《【化学】上海2015-2016学年高二上学期期中化学试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】上海2015-2016学年高二上学期期中化学试卷（35页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、12015-2016 学年上海理工大附中高二（上）期中化学试卷学年上海理工大附中高二（上）期中化学试卷一、选择题（每小题一、选择题（每小题 2 分，共分，共 80 分，每小题只有一个正确选项）分，每小题只有一个正确选项）1在元素周期表中，金属元素和非金属元素分界线附近能找到（ ）A制半导体元素 B制农药元素C制催化剂元素 D制耐高温合金的元素2某古玩爱好者收藏的“商代铝碗”在“鉴宝”时被专家当场否定，其理由是（ ）A铝的导热性较强，不易做碗B铝的质地较软，易变形，不易做碗C铝元素易导致老年痴呆，不易盛放食物D铝的性质较活泼，难提炼，商代不可能有铝制品3某元素的离子带 2 个单位正电荷，它的核外
2、电子排布为，此元素在周期表中的位置是（ ）A第二周期零族 B第三周期A 族C第二周期A 族D第三周期 IIIA4下列化合物中，不能由两种单质直接化合制得的是（ ）AFeS BFeCl3CFe3O4DFeCl25下列各操作中，适宜用来制备氢氧化铝的是（ ）A将氧化铝放入水中共热B将金属钠投入氯化铝溶液中C将足量氨水滴入氯化铝溶液中D将足量氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液中6把钠放入滴有酚酞试液的水中，下列现象不会出现的是（ ）A钠浮在水面上 B钠熔化成小球C溶液中产生较多的气泡 D水溶液变成红色7下列说法中，正确的是（ ）A第A 族元素都是金属元素B第A 族非金属元素的单质只能形成原子晶体C第A 族元
3、素形成的单质，常温下有气、液、固三种状态D元素性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子最外层电子数呈现周期性变化8铝能用于冶炼难熔的金属，这是因为铝具有（ ）2A两性B优良的导电性C低的熔点D还原性，且在冶炼反应中放出大量热9不能比较氮和氧非金属性相对强弱的是（ ）A氨气在氧气中燃烧生成氮气 B沸点：H2ONH3CNO 中 N 为+2 价，氧为2 价D热稳定性：H2ONH310常温下，下列各组物质中，Y 既能与 X 反应又能与 Z 反应的是（ ）XYZNaOH 溶液Al（OH）3稀硫酸KOH 溶液SiO2浓盐酸O2N2H2FeCl3溶液Cu浓硝酸ABC D11下列除杂方案错误的是（ ）选项被提纯
4、的物质 杂质除杂试剂AFeCl3（aq）Al3+（aq）NaOH 溶液、盐酸BAlCl3（aq）Cu2+Al 粉CNH4Cl（aq）Fe3+（aq）NaOH 溶液DFeCl3（aq）Cu2+Fe 粉AABBCCDD12同周期三种非金属元素 X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序为 XYZ，则下列判断中正确的是（ ）A非金属性 XYZB气态氢化物的热稳定性按 X、Y、Z 顺序减弱CX、Y、Z 的最高价氧化物对应水化物酸性由弱到强DX、Y、Z 最外层电子数依次增大13主族元素 R 的最高价氧化物的化学式为 R2O5，则它的气态氢化物的化学式是（ ）ARH4BRH3CH2R DHR314人体正常的
5、血红蛋白应含 Fe2+若误食外表与食盐相近的亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的 Fe2+转化成 Fe3+而中毒，服用维生素 C 可解除亚硝酸盐中毒，下列叙述中正确的是（ ）A亚硝酸盐是还原剂 B维生素 C 是还原剂C维生素 C 是氧化剂D亚硝酸盐被氧化15由下列反应：Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2，CuCl2+FeFeCl2+Cu，确定Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性强弱顺序为（ ）AFe2+Cu2+Fe3+BFe3+Cu2+Fe2+CFe3+Fe2+Cu2+DFe2+Fe3+Cu2+16下列关于铝热剂的有关叙述中正确的是（ ）A利用铝热剂的反应，常用于冶炼高熔点的金属B氧化铝和铁的
6、混合物是铝热剂C铝热剂发生的铝热反应需要用镁带和氯酸钾引燃，所以铝热反应是吸热反应D工业上常用铝热反应来大量冶炼金属铁17已知质量数为 A 的某阳离子 Rn+，核外有 X 个电子，则核内中子数为（ ）AAxBAxn CAx+nDA+xn18某 500mL 溶液中含 0.1mol Fe2+、0.2mol Fe3+，加入 0.2mol 铁粉，待 Fe3+完全还原后，溶液中 Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变） （ ）A0.4 molL1B0.6 molL1C0.8 molL1D1.0 molL119下列离子方程式正确的是（ ）A铝和氢氧化钠溶液反应 2Al+2OH=2AlO2+3H2B
7、铁和稀盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3+H2C铝和醋酸溶液反应 2Al+2H +=2Al3+H2D铁和氯化铁溶液反应 Fe+2Fe3+=3Fe2+20几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、324下列叙述正确的是（ ）A元素的金属性 XYB一定条件下，Z 单质与 W 的常见单质直接生成 ZW2CY 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D一定条件下，w 单质可以将 z 单质从其氢化物中置换出来21如图中能表示将 Ba（OH）2溶液逐滴加入到硫酸铝溶液中，产生沉淀的质量（W）与加入 Ba（OH）2溶液的体积（V
8、）关系的是（ ）ABCD22如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）A原子半径：ZYXB气态氢化物的稳定性：WRCWX3和水反应形成的化合物是离子化合物DY 和 Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应23现有甲、乙、丙三种元素，其原子序数都不超过 20有关信息如下：元素代号相关信息甲n 为电子层数，甲原子最外层电子数为（2n21）乙在周期表中它的周期数为 k，主族序数为（2k+1）丙电子层数大于最外层电子数下列关于甲、乙、丙三种元素相关的分析正确的是（ ）A甲的单质难溶于水B乙的气态氢化物遇湿润的 pH 试纸变红色或蓝色C丙的最高价氧化物对应的水化物是强碱5D甲
9、、丙只能形成共价化合物24将表面已完全钝化的铝条（表面是一层 Al2O3薄膜） ，插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ）A稀硝酸B稀盐酸C硝酸铜D氢氧化钠25氧化亚铁固体可溶于足量稀硝酸，其中稀硝酸所体现的作用是（ ）A还原性和酸性 B氧化性和酸性 C只有氧化性D只有酸性26下列物质中可用于治疗胃酸过多的是（ ）A碳酸钠B氢氧化铝 C氧化钙D硫酸钡27某溶液中有 Fe3+、Mg2+、Fe2+和 Na+四种离子，若向其中加入过量的 NaOH 溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量增加的阳离子是（ ）AFe3+BMg2+CNa+DFe2+28Fe3O4与 HNO3反应生成 Fe（NO3）3、
10、NO、H2O 若溶解 1mol Fe3O4，则被还原的硝酸是（ ）A3 molB1/2 molC1/3 molD9 mol29下列各组离子在溶液中由于氧化还原而不能大量共存的是（ ）AFe3+、Cl、SCN、K+BFe2+、H+、NO3、SO24CH+、Mg2+、CO32、ClDFe2+、Cu2+、Cl、NO330某无色透明溶液能与铝反应产生氢气，则此溶液中可能大量共存的离子组是（ ）AK+、Mg2+、NO3、ClBK+、Na+、HCO3、ClCCu2+、Na+、SO42、ClDBa2+、Na+、NO3、Cl31常温下，向下列各溶液中分别投入铁片，溶液质量变化最小的是（ ）A浓 HNO3BHC
11、l CCuSO4DAgNO332只用一种试剂即可鉴别氯化镁、氯化铁、氯化亚铁、氯化铵、氯化钠这五种溶液，该试剂是（ ）AKSCNBBaCl2CHCl DNaOH33下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）ANaCl 和 MgBNH4Cl 和 NH3CCu 和 Hg DCO2和 SiO2634浅绿色的 Fe（NO3）2溶液中存在着如下的平衡：Fe2+2H2OFe（OH）2+2H+若在此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色变化为（ ）A绿色变深 B浅绿色变得更浅C变黄 D无明显变化35铁和下列物质反应，能生成+3 价化合物的是（ ）O2 S HCl CuCl2 HNO3 溴 H2OAB C
12、 D36把铁与铜的混合物放入稀 HNO3中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液里一定含有的金属盐是（ ）ACu（NO3）2BFe（NO3）3CFe（NO3）2DFe（NO3）2和 Cu（NO3）237a、b、c、d、e 分别是 Cu、Ag、Fe、Al、Mg5 种金属中的一种已知：（1）a、c 均能与稀硫酸反应放出气体；（2）b 与 d 的硝酸盐反应，置换出单质 d；（3）c 与强碱反应放出气体；（4）c、e 在冷浓硫酸中发生钝化由此可判断 a、b、c、d、e 依次为（ ）AFe、Cu、Al、Ag、Mg BAl、Cu、Mg、Ag、FeCMg、Cu、Al、Ag、Fe DMg、A
13、g、Al、Cu、Fe38准确称取 6g 铝土矿样品（含 Al2O3、Fe2O3、SiO2）放入盛有 100mL 某浓度硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入 10molLl的 NaoH 溶液，产生的沉淀质量 m 与加入的 NaOH 溶液的体积 V 的关系如图所示，则所用硫酸溶液的物质的量浓度为（ ）A3.50mol/LB1.75mol/LC0.85mol/LD无法计算39向一定量的 Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入 100mL 1mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出 224mL（标况）气体，所得溶液加 KSCN 溶液无血红色出现，那么若用足量的 CO 在高温下还原相同
14、质量的混合物，能得到铁（ ）A11.2gB2.8g C5.6g D无法计算740已知：2NaAlO2+3H2O+CO22Al（OH）3+Na2CO3向含 2molNaOH、1mol Ba（OH）2、2mol NaAlO2的混合溶液中慢慢通入 CO2，则通入 CO2的量和生成沉淀的量关系正确的是（ ）选项ABCDn（CO2）mol2346n（沉淀） mol1233AABBCCDD二、填空题（本题共二、填空题（本题共 20 分）分）41A、B、C、D、E、F 六种短周期主族元素，原子序数依次增大，A、B、F 三者原子序数之和为 25，且知 B、F 同主族，1.8gE 与足量的盐酸反应生成 ECl3
15、和 2.24L 氢气（标准状况下） ，D+和 E 的离子具有相同的电子层结构，工业上用电解元素 B 和 E 能形成离子化合物的方法冶炼 E 单质，试判断：（1）六种元素中非金属性最强的是 （填代号） ，该元素位于周期表中第 周期第 族；由 A、B、D 三种元素形成化合物的电子式 （2）下列能够说明 B、F 非金属性强弱的方法有 a最高价氧化物对应水化物酸性 b气态氢化物的热稳定性c气态氢化物的沸点 B 比 F 高 d向 F 的气态氢化物溶液中通入 B 单质，有浑浊（3）写出下列反应的化学方程式E 与足量的盐酸反应的化学方程式 工业上用电解法冶炼 E 单质 （4）写出足量 D 的高价氧化物对应水化物与 ECl3相互反应的离子方程式 42黑色粉末 A，黄色粉末 B，它们都是单质，按如图进行实验：黑色固体 CFG 灰绿色 H
