《【化学】北京四中2013-2014学年高一下学期期中考试》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】北京四中2013-2014学年高一下学期期中考试（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、12345678910解析：解析： 1、根据“质量数=质子数+中子数”求得该原子的中子数为 136，则其中子数和质子数之差 为 136-86=50，故选 B。 2、A 项中 H 和 He 的最外层电子数分别为 1 和 2，它们都不是金属元素，故 A 错误；B 项 中 16 号元素原子的最外层电子数是 6,4 号元素原子的最外层电子数是 2，它们之间是 3 倍 的关系，故 B 错误；C 项中 11 号元素是 Na，17 号元素是 Cl，两种元素形成 XY 型化合物， 故 C 错误；D 项中 14 号元素是 Si，硅单质是半导体材料，D 项正确，故选 D。 3、C 项的说法是错误的，工业上冶炼金属
2、铝用的是 Al2O3，其方程式为，其他项的说法都是正确的，故选 C。 4、A 项的正确写法是；B 项的正确写法是；D项的正确写法是。5、A 项中 H2SO4没有离子键；B 项中 MgO 没有共价键；D 项中 HCl 没有离子键；故选 C。 6、A 项中浓硝酸具有挥发性和强氧化性，能氧化 KI，产物中有 I2，I2遇淀粉变蓝，故 A 错误；B 项中浓盐酸具有挥发性和酸性，酚酞溶液遇酸无明显现象，故 B 正确；C 项中浓 氨水具有挥发性，与 AlCl3溶液反应后有 Al(OH)3白色沉淀生成，故 C 正确；D 项中饱和 氯水具有挥发性，能使湿润红纸条褪色，故 D 正确。本题答案为 A。 7、A 项
3、原溶液中含有 Mg2+加入过量氨水后也能观察到白色沉淀，故 A 错误；B 项应该是 原溶液中一定有 I2，而不是 I-，故 B 错误；C 项原溶液中含有 Ag+也能观察到同样的实验 现象，故 C 错误；只有 D 项正确，故选 D。 8、根据该离子核外电子数为 E，可推测其质子数为 E+3，则其中子数为 A-( E+3)；18O 的 中子数为 10，则 R218O3中总的中子数为 2A-( E+3)+30=2(A-E+12)，R218O3的 摩尔质量为 (2A+54)g/mol=2（A+27）g/mol，则 n g R218O3中所含中子的物质的量为，故选 B。 10、根据这四种离子的电子层结构
4、相同，可推测出这四种元素的原子序数大小关系为 BACD，其中 B、A 元素位于 C、D 元素的下一周期。A 项中气体氢化物的稳定性应 该是 CD，故 A 错误；B 项中离子半径应该是 D(n+1)-Cn-An+B(n+1)+，依据是当核外 电子层情况相同时，原子序数越大离子半径越小，故 B 错误；C 项单质的还原性应该是 AB，故 C 错误；只有 D 项是正确的，故选 D。 13、A 项正确的离子方程式应该是：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-；B 项是正确的选项； C 项正确的离子方程式应该是：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；D 项正确的离子方程式应该是：Ca2
5、+2ClO-+2SO2+2H2O=CaSO4+4H+2Cl-+SO42-。 14、碳跟浓硫酸共热产生的气体 X 应该是 CO2和 SO2的混合气体，铜跟浓硝酸反应产生的 气体 Y 应该是 NO2，X 和 Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中，反生的反应有 3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3具有强氧化性，能将 SO2氧化成 SO42-，SO42-+Ba2+=BaSO4，CO2不会与 BaCl2反应，故只有 C 项正确。 17、根据主要化合价可推测出 L 和 Q 位于第 IIA 族、R 和 T 位于第 VIA 族、M 位于第11IIIA 族，根据原子半径 LQ 可知 L 为 Mg、Q
6、 为 Be，R 的原子半径T 可知 R 为 S、T 为 O，M 的原子半径在 L 和 R 之间可知 M 为 Al。A 项氢化物的沸点应该是 H2TH2R， 因为 H2T 中含有氢键，故 A 项错误；B 项单质与稀盐酸反应的速率应该是 LQ，故 B 项 错误；C 项 M 与 T 形成的化合物为 Al2O3，其具有两性，故 C 项正确；D 项 L2+核外电子 层数为 2，而 R2-核外电子层数为 3，故 D 项错误。 21、提示：不妨设 A 的原子序数为 x，则 B、C 的原子序数分别为 x+7、x+9，则根据题中 的数量关系可列关系式 4x=x+7+x+9，解得 x=8，则可知 A 为 O、B
7、为 P、C 为 Cl。 22、提示：根据 T 的原子结构知 T 次外层电子数为 2，最外层电子数为 6，则 T 为 O；根 据 X 的分子结构可知 X 为非金属元素，其最外层有 5 个电子，则 X 为 N；Y 的 K 层只有 2 个电子，则其 M 层只有 1 个电子，可知 Y 为 Na；根据同周期中简单阳离子的半径小于 简单阴离子的半径，而且同周期中简单阳离子具有相同的核外电子结构，其原子序数越大 离子半径越小，则可知 Z 为 Al。 27、提示：根据“短周期元素的单质 X、Y、Z 在通常状况下均为气态”可知这三种元素 均为非金属元素；共价化合物甲和共价化合物乙可形成离子化合物丙可知丙中应该含有 NH4+；根据已知 a 条件知 X 为 N2，甲分子含 10 电子则甲为 NH3，乙分子含有 18 个电子 则乙为 HCl，可知 Y 为 H2、Z 为 Cl2。
