23如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略） 8（1）装置 A 是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是
15、，请写出该反应相应的离子方程式： （2）装置 B 中饱和食盐水的作用是 ；同时装置 B 也是安全瓶，监测实验进行时 C 中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时 B 中的现象： （3）装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中、处依次放入物质的组合应是 （填字母编号） 编号a干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条（4）设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性反应一段时间后，打开活塞，将装置 D 中少量溶液加入装置 E 中，振荡，观察到的现象是 ，该现象 （填“能”或“不能”）说明溴单质的氧化性强于碘，原因是 （用必要的文字和离子方程式回答） （5）此装置需要改进之
