《1-2-01-02《微粒之间的相互作用力——离子键、共价键》(2课时)20110307》由会员分享，可在线阅读，更多相关《1-2-01-02《微粒之间的相互作用力——离子键、共价键》(2课时)20110307（27页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化 学 键主讲：黄芝康思考：在食盐、水、金刚石等物质中是由哪些 微粒构成的，微粒间存在着什么作用力？微粒间的相互作 用阳离子与阴离子间的作用原子与原子间的作用分子与分子间的作用强 烈强 烈微 弱化学键分子间作用力 （范德华力）原子电子转移单质或化合物中，相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做 化学键 1、形成：原子最外电子层 达到稳定结构原子间发生强烈 的吸引和排斥达到 平衡形成物质 能量降低2、存在：（1）分子内的原子间：如H2O、Cl2等；（2）晶体中的原子间：如金刚石、晶体硅；（3）晶体中的离子间：如NaCl、CaO等。3、键能：120 800 kJ / mol（强烈）4、类别：化学
2、键的类型离子键共价键金属键下列叙述中正确的是（ ）A、化学键是分子间的相互作用B、化学键是相邻原子之间的相互作用C、化学键是相邻的两个或多个原子之 间的强烈的相互作用D、化学键是既存在于相邻的 原子间，也存在于相邻分子间 的相互作用E、所有物质都存在化学键Na+118 12Cl+178 72+1182+178 82Na+Cl-NaCl的形成过程动脑筋想想1、在氯化钠晶体中，微粒间存在哪些作用力？Na+离子和Cl-离子间的静电相互吸引作用不可能！因阴阳离子接近到某一定距离时，吸引 和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。2、阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和？阴阳离子间电子与电子、原
3、子核与原子核间的 相互排斥作用3、在氯化钠晶体中存在“氯化钠分子”微粒吗？没有！只存在钠离子和氯离子(且按1 : 1 结合)。离 子 键定义： 阴、阳离子通过静电作用而形成的化 学键，叫做离子键。成键微粒： 注 意相互作用：成键过程：阴、阳离子静电作用（静电引力和斥力）活泼金属原子失去电子形成阳离 子，非金属得到电子形成阴离子，阴、阳离 子相互靠近，通过吸引和排斥达到平衡。成键元素：活泼金属和活泼非金属元素离子键的存在IA、 IIA和 VIA、VIIA所有碱大多数盐低价金属 氧化物在元素符号周围 用小黑点（或 ）来表示原子的 最外层电子，这 种式子 叫做电子 式。电子式、原子和离子的电子式：（
4、1）原子：Na、Ca、Cl、O、N（2）阳离子：H+、Na+、Mg2+、NH4+（3）阴离子：Cl-、O2-、N3-、OH-用电子式可以直观地看到原子结构特点与化学键间的关系。表示出原子之间是怎样结合的、离子化合物的电子式：（1）XY型：NaCl、CaO（2）X2Y型：Na2S（3）XY2型：CaCl2、用电子式表示NaCl的离子 键的形成过程：Na+Cl Na+ Cl - 画箭号方括号电荷数原子的 电子式最外层达到稳定*用电子式表示下列物质形成过程Mg2BrBrSK KS2-K+ K+BrMgBrl （3）MgBr2(2) K2S(1) CaOOCaO2-Ca2+XY 型：X2Y型：X2Y型
5、：课堂练习题：* 下列说法正确的是（ ）A. 离子键就是阴阳离子间的静电引力 B. 离子键一定是由活泼金属和活泼非金属形成 C. 活泼金属和活泼非金属结合一定形成离子键D. 含有离子键的化合物一定 是离子化合物课堂练习题：问题思考：氯化钠和氯化氢两种物质的组成元素有何区别？能否用电子式 H+ Cl 来表示氯化氢分子中原子的结合情况？共 价 键定义： 原子间通过共用电子对形成的化学键，叫共价键。离 子 键 和 共 价 键项 目离子键共价键概 念成键原因成键微粒成键元素成键条件成键本质表示方法阴、阳离子通过静电作用而 形成的一类化学键非金属原子得电子，金属原子 失电子分别形成了阴、阳离子阴离子、阳
6、离子活泼金属（IA、IIA） + 活泼非金属（VIA、VIIA）一种原子易得电子，另一种 易失电子静电作用电子式通过共用电子对而形 成的一类化学键均有未成对电子，不易 得失，只共用达成稳定原 子一般：非金属 + 非金属两方须具备未成对电子共用电子对电子式、结构式课堂练习题：* 写出下列物质分子的电子式：Cl2 H2O NH3 N2 CO2 CH4电子式结构式* 用电子式表示下列物质的形成过程：（1）HCl：（2）H2S：（3）CS2：（4）NH3：（5）CH4：课堂练习题： * 配位键 一种特殊的共价键用电子式表示NH3 + HCl = NH4Cl反应过程。成健条件：一方有孤对电子，另一方有空
7、轨道。# 常见例子：NH4+、H3O+等课堂练习题： * 含有多种化学键化合物的电子式：（1）NaOH：（2）NH4Cl：（3）HClO：（4）Na2O2：课堂练习题： *键能 拆开1mol气态物质中某种共 价键需要吸收的能量（kJ） 1、据课本有关数据，判断下列各组 物质的热稳定性大小：H2 N2 HCl HBr2、为什么通常情况下，N2的 化学性质很不活泼，但高温下却 易与金属、氢、氧等物质反应？*现有下列物质：（1）He；（2）H2S；（3）CO2；（4）Na2O2；（5）(NH4)2S；（6）N2；（7）CH4；（8）H2SO4；（9）CaCl2 ，请回答：（1）只含离子键的是 。（2
8、）只含共价键的是 。（3）既无离子键，又无共价键的是 。（4）既有离子键，又有共价键的是 。 （5）既有离子键、共价键，又有配位键的是 。（6）含有共价键的离子化合物是 ；属于共价分子的是 。（9）（2）（3）（6）（7）（8）（1）（4）（5）（4）（5）（5）（2）（3）（6）（7）（8）作业1、写出F2、N2、CO2、H2O，NH3 、SiH4、MgO、Na2S、CaBr2、KOH 、NH4Cl的电子式。2、教材P17，第5题教材P26，第4、6、7题。氯化钠晶体结构：正六方体Cl- Na+Na : Cl = 1 :1离子化合物：许多阴、阳离子通过静电 作用而形成的化合物，叫做离子化合物。
