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1、1银川九中银川九中 2014-20152014-2015 学年度第一学期期中考试学年度第一学期期中考试高二年级化学试卷（本试卷满分高二年级化学试卷（本试卷满分 100100 分）分） 命题人：周瑾命题人：周瑾（注：班级、姓名、学号、座位号一律写在装订线以外规定的地方，卷面不得出现任何标（注：班级、姓名、学号、座位号一律写在装订线以外规定的地方，卷面不得出现任何标记）记）（可能用到的相对原子质量：（可能用到的相对原子质量：H H 1 1 C C 1212 O O 1616 CaCa 4040 CuCu 6464 AuAu 197197）一、一、选择题：（本大题共选择题：（本大题共 2525 题，
2、每小题题，每小题 2 2 分，共分，共 5050 分）分）1 1某基态原子核外共有某基态原子核外共有 6 6 个电子，分布在个电子，分布在 K K 与与 L L 电子层上，在下列电子层上，在下列 L L 层分布中正确的是（层分布中正确的是（ ）A A B BC C D D2现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是。则下列有关比较中正确的是 （ ） A第一电离能：第一电离能： B原子半径：原子半径：C电负性：电负性： D最高正化合价：最高正化合价
3、：3下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ）A、NH4ClNH3+ HCl B、NH3+CO2+H2ONH4HCO3C、2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O D、2Na2O2+2 CO22Na2 CO3+O24我国合成了一种新的元素我国合成了一种新的元素 A，科学家已经确定它的原子序数是，科学家已经确定它的原子序数是 115，请预测，请预测 A 周期表中周期表中的位置（的位置（ ）A第第 7 周期第周期第 VA 族族 B第第 6 周期第周期第 VB 族族 C第第 7 周
4、期第周期第A 族族 D第第 6 周周期第期第 VIIB 族族5下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是 （ ）BFBF3 3 NClNCl3 3 HH2 2O O NH4+ BeClBeCl2 2 A A B B C C D D6.6.短周期元素短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图在元素周期表中的相对位置如图 1 1 所示。下列说法正确的所示。下列说法正确的是是 （ ）2A.A.离子离子 Y2和和 Z 3的的核外核外电子数和电子层数都不相同电子数和电子层数都不相同B.B.原子半径的大小顺序为：原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQ
5、C.C.元素元素 X X 与元素与元素 Z Z 的最高正化合价之和的数值等于的最高正化合价之和的数值等于 8 8D.D.元素元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Q 的强的强7 7下列说法正确的是下列说法正确的是(N(NA为阿伏加德罗常数为阿伏加德罗常数) ) （ ）A A124124 g g P P4含有含有 P PP P 键的个数为键的个数为 4NA4NA B B1212 g g 石墨中含有石墨中含有 C CC C 键的个数为键的个数为1 15N5NA AC C1212 g g 金刚石中含有金刚石中含有 C CC C 键的个数为键的个数为 4N4N
6、A A D D60gSiO60gSiO2 2中含中含 SiSiO O 键的个数为键的个数为2N2NA A 8下列说法中错误的是下列说法中错误的是 （ ）ASO2、SO3都是极性分子都是极性分子 B在在 NH4+ 和和Cu(NH3)42+中都存在配位键中都存在配位键C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 9.离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，下列各对原子形成化学键中共价键成分最离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，下列各对原
7、子形成化学键中共价键成分最少的是（少的是（ ）ALi，F BNa，F CNa，C1 DMg，O10下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是 （ ）表述表述 表述表述A在水中，在水中，NaCl 的溶解度比的溶解度比 I2的溶解度大的溶解度大NaCl 晶体中晶体中 C1与与 Na+间的作用力大于碘间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力晶体中分子间的作用力B通常条件下，通常条件下，CH4分子比分子比 PbH4分子稳定性分子稳定性高高Pb 的原子半径比的原子半径比 C 的大，的大，Pb 与与 H 之间的之间的键能比键能比 C 与与 H
8、间的小间的小C在形成化合物时，同一主族元素的化合价在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同相同同一主族元素原子的最外层电子数相同同一主族元素原子的最外层电子数相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物均属于共价化合物1111晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C C60晶胞结构如右图所示，下列说法晶胞结构如右图所示，下列说法正确（正确（ ） A AC C60摩尔质量是摩尔质量是 7207203B BC C60属于离子晶体属于离子晶体C C在在 C C60晶胞中有晶胞中有 1414
9、 个个 C C60分子分子D D每个每个 C C60分子周围与它距离最近等距离的分子周围与它距离最近等距离的 C C60分子有分子有 1212 个个12.12.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是 （ ）A AH H3 3BOBO3 3的酸性比的酸性比 H H2 2COCO3 3的强的强 B BMg(OH)Mg(OH)2 2的碱性比的碱性比 Be(OH)Be(OH)2 2的强的强C CHClHCl、HBrHBr、HIHI 的热稳定性依次增强的热稳定性依次增强D D若若 M M和和 R R2 2的核外电子层结构相同，则原子序数：的核外电子层结构
10、相同，则原子序数：R RM M1313同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。P PH4I I 是一种白色晶体，是一种白色晶体，下列对下列对 P PH4I I 的叙述中，正确的是的叙述中，正确的是 （ ）A A它是一种共价化合物它是一种共价化合物 B B它既含离子键又含共价键它既含离子键又含共价键C C它不可能与它不可能与 NaOHNaOH 溶液反应溶液反应 D D它受热时，不易分解它受热时，不易分解1414若某基态原子的外围电子排布为若某基态原子的外围电子排布为 4d4d15s5s2，则下列说法不正确的是，则下列说法不正确的
11、是 （ ）A A该元素位于第五周期该元素位于第五周期 IBIB 族族 B B该元素原子核外有该元素原子核外有 5 5 个电子层个电子层C C该元素原子最外层共有该元素原子最外层共有 2 2 个电子个电子 D D该元素原子该元素原子 M M 层上共有层上共有 1818 个电子个电子15. 高效火箭推进剂高效火箭推进剂 N(NO2)3（如右图）（如右图） 。已知该分子中。已知该分子中 N-N-N 键角都是键角都是 108. .1，下列有，下列有关关 N(NO2) 3的说法正确的是（的说法正确的是（ ）A. .分子中分子中 N、O 间形成的共价键是非极性键间形成的共价键是非极性键B. .分子中四个氮
12、原子共平面分子中四个氮原子共平面C. .该物质既有氧化性又有还原性该物质既有氧化性又有还原性D. .15.2g 该物质含有该物质含有 6.021022个原子个原子1616下列各组原子中下列各组原子中, ,彼此化学性质一定相似的是彼此化学性质一定相似的是 （ ）A.A.原子核外电子排布式为原子核外电子排布式为 1s1s2 2的的 X X 原子与原子核外电子排布式为原子与原子核外电子排布式为 1s1s2 22s2s2 2的的 Y Y 原子原子B.B.原子核外原子核外 M M 层上仅有两个电子的层上仅有两个电子的 X X 原子与原子核外原子与原子核外 N N 层上仅有两个电子的层上仅有两个电子的 Y
13、 Y 原子原子C.2pC.2p 轨道上有三个未成对的电子的轨道上有三个未成对的电子的 X X 原子与原子与 3p3p 轨道上有三个未成对的电子的轨道上有三个未成对的电子的 Y Y 原子原子D.D.最外层都只有一个电子的最外层都只有一个电子的 X X、Y Y 原子原子17.17.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是( ( ) )4A A最易失去的电子能量最高最易失去的电子能量最高 B B电离能最小的电子能量最高电离能最小的电子能量最高Cp 轨道电子能量一定高于轨道电子能量一定高于 s 轨道电子能量轨道电子能量 D在离核最近区域内运动的电子在离核最近区域内
