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1、1云南省富民县第一中学云南省富民县第一中学 2014-20152014-2015 学年高二上学学年高二上学期期中考试化学试题期期中考试化学试题（考试时间 120 分钟 满分 100 分）班级 姓名 学号 所用到的相对原子质量为所用到的相对原子质量为：H：1、C：12、N：14、O：16一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 2 分，共分，共 4040 分。分。 ） 1下列说法不正确的是 A任何化学反应都伴随有能量变化B化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D反应物的总能量低于生成物的总能
2、量时，发生吸热反应 2下列属于氧化还原反应又是吸热反应的是 A二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳 B葡萄糖在人体内氧化分 解 C锌粒与稀 H2SO4反应制取 H2 DBa(OH)28H2O 与 NH4Cl 反应 3下列说法正确的是 A热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示 物质的量。 B热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得 的数据。 C书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物 质的聚集状态。 D凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。 4同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值 最小的是
3、A.2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) H1 B.2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) H2 C.2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) H3 D.2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) H4 5下列热化学方程式中H 代表燃烧热的是 A. CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) H1 B. S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) H2 C. C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O (
4、 l ) H3 D. 2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) H4 6已知（l）)g(O21)g(H22 H2O（g） H1a kJ1mol（2）)g(O)g(H222 2H2O（g） H2b kJ1mol（3）)g(O21)g(H22H2O（l） H3c kJ1mol（4）)g(O)g(H222 2H2O（l） H4d kJ1mol2下列关系式中正确的是 A ac 0 Bbd0 C2ab0 D2cd0 7已知 299 K 时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) H = -92.0 kJ/mol，将此温度下 的 1 mol N2
5、和 3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应， 测得反应放出的热量为（忽略能量损失） A一定大于 92.0 kJ B. 一定等于 92.0 kJ C. 一定小于 92.0 kJ D. 不能确定 8已知葡萄糖的燃烧热是 -2804 kJ/mol，当它氧化生成 1 g 液态水时放出的 热量是 A. 26.0 kJ B. 51.9 kJ C. 155.8 kJ D. 467. 3 kJ 9下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是 燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境 乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量的热 A B C D 10已知 HH 键能为 436 KJ/mol，HN 键能
6、为 391KJ/mol，根据化学方程式： N2( g ) + 3H2( g ) = 2NH3( g ) H=92.4 KJ/mol，则 NN 键的键能是 A431 KJ/mol B946 KJ/mol C649 KJ/mol D869 KJ/mol 11下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是A221H (g)O (g)22H O(g) H241.8kJ/mol B423CH (g)O (g)22CO(g)2H O(l) H607.3kJ/mol C242C H (g)3O (g)2CO2(g)+2H2O(1) H1411.0kJ/mol DH (aq)OH (aq)2H O(l) H57.3
7、kJ/mol 12燃烧 a g 乙醇（液态） ，生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为 Q KJ，经测定，a g 乙醇与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气 5.6L,则乙醇燃 烧的热化学方程式书写正确的是 A. C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) H = -Q KJ/mol B. C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) H = - Q / 2 KJ/mol C. 1/2 C2H5OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O(1) H = -Q KJ/mol D. C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)
8、 H = -2Q KJ/mol 13已知下列两个热化学方程式 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H= -571.6KJ/mol C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1) H=-2220.0kJ/mol 实验测得，5mol 氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热 3847kJ，则混合气 体 中氢气与丙烷的体积比是 A1：3 B3：1 C1：4 D1：1314在烃分子中去掉 2 个氢原子变成碳碳双键是吸热反应，而 1,3-环己二烯失 去了 2 个氢原子，变成苯是放热反应，根据以上信息判断下列问题正确的是 A1,3-环己二烯比苯稳定 B苯比 1,3-环己二烯稳定 C1,3-环
9、己二烯加氢是吸热反应 D苯加氢生成环己烷的反应中只有物质变化而无能量变化 15在同温同压下,下列各组热化学方程式中, H1H2的是 A 2H2(气)+O2(气)2H2O(气) H1 2H2(气)+O2(气)2H2O(液) H2 B S(气)+O2(气)SO2(气) H1 S(固)+O2(气)SO2(气) H2 C C(固)O2 (气)CO2(气) H1 C(固)1/2O2 (气)CO(气) H2 D H2(气)+Cl2(气)2HCl(气) H1 1/2H2(气) +1/2Cl2(气)HCl(气) H2 16如下图所示，H1=393.5 kJmol-1， H2=395.4 kJmol-1，下列说
10、法或表示式正确的 是 A石墨和金刚石的转化是物理变化 BC（s、石墨）= C（s、金刚石） H= +1.9 kJmol-1 C金刚石的稳定性强于石墨 D1 mol 石墨的总键能比 1 mol 金刚石的总键能小 1.9 kJ 根据下列信息回答 1719 题 能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为 一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种 高效而没有污染的二级能源。它可以由自然界中大量存在的水来制取： 2H2O ( g ) 2H2 ( g ) + O2 ( g ) H = +517.6 kJ/mol 17 下列叙述正确的是 A电能是二级能源 B
11、水力是二级能源 C天然气是二级能源 D焦炉气是一级能源 18已知下列热化学方程式 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H= -571.6KJ/mol CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) H = -890.3 kJ/mol 1 g 氢气和 1 g 甲烷分别燃烧后，放出的热量之比最接近 A. 1 : 3.4 B. 1 : 1.7 C. 2.3 : 1 D. 4.6 : 1 19关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是 A水由氢氧两种元素构成，可研究在水分解的情况下，使氢能成为二级 能源 B设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产
12、生氢气 C寻找特殊化学物质，使水分解产生氢气，同时释放能量 D寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源以分解水制取氢气 20根据热化学方程 S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) H = 297.23 kJ/mol （反应在 298K，101kPa 下发生）分析下列说法正确的是 A标况下，燃烧 1mol S 吸收的热量为 297.23 kJ BS ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) 放出的热量大于 297.23 kJ CS ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) 放出的热量小于 297.23 kJ D形成 1 mol SO2 的化学键所释放的总能量大于断裂 1 molS ( s )和 41mol O2 ( g )的化学键所吸收的总能量 二、填空题（共二、填空题（共 7 7 题，共计题，共计 5252 分）分） 21 （6 分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。 当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知 0.4mol 液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出 256.652KJ 的热量。 （1）反应的热化学方程式为 。 （2）又已知 H2O(l)H2O(g)；H=+44kJ/mol。则 16g 液
