《【化学】山东省临清三中2015-2016学年高二上学期期中考试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】山东省临清三中2015-2016学年高二上学期期中考试试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1山东省临清第三中学高二期中化学试卷（化学原理）第一卷（选择题 共 50 分）可能用到的相对原子质量： S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 651、选择题（本题 1-10 小题，每小题 2 分，11-20,每小题 3 分只有一个选项符合题意）1下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是（ ）A氢气在氧气中燃烧 B锌和稀硫酸反应制取氢气C盐酸和氢氧化钠的中和反应 D焦炭在高温下与水蒸气反应2在 2AB 3C4D 中，表示该反应速率最快的是A(A) = 0.5molL1S1 B(B) = 0.3 molL1S1C(C) = 0.8molL1S1 D(D)= 1
2、molL1S13在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是（ ）A量筒 B温度计 C环形玻璃搅拌棒 D托盘天平4已知 25、101kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨)+O2(g)=CO2(g) H=-393.51kJ/mol、C(金刚石)+ O2(g)=CO2(g) H=-395.41kJ/mol据此判断，下列说法正确的是（ ）A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石
3、的高5、在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)CO(g) 21N2(g)CO2(g)；H373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和 NO 的转化率，采取的正确措施是（ ）A加催化剂同时增大压强 B加催化剂同时升高温度C升高温度同时充入 N2D降低温度同时增大压强6、100时，将 0.1molN2O4置于 1L 密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入 100的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是烧瓶内气体的颜色不再加深， N2O4的消耗速率与 NO2的生成速率之比为12，NO2的生成速率与
4、NO2消耗速率相等，NO2的物质的量浓度不变，烧瓶内气体的质量不再变化，烧瓶内气体的压强不再变化，烧瓶内气体的密度不再变化，烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化A B C只有 D只有7. 已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) H = 98.32 kJmol1，在容器中充入122molSO2和 1molO2充分反应，最终放出的热量为（ ）A 196.64kJ B196.64 kJmol1 C196.64kJ D196.64kJ8下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）2AHCl 和 NaOH 反应的中和热H = -57.3 kJ/mol，则 H2SO4和 Ca(OH)2反应
5、的中和热 H=2(57.3) kJ/molBCO(g)的燃烧热是 283.0 kJ/mol，则 2CO2(g) = 2CO(g) + O2(g)反应的H=2 283.0 kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 9、下列说法正确的是 （ ）A.增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大C.加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D.一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，降低化学反应速率10、2005 年 10 月 12 日我国成功
6、发射了“神州六号” 。这标志着中国人的太空时代又前进了一大步。发射“神六”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成 N2和水蒸气。已知：N2(g)2O2(g) 2NO2(g)；H 67.7kJ/molN2H4(g)O2(g) N2(g)2H2O(g)；H534kJ/mol下列关于肼和 NO2反应的热化学方程式中，正确的是A2N2H4(g)2NO2(g) 3N2(g)4H2O(l)；H1135.7kJ/molB2N2H4(g)2NO2(g) 3N2(g)4H2O(g)；H1000.3kJ/molCN2H4(g)NO2(g) 3/2N2(g)2H2O(l)；H1135.7k
7、J/molD2N2H4(g)2NO2(g) 3N2(g)4H2O(g)；H1135.7kJ/mol11、向某容积不变的密闭容器中充入 H2和 I2，发生反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g)，H0，当达到平衡后，t2时改变反应的某一条件(混合气体总物质的量不变)，造成容器内压强增大，则下列说法中正确的是A容器内气体的颜色变深，混合气体的密度增大B平衡不发生移动CH2转化率增大，HI 平衡浓度变小 D改变条件前后，速率图像如右图12、已知热化学方程式 2SO2(g)+ O2(g)2 SO3(g) H= Q kJ/mol（Q0） ，则下列说法正确的是A2molSO2(g)和 1mol O2(g
8、)所具有的内能小于 2 molSO3(g)所具有的内能B将 2molSO2(g)和 1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出 QKJ 的热量C升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的 Q 值减小D如将一定量 SO2(g)和 O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热 QKJ，则此过程中有2molSO2（g）被氧化13、右图为某化学反应速率时间图。在 t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是A4NH3 (g)O2 (g) 4NO(g)6H2O (g) ；H0t(min)vt1v( )( )vv正=v逆v正v逆vt2t3B2SO2 (g)O2 (g) 2SO3 (g)
9、 ；H0CH2 (g)I2 (g) 2HI (g) ；H 0DC (s)H2O (g) CO (g)H2 (g) ；H 014、根据相应的图像，判断下列相关说法正确的是（A） （B） （C） （D）A密闭容器中反应达到平衡，t0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件只能是加入催化剂B反应达到平衡时外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且 abC物质的量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应D 反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，且A、B、C、D 均为气体 15、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。哈伯法合成氨需要在 2050MPa
10、的高压和 500的高温下，并用铁作为催化剂，氨的转化率为 1015%。最近美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为 transFe(DMeOPrPE)2的催化剂，在常温下合成出氨，反应方程式可表示为 N23H22NH3，有关说法正确的是 A哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应B新法合成和哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，具有发展前景C新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键D新的催化剂降低了反应所需要的能量，降低了活化分子百分数16、T时，A 气体与 B 气体反应生成 C 气体。反应过程中 A、B、C 浓度变化如图（）所示，若保持其他条件不变，温度分别为 T1和 T2时，B
11、 的体积分数与时间的关系如图（）所示，则下列结论正确的是A在 t1时间内用 B 表示该反应的平均速率为 0.7/ t1molL1min1B在（t1+10）min 时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动CT时，在相同容器中，若由 0.3molL1 A、0.1 molL1 B 和 0.4 molL1 C 反应，达到平衡后，C 的浓度仍为 0.4 molL1D其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且 A 的转化率增大17、用来表示可逆反应：2A(g)B(g)2C(g)（正反应为吸热反应）的正确图像是t（时间）C% 1000500AT（）v0BV正V逆P（Pa）v0CV正V逆P（
12、Pa）A 的转化率0D100500418、已知可逆反应 aAbBcC 中，物质的含量 A%和 C%随温度的变化曲线如图所示， 下列说法正确的是（ ） A该反应在 T1、T3温度时达到过化学平衡 B该反应在 T2温度时达到过化学平衡 C该反应的逆反应是放热反应 D升高温度，平衡会向正反应方向移动19、对于平衡体系 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；H0。下列结论中正确的是A若温度不变，将容器的体积增大 1 倍，此时 A 的浓度变为原来的 0.48 倍，则 m+np+qB若 m+n=p+q，则往含有 a mol 气体的平衡体系中再加入 b mol B，达到新平衡时，气体的总物质的量大
13、于(a+b)C若 m+n=p+q，则往含有 a mol 气体的平衡体系中再加入 b mol B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于(a+b)D温度不变时，若压强增大至原来的 2 倍，达到新平衡时，总体积一定比原体积的 1/2要小20、对可逆反应：A(g) + B(s) C(s) + D(g)； H0下图所示为正逆反应速率（v）与时间（t）关系的示意图，如果在t1时刻改变以下条件：加入 A；加入催化剂；加压；升温；减少 C，符合图示的条件是A B C D化学试卷第二卷（非选择题 共 50 分） 21、(12 分）将化学知识系统化，有助于对化学问题的进一步认识和理解。 资料 1：化学反应的碰撞理论
14、：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件， 但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应 的碰撞称之为有效碰撞。 资料 2：化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的， 而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。 根据以上资料回答下列问题：图5（1）图 I 是 HI 分解反应中 HI 分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是_（选填“A” 、 “B”或“C” ） ；（2）图是 NO2和 CO 反应生成 CO2和 NO 过程中能量变化示意图，请写出 NO2和 CO 反应的热化学方程式： _；（3） 下表是部分化学键的键能数据：已知白磷的燃烧热为 2378.0 kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则下表中X_。（4）图为氧族元素的氢化物 a、b、c、d 的生成热数据示意图。请你归纳：非金属元素的氢化物的稳定性与氢化物的生成热（H）之间的关系：_。 22、实验是化学的重要组成部分，也是检验假设是否正确的唯一标准。 为比较 Fe3+和 Cu2+对 H2O2分解（2H2O2=2H2O+O2）的催化效果甲乙两组同学分别设计 了如图一、图二所示的实验
