《【化学】山东省临沂市郯城一中2012-2013学年高一下学期期中考试》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】山东省临沂市郯城一中2012-2013学年高一下学期期中考试（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、120122013 学年度下学期期中模块检测高一化学试题一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，共 18 个小题，54 分）1. 下列物质中，既含有非极性共价键又含有离子键的的是：（ ）ANa2O2 BNaCl CNaOH DBr22.下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是（ ）A. 氢氧化钾与硫酸的反应 B. 高温条件下碳粉与氧化铜的反应C. 高温煅烧石灰石D. OHOHBa228)(晶体与 NH4Cl 固体的反应3.已知短周期元素的离子aA2、bB、cC2、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A. 原子半径: ABDC B. 原子序数: dcbaC. 离子半径:
2、 CDBA D. 单质的还原性: ABDC4. 下列过程中，共价键被破坏的是（ ）碘升华 溴蒸气被木炭吸附 酒精溶于水 HCl 气体溶于水冰融化 NH4Cl 受热“升华” 氢氧化钠熔化 （NH4）2SO4溶于水A. B. C. D.5.X、Y 为短周期元素，X 位于A 族，X 与 Y 可形成化合物 X2Y，下列说法正确的是（ ）AX 的原子半径一定大于 Y 的原子半径BX 与 Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为 11DX2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物6.核电荷数小于 18 的某元素 X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a1)
3、。下列有关元素 X 的说法中，不正确的是 ( )A X 的原子核内质子数为 (2a21) BX 的原子半径一定小于钠的原子半径 C 由元素 X 形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用D 元素 X 形成的简单离子，各电子层的电子数均达到 2n2个(n表示电子层数)7.某元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A，含 N 个中子，它与1H 原子组成 HmX 分子，在a g HmX 中所含质子的物质的量是 ( )2A (ANm)mol B (AN)mol a Aa AC(AN)mol D(ANm)mola Ama Am8.有人设计出利用 CH4和 O2的反应，用铂电极在 KOH 溶液中构成原电池。电
4、池的总反应类似于 CH4在 O2中燃烧，则下列说法正确的是 （ ）在标准状况下，每消耗 5.6L CH4可以向外电路提供 2mole通过甲烷电极的电极反应式为：CH4+10OH8e=CO32+7H2O通过甲烷的电极为电池的正极，通过氧气的电极为负极电池放电后，溶液碱性增强A B C D 9. 对相同状况下的OC1812和214N两种气体，下列说法正确的是（ ）A.若质量相等，则质子数相等 B. 若原子数相等，则中子数相等C. 若分子数相等，则体积相等 D. 若体积相等，则密度相等10.在一个体积不变的密闭容器中发生可逆反应：A2(g)B2(g) 2AB(g)，达到平衡的标志是（ ）A容器的总压
5、强不随时间而变化 B容器内气体的密度不再改变C单位时间内有 nmolA2生成的同时有 nmolB2消耗 D v正（A2）= 2v逆（AB）11已知 1mol H2（g） 与 1mol Br2（l）反应生成 2 mol HBr（g）时放出 72KJ 热量，若蒸发 1mol Br2（l）时需要吸收的能量为 30kJ，其它相关数据如下表：H2（g）Br2（g）HBr（g）1mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ436a369则表中 a 为（ ）A404 B260 C230 D20012.向绝热恒容密闭容器中通入 SO2和 NO2，在一定条件下使反应 SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO
6、(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论3是（ ）A.反应在 c 点达到平衡状态B.反应物浓度：a 点小于 b 点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.t1t2时，SO2的转化率：ab 段小于 bc 段13.如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和 NaCl 的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动） ，下列叙述正确的是（）Aa 中铁钉附近呈现红色Bb 中铝条附近有气泡产生Ca 中铜丝上发生氧化反应Db 中铁钉上发生还原反应14.在一定条件下 RO3与 R发生如下反应：RO35R6 H3R23H2O，则下列关于 R元素的
7、说法中正确的是：（ ）AR 位于元素周期表中的第 VA 族BR 的氢化物的水溶液呈酸性CRO3中的 R 元素只能被还原 DR2在常温常压下一定是气体15. 有 a、b、c、d 四种金属，将 a 与 b 用导线连结起来浸入某电解质溶液中，b 不易腐蚀。将 a、d 分别投入等浓度的盐酸中，d 比 a 反应剧烈。将 Cu 浸入 b 的盐溶液里，无明显变化。如果把 Cu 浸入 c 的盐溶液里，有 c 的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序（ ）A. d、a、b、cB. b、a、d、cC. d、b、a、cD. d、c、a、b 16. 有 X、Y 两种元素，原子序数20，X 的原子半径小于 Y，且
8、 X、Y 原子的最外层电子数相同（选项中 m、n 均为正整数） 。下列说法正确的是（ ）A.若nOHX)(为强碱，则nOHY)(也一定为强碱B. 若HnXOm为强酸，则 X 的氢化物溶于水一定显酸性4C. 若 X 元素形成的单质是 X2，则 Y 元素形成的单质一定是 Y2D. 若 Y 的最高价为+m，则 X 的最高价一定为+m17. 一定条件下，体积为 10L 的密闭容器中，1molX 和 1molY 进行反应：)()(2gYgXZ（g） ，经 60s 达到平衡，生成 0.3molZ。下列说法正确的是（ ）A. 反应进行 30s 时，正反应速率等于逆反应速率B. 反应进行 80s 时，逆反应速
9、率大于正反应速率C. 以 X 浓度变化表示的反应速率为 0.001mol/)(sLD. 反应进行 80s 时，X 物质的量浓度为 0.04molL18.在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g） ，已知反应过程中的某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2molL、0.1molL、0.2molL，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）ASO2为 0.4molL，O2为 0.2molL BSO2为 0.25molLCSO2、SO3均为 0.15molL DSO3为 0.4molL二填空题（4 个大题，共 46 分）19.（14 分）X、Y、Z、M、G 五种元素分属
10、三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z 同主族，可形成离子化合物 ZX；Y、M 同主族，可形成 MY2、MY3两种分子。请回答下列问题： Y 在元素周期表中的位置为_。 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_（写化学式） ，非金属气态氢化物还原性最强的是_（写化学式） 。 Y、G 的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有_（写出其中两种物质的化学式） 。Z2Y2的电子式为_；Z2Y2与水反应放出气体的离子方程式为_ _。 熔融状态下，Z 的单质和 FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下） ，反应原理为：52Z + FeG2 充电放电Fe + 2ZG 放电时，电池的正极反应式为
11、_：20 （5 分）固定和利用 CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体工业上有一种用 CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）+49kJ某科学实验将 6molCO2和 8molH2充入 2L 的密闭容器中，测得 H2的物质的量随时间变化如图所示（实线） a，b，c，d 括号内数据表示坐标（1）a 点正反应速率 _ （填大于、等于或小于）逆反应速率（2）下列时间段平均反应速率最大的是（ ）最小的是（ ） A01min B13min C38min D811min（3）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得 H2 的物质的量随时间变化如图中虚线所示
12、，曲线 I 对应的实验条件改变是 ，曲线 III 对应的实验条件改变是21.（13 分）甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律，以及影响化学反应速率的因素。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。实验室提供的试剂：锌块、锌粉、铁条、铁粉、铜条、NaBr 溶液、NaI 溶液、新制的氯水、化学试题第 6 页（共 8 页）61mol/ 盐酸、3mol/L 的盐酸（1）探究同主族元素性质的递变规律【评价】甲同学设计的实验方案的合理性是_（填序号）A. 非常合理B. 部分合理C. 完全不合理【补充和完善】上一项若填 A，则此项不用再作答，若填 B 或 C，则完成实验还需要的试剂是_。（
13、2）探究影响化学反应速率的因素甲同学所得实验依据和结论有明显问题，问题是_ _。（3）请你利用原电池原理，设计实验，比较铜和铁的金属活动性。画出实验装置图，标出正负极、电子流动方向，写出电极反应式。装置图实验步骤实验现象实验依据和结论3mL1mol/L 3mL3mol/L盐酸 盐酸（金属质量相同，盐酸均过量）均有气体生成，锌粉先消失，锌块后消失因为乙试管中的反应更快，所以反应物浓度越大，反应速率越快。7电极反应式_22（14 分）.某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有 ；（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ； （3）实验室中现有24Na SO、4MgSO、24Ag SO、24K SO等 4 种溶液，可与实验中4CuSO溶液起相似作用的是 ；（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措旌有 （答两种） ；（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到 6 个盛有过量 Zn 粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验ABCDEF8混合溶液4mol/LH2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和 CuSO4溶液/mL0 0.52.55V620H2O/mLV7V8
