《【化学】山东省德州市2015-2016学年高三（上）期中化学试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】山东省德州市2015-2016学年高三（上）期中化学试卷（30页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、12015-2016 学年山东省德州市高三（上）期中化学试卷学年山东省德州市高三（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 l5 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 45 分每小题只有一项最符合题目要求）分每小题只有一项最符合题目要求）1化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关下列有关说法正确的是（ ）A某地燃烧化石燃料排放的废气中含 CO2、SO2，使雨水 pH=6 形成酸雨B水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；反应 3O2=2O3有单质参加，属于氧化还原反应D人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
2、2下列工业生产的主要反应中，涉及置换反应的是（ ）A生产粗硅B海水提镁 C电解冶铝 D生产硫酸3下列叙述正确的是（ ）AH2与 T2互为同位素BSO2、CO 均属于酸性氧化物C离子化合物中一定不含共价键D氯化铵、氯化氢都属于强电解质4若 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移电子数为 0.1NAB18gD2O 中含有的质子数目为 10NAC常温常压下，1mol 氦气中含有的核外电子数为 2NADag 某气体含分子数为 b，cg 该气体在标况下的体积为L5下列离子方程式书写正确的是（ ）ANa 与水反应：Na+H2ONa+OH+H2B向沸水中
3、滴加饱和 FeCl3 溶液制备 Fe（OH）3 胶体：Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+C实验室盛装 NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OHSiO32+H2OD向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2O+CO326下列叙述中正确的是（ ）2ASiO2和 NO2能与强碱溶液反应，都是酸性氧化物B不锈钢材料因含有铬、镍所以抗腐蚀性好C普通玻璃、钢化玻璃、玻璃钢都属于硅酸盐产品，水玻璃可用于木材防腐DMgO 和 A12O3熔点较高都可以做耐火材料，都能和强碱溶液反应7现有 Na2CO3、H2SO4、Ba（OH）2三种物质的物质的量浓度与体积都相
4、等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液（ ）A一定呈酸性B不可能呈碱性C可能呈中性或碱性D一定呈中性8四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有 M 为金属元素下列说法不正确的是（ ）A元素形成的简单离子的半径 ZMBY 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 X 的强CX 的最简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的小DZ 位于元素周期表中第 2 周期、第A 族9常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）ApH=1 的溶液中：Fe3+、NO3、SO42、Na+B使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、HCO3、NO3C能与
5、金属铝反应生成氢气的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、ClD无色透明的溶液中：K+、Cu2+、Cl、NO310关于如图各装置的叙述正确的是（ ）A装置可用于实验室制备 NO 气体3B装置可用于模拟海水蒸馏C装置可用于探究碳酸氢钠的热稳定性D装置为配制溶液过程中的定容操作11下列说法正确的是（ ）A将铁粉加入 FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁BCO2和 SO2混合气体分别通入 BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液中，最终都有沉淀生成C钠、镁着火时，不可用泡沫灭火器灭火D用加热分解的方法可将 NH4Cl 固体和 Ca（OH）2固体的混合物分离12对如表各组中的实验步
6、骤和现象，分析正确的一项是（ ）选项实验现象原因分析A证明酸性条件下 H2O2氧化性比I2强碘化钠溶液溶液变蓝色B新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红，后褪色氯气与水反应生成 HCl、HClO，HCl、HClO 显酸性，使石蕊变红，Cl2具有强氧化性，使其褪色CSO2通人溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性，使其褪色D向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反应生成了 CO2、SO2AABBCCDD13根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ）序号反应物产 物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、Fe
7、Br3MnO4Cl2、Mn2+A氧化性由强到弱顺序为 MnO4C12Fe3+Br2B第组反应的氧化产物为 O2C第组反应中参加反应的 Cl2与 FeBr2的物质的量之比为 1：2D第组反应中生成 1mol Cl2，转移电子 2mol414某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分（已知不含其他还原性离子）进行了检测，其中三次检测结果如下表所示：检测序号溶液中检测出的离子组合第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl则下列说法合理的是（ ）A三次检测结果都正确B该溶液中的阳离子无法判断C为了
8、检验 SO42，应先加过量稀硝酸后再滴加 Ba（NO3）2，观察是否有沉淀现象D为了确定是否存在 CO32，可以向其中滴加 CaCl2溶液，观察是否有沉淀现象15现将足量的 CO2气体不断通人到含 KOH、Ba（OH）2、KAl（OH）4的混合溶液中，生成沉淀与通入 CO2的量的关系可表示为（ ）ABCD二、非选择题（共二、非选择题（共 55 分）分）16已知 A、B、C、D、E、F、G 是原子序数依次递增的短周期元素，已知 A 和 D，C 和F 为同一主族元素，A 与 B、A 与 G 形成共价化合物，B 原子的最外层电子数比次外层多3，G 元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为 6，E
9、是同周期中离子半径最小的元素，F 形成的化合物是造成酸雨的主要原因请回答下列问题：（1）七种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是 5（2）由 C、D 形成的一种淡黄色固体的电子式 画出 G 离子的结构示意图 （3）G 元素的单质有毒，可用 D 的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为 （4）将两份足量的 E 单质分别加入到等体积等浓度的硫酸和 NaOH 溶液中，充分反应生成的气体的体积比为 （5）由 A、B、C 所形成的常见离子化合物是 （写化学式） ，该化合物与 D的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为 （6）已知一包白色晶体的混合物，经元素分析仪分析
10、，包含以上七种元素中的若干种，为测定其组成，进行如下实验：称取固体 2.37g 溶于水，得到无色澄清溶液，再滴加过量的氯化钡溶液和稀盐酸，得到的白色沉淀经过滤、洗涤、干燥后，称得质量为 4.66g再取等质量的该固体溶于水，逐滴滴加 1mol/L 的氢氧化钠溶液，得到的沉淀和滴加的氢氧化钠溶液体积的关系如图，该白色晶体的组成（用化学式表示）为 17铜及其化合物在生产、生活中应用广泛回答下列问题：（1）用新制 Cu（OH）2与葡萄糖反应可制备 Cu2O，该反应中葡萄糖是 （填“氧化剂”或“还原剂”） （2）用 H2O2、H2SO4混合溶液浸泡废印刷电路板可制备 CuSO4 以实现铜的回收利用，其离
11、子方程式为 （3）用 NH4NO3氧化海绵铜（含 Cu 的 CuO）生产 CuCl 的部分流程如图：步骤 I 中反应温度不宜过高的原因是 ，当 0.5mol NH4NO3参加反应时，反应中有 4mol 电子发生转移，则铜参加反应的离子方程式为 6步骤中物质 X 可选用 （填字母） ，该物质需过量的原因，其一是加快反应速率，其二是 aCu bCl2 cH2O2 d （NH4）2SO318化学是以实验为基础的学科（1）下列描述正确的是 （填写序号） A浓硝酸和液溴均保存在棕色试剂瓶中，其目的是防止挥发B容量瓶、分液漏斗在使用时需要检验是否漏水C海带提碘实验中，灼烧海带时需要用到的仪器有玻璃棒、蒸发
12、皿、泥三角、三脚架、酒精灯D向含有 Fe2+的 FeCl3溶液中通人 Cl2或滴加 H2O2均可以除去 Fe2+E检验 Na2SO3固体是否被氧化：试样白色沉淀沉淀不溶解（2）某兴趣小组采用如图所示装置制取 SO2，并制备硫代硫酸钠（Na2S2O3） ，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2；已知硫代硫酸钠受热、遇酸易分解，回答下列问题：b 中反应的离子方程式为 ，c 中试剂为 反应开始后，c 中先有浑浊产生，后又变澄清此浑浊物是 （写物质名称）d 中的试剂为 实验中要控制 SO2生成速率，可以采取的措施有 （写出两条） 为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通人的
13、SO2，不能过量，原因是 19氧化还原反应是化学反应中的基本反应之一，研究氧化还原反应，对人类的进步 具有极其重要的意义I某化学兴趣小组为探究 Ag+和 Fe3+氧化性，设计了如下实验：7第一步：将光亮的铁丝伸入 AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出第二步：为检验溶液中 Fe 的氧化产物，将溶液中的 Ag+除尽后，进行了如下实验可选用的试剂：KSCN 溶液、酸性 KMnO4溶液、氯水请完成表：操 作 现象 结论取少量除尽 Ag+后的溶液于试管中，加人 KSCN 溶液，振荡（1） 存在 Fe3+取少量除尽 Ag+后的溶液于试管中，加入 （2） ，振荡（3） 存在 Fe2+【实验结论】Fe 的氧
14、化产物为 Fe2+和 Fe3+，氧化性：Ag+ Fe3+（填“大于”或“小于”） 生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如 NaCl）和 Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀（1）NaCl 和 Cl2中化学键的类型分别是 和 （2）燃煤过程中生成的 SO2会与 NaCl 等物质发生反应，生成硫酸盐和 Cl2若生成Cl222.4L（标况）时转移电子数为 46.021023，该反应的化学方程式是 将 32g 铜与 l40mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的 NO 和 NO2混合气体在标准状况下的体积为 11.2L请回答：待产生的气体全部
15、释放后，向溶液加入 V mL amolL1的 NaOH 溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L （用含 V、a 的式子表示）欲使铜与硝酸反应生成的气体在 NaOH 溶液中全部转化为 NaNO3，至少需要 H2O2的质量为 g82015-2016 学年山东省德州市高三（上）期中化学试卷学年山东省德州市高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析参考答案与试题解析一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 l5 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 45 分每小题只有一项最符合题目要求）分每小题只有一项最符合题目要求）1化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关下列有关说法正确的是（ ）A某地燃烧化石燃料排放的废气中含 CO2、SO2，使雨水 pH=6 形成酸雨B水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；反应 3O2=2O3有单质参加，属于氧化还原反应D
