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1、1宁夏六盘山高级中学宁夏六盘山高级中学 2015201520162016 学年高三第一学期中试卷学年高三第一学期中试卷相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ba-137 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题 2 分，共 40 分）1.下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同的是( ) A. 锌锰碱性电池B. 硅太阳能电池C. 氢燃料电池D. 铅蓄电池2.下列金属中用电解方法进行冶炼的是( ) A铝 B铜 C银 D铁3.分类是重要的科学研究方法，下列物质归类不正确的是( ) A电解质：明矾、冰醋酸、硫
2、酸钡B.酸性氧化物：CO2、SO2、NO、SiO2C混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉 D.同素异形体：C60、C70、金刚石4.用 NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A1 mol OH中含有 9NA个电子 B. 28 g CO 气体中含有 NA个氧原子C1 L 1 mol/L AlCl3溶液中含有 NA个 Al3D常温常压下，11.2 L 甲烷气体中含有的分子数为 0.5NA5下列与含氯化合物有关的说法正确的是( ) AHClO 是弱酸，所以 NaClO 是弱电解质B HCl 溶液和 NaCl 溶液均通过离子导电，所以 HCl 和 NaCl 均是离子化合物C向沸水中逐滴
3、加入少量饱和 FeCl3溶液，可制得 Fe(OH)3胶体D电解 NaCl 溶液得到 22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移 NA个电子6.下列有关实验的选项正确的是( ) 2A. 配制 0.10 mol/L 的NaOH 溶液B.除去 CO 中的 CO2C.苯萃取碘水中的 I2，分出水层后的操作D.记录滴定终点读数为 12.20 mL7.设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的有( ) 2 L 0.5 mol/L FeCl3溶液中所含的 Fe3的个数为 NA82 g NaO2固体与足量 CO2反应转移电子总数为 NA18 2标准状况下，11.2 L CH3Cl 中所含分子数为 0.
4、5 NA15 g 甲基(CH3)所含电子数为 10 NA1 mol C6H14分子中共价键总数为 20 NA28 g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为 2 NA16.9 g 过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数约为 0.2 NAA2 个 B3 个 C4 个 D5 个8.已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)33ClO4OH=2RO3Cl5H2O。则 RO中 R 的化合价是( ) n4n4A3 B4 C5 D69.在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO16H5Na2O2=2Mn25O28H2O10Na。下列判断正确的是(
5、 ) 4AO2是还原产物，Mn2是氧化产物 BNa2O2既是氧化剂，又是还原剂C标准状况下，产生 22.4 L O2时反应转移 2 mol e D通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液10.已知 NH4CuSO3与足量的 1molL1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；有刺激性气味气体产生；溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是( ) ANH4CuSO3中硫元素被氧化了3B刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气 C该反应中 NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂D该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性11.能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A.NaNO2溶液中加入酸性 KMnO4溶液：2MnO5N
6、O6H=2Mn25NO3H2O 4 2 3B.碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NHHCO2OH 4 3=CONH3H2OH2O23CFe(NO3)3溶液中加入过量的 HI 溶液：2Fe32I=2Fe 2I2D用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl2H2O=Cl2H22OH12 25 时，某溶液中可能含有以下几种离子：Na、H、Fe3、HCO、OH、I。 3已知溶液中由水电离出的 c(H)1013molL1，向该溶液中通入一定量的 Cl2后，溶液由无色变为黄色，下列有关该溶液的说法中正确的是( ) A该溶液的 pH 一定等于 1B阴离子肯定有 I，不能确定有无 HCO 3C阳离子肯定没有 Fe3
7、，一定有 NaD该溶液含有的溶质成分可能为 HI 或 HI 和 NaI 或 NaI 和 NaOH13. 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是( ) 实验目的实验操作A称取 2.0 g NaOH固体先在托盘上各放 1 张滤纸，然后在右盘上添加 2 g 砝码，左盘上添加 NaOH 固体B配制 FeCl3溶液将 FeCl3固体溶于适量蒸馏水C检验溶液中是否含NH 4取少量试液于试管中，加入 NaOH 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没14下列有关热化学方程式的叙述正确的是( ) A已知 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6
8、kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molB已知 4P(红磷，s)=P4(白磷，s)的 H0，则白磷比红磷稳定C含 20.0 g NaOH 的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出 28.7 kJ 的热量，则表示该反应中和4热的热化学方程式为 NaOH(aq)1/2H2SO4(ag)=1/2Na2SO4(aq)H2O(l) H57.4 kJ/mol D已知 C(s)O2(g)=CO2(g) H1；C(s)1/2O2(g) =CO(g) H2 ；则 H1H215 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。有关该电池的说法正确的是( ) A反应 CH4H2O3H2CO，每消耗 1 mol CH4转移
9、12 mol 电子= = = = =催化剂B电极 A 上 H2参与的电极反应：H22OH2e=2H2OC电池工作时，CO向电极 B 移动23D电极 B 上发生的电极反应：O22CO24e=2CO2316根据下图回答，下列说法不正确的是( ) A此装置用于铁表面镀铜时，a 为铁B此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变C燃料电池中正极反应为O2(g) + 2e- +2H+ H2O 21D若 a 为粗铜，b 为纯铜，该装置可用于铜的精炼17向溶液中加入过量难溶电解质，可使溶液中含有的、2MnClMnS2Cu2Pb等金属离子转化为硫化物沉淀，从而得到纯净的。下列分析正确的是( ) 2Cd2MnClA
10、. 具有吸附性 MnSB. 有还原性，将还原后除去MnS222CdPbCu、C. 的溶度积大于、MnSCuSPbSCdS5D. 与反应的离子方程式是MnS2CuCuSSCu2218.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)2KNO3(s)3C(s)=K2S(s)N2(g)3CO2(g) Hx kJmol1已知：碳的燃烧热 H1a kJmol1 S(s)2K(s)=K2S(s) H2b kJmol12K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s) H3c kJmol1 则 x 为( ) A3abc Bc3ab Cabc Dcab19.最新报道：科学家首次用 X 射线激光
11、技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是( ) ACO 和 O 生成 CO2是吸热反应 BCO 和 O 生成了具有极性共价键的 CO2 C在该过程中，CO 断键形成 C 和 OD状态状态表示 CO 与 O2反应的过程20已知酸性 K2Cr2O7溶液可与 FeSO4反应生成 Fe3和 Cr3。现将硫酸酸化的 K2Cr2O7溶液与 FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入 KI 溶液，混合溶液中 Fe3的物质的量随加入的 KI 的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是( ) A图中 AB 段的氧化剂为 K2Cr2O7B图中
12、BC 段发生的反应为 2Fe32I=2Fe2I2C开始加入的 K2Cr2O7为 0.25 mol6DK2Cr2O7与 FeSO4反应的物质的量之比为 13二、非选择题（二、非选择题（60 分）分）21.（12 分）氮是一种重要的非金属元素，可以形成多种不同类型的化合物，请根据要求回答下列问题：（1）已知 NA表示阿伏加德罗常数，在 69g NO2和 N2O4的混合气体中含有_NA个氧原子；在 2L 0.6 mol/LFe(NO3)3溶液中含_NA个 NO3-离子。（2）三氟化氮(NF3)是一种无色无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其
13、反应的产物有：HF、NO 和HNO3，写出该反应的化学方程式 若反应中生成 0.15 mol HNO3，则该反应中转移的电子数目为 个。 三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F；据题意推测 NF3, F2, NO这三种气体中，氧化性由强到弱的顺序为 。（3）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 2:1，写出该反应的化学方程式 。22.（12 分）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。（1）Na2FeO4中铁元素化合价是 价，Na2FeO4具有较
14、强的 （填“氧化性”或“还原性”） 。（2）用 Na2FeO4给水消毒、杀菌时得到的 Fe3+可以净水，Fe3+净水原因是 （用离子方程式表示） 。 （3）工业上可用 FeCl3 、NaOH 、NaClO 三种物质在一定条件下反应制得 Na2FeO4，完成下列化学方程式：2FeCl3 + 10NaOH + 3NaClO = 2 + 5 + 9 。（4）工业上还可用电解浓 NaOH 溶液的方法制 Na2FeO4 。 若电解所需的浓 NaOH 溶液为 16 mol/L，则在实验室配制 500 mL 该浓度的溶液需NaOH 的质量为 g； 电解浓 NaOH 溶液制备 Na2FeO4，其工作原理如下图所示：阳极的电极反应式为 ；可循环使用的物质是 。 723(16 分)蓄电池是一种反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应如下：NiO2Fe2H2OFe(OH)2Ni(OH)2。
