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1、1北京师范大学附属实验中学北京师范大学附属实验中学 2014201420152015 学年度第一学期期中考试学年度第一学期期中考试高二年级化学试卷高二年级化学试卷班级_ 姓名_ 学号_ 成绩_可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 I-127 W-184一、选择题1下列说法正确的是（ ）A物质的化学变化都伴随着能量变化B凡是吸热反应都需要加热C表示中和热的热化学方程式：NaOH+HClNaCl+H2O H=57.3 kJmol1D等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多2下列说法正确的
2、是 A活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞B增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大的主要原因之一是增加了单位体积内活化分子的百分数D有气体参与的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积） ，可增加活化分子总数，从而使反应速率增大3.H2与 O2发生反应的过程用模型图示如下（“”表示化学键）：下列说法不正确的是（ ）A过程是吸热过程B过程一定是放热过程试卷说明：1、本试卷共 12 页，计两道大题；2、本次考试卷面分值 100 分，考试时间为 100 分钟；2C该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键D该反应的能量转化形式只能以热能的
3、形式进行4.已知：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJmol12CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=1 452kJmol1H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1下列说法正确的是（ ）AH2（g）的燃烧热为 571.6 kJmol1BH2SO4（aq）+ Ba（OH）2（aq） BaSO4（s）+H2O（l）H=57.3 kJmol1C同质量的 H2（g）和 CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多D3H2（g）+CO2（g）CH3OH（l）+H2O（l）H=+131.4 kJmol15下列过程都与热量变化有关，其中
4、表述不正确的是（ ）A CO（g）的燃烧热是 283.0kJ/mol，则表示 CO（g）燃烧反应的热化学方程式为 CO（g）+ O2（g）CO2（g） ；H=283.0kJ/molB 稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为 57.3kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为 H2SO4（l）+KOH（aq） K2SO4（aq）+H2O（l） ；H=57.3kJ/molC 铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生D CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的H06已知胆矾溶于水时溶液温度降低胆矾分解的热化学方程式为 CuSO45H2
5、O（s）CuSO4（s）+5H2O（l）H=+Q1 kJmol1室温下，若将 1mol 无水硫酸铜溶解为溶液时放热 Q2 kJ，则 Q1与 Q2的关系为（ ）AQ1Q2BQ1=Q2CQ1Q2D无法比较7. 100时，将 0.1 mol N2O4置于 1 L 密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入 100的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是 AN2O4的消耗速率与 NO2的生成速率之比为 12； B烧瓶内气体的颜色不再加深 ；C烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 ；3D烧瓶内气体的压强不再变化。8已知反应：2CH
6、3COCH3（l）CH3COCH2COH（CH3）2（l） 取等量 CH3COCH3，分别在 0和20下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Yt）如图所示下列说法正确的是（ ）Ab 代表 0下 CH3COCH3的 Yt 曲线B反应进行到 20min 末，CH3COCH3的C升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D从 Y=0 到 Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的9.常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两个实验：（N2O42NO2 H 0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加 2 kg 的砝码在以
7、上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是 A （a）甲乙， （b）甲乙 B （a）甲乙， （b）甲乙C （a）甲乙， （b）甲乙 D （a）甲乙， （b）甲乙1025时，在含有 Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn） ，发生反应：Sn（s）+Pb2+（aq）Sn2+（aq）+Pb（s） ，体系中 c（Pb2+）和 c（Sn2+）变化关系如图所示下列判断正确的是（ ）A往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2+）增大B往平衡体系中加入少量 Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）变小C升高温度，平衡体系中 c（Pb2+）增大，说明该反应H0D25时，该反应的平衡常数 K=2.2甲
8、甲乙乙411在容积不变的密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）2C（g）H0某研究小组进行了当其他条件不变时改变某一条件对上述反应影响的研究下列关于图象的分析正确的是（ ）图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度高于甲的温度 图研究的是催化剂对反应速率的影响，化学平衡不移动 图研究的是 t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响 图研究的是 t0时刻增大 B 的浓度对反应速率的影响ABCD12. 在 2 L 的密闭容器中，发生以下反应：2A(g) + B(g) 2C(g) + D(g)。若最初加入的 A 和 B 都是 3 mol，在前 10 s A 的化学反应速率为 0.12 mol/(
9、Ls)，则 10 s 时，容器中 B 的物质的量是 A0.6 mol B1.2 mol C2.4 mol D1.8 mol13.一定温度下，反应 2SO2 + O2 2SO3，达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3) 2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)0.8mol，n(SO3)1.4mol，此时 SO2的物质的量应是 A、0.4molB、0.6molC、0.8molD、1.2mol14.X、Y、Z 三种气体，取 X 和 Y 按 1：1 的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比
10、为 3：2，则 Y 的转化率最接近于：A、33% B、40% C、50% D、65%15.下图中 C%表示某反应物在体系中的百分含量，v 表示反应速率，P 表示压强，t 表示反应时间。下图(A)为温度一定时，压强与反应速率的关系曲线；下图(B)为压强一定时，在不同时间 C%与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是 516.某温度下，H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）的平衡常数 K= 该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入 H2（g）和 CO2（g） ，其起始浓度如表所示下列判断不正确的是（ ）起始浓度甲乙丙c（H2）/mol/L0.0100.0200.020c（CO2
11、）/mol/L0.0100.0100.020A 平衡时，乙中 CO2的转化率大于 60%B 平衡时，甲中和丙中 H2的转化率均是 60%C 平衡时，丙中 c（CO2）是甲中的 2 倍，是 0.012mol/LD 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢17.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A新制的氯水在光照下颜色变浅 BH2、I2、HI 平衡混合气加压后颜色变深C在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成DFe(SCN)3溶液中加入 6mol/L NaOH 溶液后颜色变浅618相同温度下，容积相同的甲、乙、丙 3 个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）2S
12、O3（g）H =-197kJ/mol实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述正确的是（ ）AQ1=Q2=Q3B达到平衡时，丙容器中 SO2的体积分数最大C甲、乙、丙 3 个容器中反应的平衡常数不相等D若在上述条件下反应生成 2molSO3（s）的放热大于 197kJ19已知，N2 (g) + 3H2(g) 2NH3(g) H=92.4 kJmol1 。在温度、容积相同的 3 个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下： 容器甲乙丙反应物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3的浓度（molL）1c1c2c3反应的
13、能量变化放出 a kJ吸收 b kJ吸收 c kJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率123下列说法正确的是A B C D1 +2 1132cc92.4ab232pp20.白磷在氧气中燃烧的反应为：P4 + 5O2 = P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP a kJmol1、PO b kJmol1、P=O c kJmol1、O=O d kJmol1。7根据图示的分子结构和有关数据下列推断正确的是 A6a+5d 4c + 12b DH = (6a+5d4c12b) kJmol1 21将 4.0mol PCl3 和 2.0mol Cl2 充入体积不变的密闭容器中，在一定条件
14、下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g） 达到平衡时，PCl5 为 0.80mol，如果此时移走2.0mol PCl3 和 l.0mol Cl2，在相同温度下再达平衡时 PCl5 的物质的量是（ ）A大于 0.4 mol，小于 0.8 molB0.4 molC小于 0.4 molD0.8 mol22向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的 A 和 B，发生反应：A（g）+xB（g）2C（g） 各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中 C 的浓度随时间变化关系分别以下表和如图表示：容器甲乙丙容积0.5L0.5L1.0L温度/T1T2T2反应物起始量1.5molA0.5molB1
15、.5molA0.5molB6.0molA2.0molB下列说法正确的是（ ）A10min 内甲容器中反应的平均速率 v（A）=0.025mol/（Lmin）B由图可知：T1T2，且该反应为吸热反应Cx=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡移动DT1，起始时甲容器中充入 0.5molA、1.5molB，平衡时 A 的转化率为 75%8二、非选择题1.有CH3COOH；HCl；H2SO4 三种酸。（1）CH3COOH 溶液中，其电离平衡常数表达式为 K = _（2）0.1 mol/L 的三种酸溶液，c(H+)由大到小的排列顺序是 (填序号)。（3）体积相同、c(H+)相同的三种酸溶液分别与同浓度的 NaOH 溶液完全中和时，消耗NaOH 溶液的体积由大
