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1、1山东省乳山市山东省乳山市 2014-2015 学年上学期期中考试高二化学试学年上学期期中考试高二化学试卷卷一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 16 个小题，共个小题，共 48 分，每题只有一个选项合乎题意）分，每题只有一个选项合乎题意） 1下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ） ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶AABBCCD D考点： 常见的能量转化形式.专题： 化学反应中的能量变化分析： 化学变化中不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化，解题时要注意看过程中否 发生化学变化，是否产生了热量 解答： 解：A硅太阳能电池是太阳能转化为电能，故 A 错误； B锂离子电
2、池是把化学能转化为电能，故 B 错误； C太阳能集热器是把太阳能转化为热能，故 C 错误； D燃烧是放热反应，是化学能转化为热能，故 D 正确 故选 D 点评： 本题考查能量的转化形式，难度不大，该题涉及了两方面的知识：一方面对物质变 化的判断，另一方面是一定注意符合化学能向热能的转化条件2 （3 分）对于 Zn（s）+H2SO4（l）=ZnSO4（l）+H2（g） ；H0（kJmol1）的化学反应，下列叙述一定正确的是（ ）A 反应过程中能量关系可用右图表示B1mol 锌的能量高于 1molH2所含的能量C若将该反应设计成原电池，则锌为正极2D 若将其设计为原电池，则当有 32.5g 锌溶解
3、时，正极放出的气体体积一定为 22.4L（标 况）考点： 反应热和焓变.专题： 化学反应中的能量变化分析： 对于 Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）H0，反应为放热反应，则反 应物的总能量大于生成物的总能量，当将该反应设计呈原电池时，Zn 为负极，被氧 化，正极上析出氢气，以此解答该题 解答： 解：A反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，图示正确，故 A 正确； B反应物的总能量大于生成物的总能量，Zn 与氢气的能量大小无法比较，故 B 错 误；C反应中 Zn 被氧化生成 ZnSO4，当将该反应设计呈原电池时，Zn 为负极，故 C 错误； D若将其设计
4、为原电池，当有 32.5g 锌溶解时，转移电子 1mol，则正极放出气体的 体积在标况下为 11.2L，故 D 错误 故选 A 点评： 本题考查化学反应能量的变化，题目难度不大，本题注意反应热以及原电池的工作 原理，学习中注意相关知识的理解和掌握3 （3 分）关于如图所示装置的下列叙述，正确的是（ ）A 电流方向是从锌片经导线流向铜片B锌是阳极，锌片上有大量气泡产生C铜离子在铜片表面被氧化，质量逐渐增大D 盐桥作用主要是离子通道和保持溶液电中性考点： 原电池和电解池的工作原理.专题： 电化学专题分析： 由图可知，Zn 为负极，Cu 为正极，电子由负极流向正极，正极上铜离子得到电子， 以此来解答
5、 解答： 解：A电流方向是从 Cu 片经导线流向 Zn 片，故 A 错误；3B锌是负极，锌片溶解，故 B 错误； C铜离子在铜片表面得到电子被还原，质量逐渐增大，故 C 错误； D盐桥作用可形成闭合回路，使离子移动到两个烧杯中，则作用为主要是离子通道 和保持溶液电中性，故 D 正确； 故选 D 点评： 本题考查原电池的工作原理，为高频考点，把握 Cu、Zn 原电池的工作原理、正负极 及电极反应为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大4 （3 分）下列叙述中，正确的是（ ）A 铁制品上电镀锌时，理论上电镀液 ZnCl2需要不断更换B钢铁设备与外加直流电源的正极相连可以防止钢铁腐蚀C甲烷燃料
6、（KOH）电池的正极反应为：O 2+2H2O+4e=4OHD 粗铜精炼过程中，电路中每通过 2mol 电子，阳极就会溶解 64g 铜考点： 金属的电化学腐蚀与防护.专题： 电化学专题分析： A、电镀过程中电镀液浓度几乎不变； B、电解池中阳极和电源正极连接，活性电极失电子发生氧化反应溶解； C、燃料电池的正极上是氧气得电子的还原反应； D、电解是将电能转化为化学能，电解精炼铜时，粗铜作阳极，粗铜中的铁、锌等杂 质金属也会失电子溶解 解答： A、电镀过程中电镀液浓度几乎不变，不需要经常更换，故 A 错误； B、钢铁设备与外加直流电源的负极相连可以防止钢铁腐蚀，故 B 错误； C、甲烷燃料（KOH
7、）电池的正极上是氧气得电子的还原反应，电极反应为：O2+2H2O+4e=4OH，故 C 正确；D、电解是将电能转化为化学能，电解精炼铜时，粗铜作阳极，粗铜中的铁、锌等杂质金属也会失电子溶解，故通过 2mole时，溶解的 Cu 的物质的量小于 1mol，故阳极溶解铜的小于 64g，故 D 错误 故选 C 点评： 本题考查电解原理及其应用，D 选项为易错点，学生容易根据电镀分析，忽略粗铜 的杂质会放电，难度中等5 （3 分）下列热化学方程式书写正确的是（ ）A 2SO2+O22SO3H=196.6 kJ/molBC（s）+O2（g）CO2（g）H=+393.5 kJ/molC500、30MPa 下
8、，将 0.5mol N2和 1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成4NH3（g） ，放热 19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=38.6kJ/molD 2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出 99.6kJ 的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H=2589.6kJ/moL考点： 热化学方程式.专题： 化学反应中的能量变化分析： A、书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集 状态；B、C（s）+O2（g）CO2（g）H0； C、可逆反应不能进行到
9、底，放热 19.3kJ，N2和 H2没有消耗完全，不能根据题给数 据计算； D、写明了反应热的符号和数值，注明各物质的聚集状态 解答： 解：A、书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的 聚集状态，各物质没有注明各物质的聚集状态，故 A 错误；B、C（s）+O2（g）CO2（g）属于放热反应，C（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5 kJ/mol，故 B 错误；C、0.5mol N2和 1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3（g） ，放热 19.3kJ，没有完全反应，故 C 错误；D、2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H
10、=2589.6kJ/moL 写明了反应热的符号和数值，注明各物质的聚集状态，故 D 正确 故选：D 点评： 本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，标注物质的聚集状态和反应的焓 变是书写基本要求，注意热化学方程式书写方法和原则，题目难度中等6 （3 分）下列说法正确的是（ ）A 化学键的断裂和形成是化学反应的实质，化学反应前后能量不变B凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的C若一个反应的平衡常数越大，则表示该反应速率也越大D 升高温度化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子百分数考点： 反应热和焓变.专题： 化学反应中的能量变化5分析： A、任何化学反应前后都有能量变化
11、； B、反应自发与否决定于焓变和熵变两方面； C、平衡常数可以表示反应正向进行程度，与反应速率无关； D、升高温度，分子能量增大，活化分子数目增多 解答： 解：A、任何化学反应的反应物和生成物所含能量都不相同，故 A 错误；B、反应自发与否决定于焓变和熵变两方面，看HTS 的大小，故 B 错误；C、平衡常数越大反应正向进行的程度越大，反应速率不一定快，故 C 错误； D、升高温度，分子能量增大，活化分子数目增多，所以活化分子百分数增大，故 D 正确； 故选 D 点评： 本题考查了化学反应中能量变化的原因、反应自发与否的条件、化学平衡常数、活 化分子的相关知识，题目难度不大7 （3 分）下列化学
12、反应的速率，一定是前者大于后者的（ ）A 反应 A+BC 与反应 D+EFB相同温度下，与同浓度盐酸反应的锌粉和铁粉产生氢气的速率C相同温度下，颗粒大小相同的生铁分别在水和饱和食盐水中的腐蚀生锈D 一定温度下，相同氢离子浓度、相同体积的盐酸与硫酸分别与大小相同的锌片反应， 产生气泡的快慢考点： 化学反应速率的影响因素.专题： 化学反应速率专题分析： 影响化学反应速率的主要因素为物质的本身性质，为内因，对于同一个化学反应来 说，增大浓度、压强，升高温度或加入催化剂、增大固体表面积等，可增大反应速 率，以此解答该题 解答： 解：A反应不同，不能确定反应速率大小，故 A 错误； B锌比铁活泼，则锌反
13、应较快，故 B 正确； C放在食盐水发生电化学腐蚀，反应速率较大，故 C 错误； D氢离子浓度相同，反应速率相等，故 D 错误 故选 B 点评： 本题考查化学反应速率，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握影 响化学反应速率的因素，易错点为 A，难度不大8 （3 分）下列叙述中，不正确的是（ ）A 某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B催化剂不能改变平衡常数的大小C平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡D 化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化6考点： 化学平衡常数的含义.专题： 化学平衡专题分析： A、特定反应的平衡常数只随温度变化； B、催化剂只改变反应速率不改变化学平
14、衡； C、平衡常数改变，反应温度一定改变；化学平衡发生移动； D、改变浓度、压强平衡也会发生移动，但平衡常数不变； 解答： 解：A、特定反应的平衡常数只随温度变化；故 A 正确； B、催化剂只改变反应速率不改变化学平衡；催化剂不能改变平衡常数的大小，故 B 正确； C、平衡常数改变，反应温度一定改变；化学平衡一定发生移动；故 C 正确； D、改变浓度、压强平衡也会发生移动，但平衡常数不变；，故 D 错误； 故选 D 点评： 本题考查了化学平衡常数的计算，含义理解，影响因素的分析判断，化学平衡常数 时温度的函数，题目较简单9 （3 分）将 X 和 Y 以 1：2 的体积比混合后置于密闭容器中，加
15、压到 3107Pa，发生如下 反应：（g）+2Y（g）2Z（g） ，达到平衡状态时，测得反应物的总物质的量和生成物的 总物质的量相等，有关数据如图，则反应对应的温度是（ ）A100B200C300D 不能确定考点： 化学平衡的影响因素.专题： 化学平衡专题分析： 本题目通过求出 X 或 Y 的转化率，然后查图象就可以确定其相应温度，令开始加入 的 X 和 Y 的物质的量分别为 1mol、2mol，设达到平衡时，X 转化的物质的量为 x， 根据三段式用 x 表示出平衡时各组分的物质的量，根据反应物的总物质的量和生成 物的总物质的量相等，列方程球 x 的值，计算 x 的转化率，结合图象判断 解答：
16、 解：令开始加入的 X 和 Y 的物质的量分别为 1mol、2mol，设达到平衡时，X 转化的 物质的量为 x，则：X（g）+2Y（g）2Z（g） 起始/mol 1 2 0 转化/mol x 2x 2x7平衡/mol 1x 22x 2x所以有 1x+22x=2x，解得 x=0.6mol故 X 和 Y 的转化率均为100%=60%，对应温度为 300故选 C 点评： 本题考查化学平衡的有关计算，难度不大，清楚求出 X 或 Y 的转化率，然后查图象 就可以确定其相应温度是解题的关键，注意三段式解题法的运用10 （3 分） （2011巢湖一模）镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电
