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1、第2章 化学反应的方向、限度与速率第2节 第3课时 温度对化学平衡的影响 学习目标定位1.会分析化学平衡的建立，会判断化学平衡移动的方向。2.会判断化学反应是否处于平衡状态。3.知道温度影响化学平衡移动的规律。学习重难点 ：温度对可逆反应的影响。知识回顾知识回顾2.化学平衡移动某条件下化学平衡状态改变条件Q=KQKQ=K化学平衡移动平衡破坏新条件下的新化学平衡状态化学平衡移动的方向一段时间后平衡正向移动或向右移动若QK若QK平衡逆向移动或向左移动v正v逆v正v逆 v正v逆学习探究探究点一 ：化学平衡状态的判断依据与方法 难点解析化学平衡状态的判断方法：能否推出：正反应速率与逆反应速率相等即 v
2、正v逆。v正v逆0 学习探究难点解析反应混合物中各组分的含量保持不变 化学平衡状态的判断方法：能否推出：反应混合物中各组分的 含量保持不变 。（可变量达不变）学习探究归纳总结可逆反应具备这两个依据之一(同时另一条件肯定也满足)，则就达到了化学平衡状态，否则就没达到。化学平衡状态的判断 1判断依据 (1)正反应速率与逆反应速率相等，v正v逆对同一物质，该物质的生成速率等于它的消耗速率。对不同物质，速率之比等于方程式中的化学计量数之比，但必须是不同方向的速率。(2)反应混合物中各组分的百分含量保持不变。学习探究归纳总结化学平衡状态的判断 2判断方法 (1)对于纯气体反应，如mA(g)nB(g) p
3、C(g)qD(g)：若mnpq，恒温恒容下气体的总物质的量不变、总压强不变、平均相对分子质量不变和恒温恒压下气体的密度不变都可以说明反应达到了平衡状态。学习探究归纳总结(2)对于有固体或液体物质参与的反应，如aA(s)bB(g) cC(g)dD(g)：气体质量不变达到平衡；学习探究活学活用题目解析A 利用：v正v逆利用：可变量达不变单位时间内生成n mol O2 的同时必消耗2n mol NO2， 能说明反应已达平衡； 描述均是正方向，无法判 断；无论反应是否达平衡 ，均有此关系； 题目解析学习探究当npq时，压强是恒定量。 利用：可变量达不变不能推出可变量达不变。B 学习探究探究点二 ：温度
4、对化学平衡的影响 热水中混合气体颜色加深；冰水中混 合气体颜色变浅 混合气体受热颜色加深，说明NO2浓度 增大，即平衡向逆反应方向移动；混合 气体被冷却时颜色变浅，说明NO2浓度 减小，即平衡向正反应方向移动 学习探究温度升高，平衡常数减小( 平衡向吸热反应方向移动) 温度升高，平衡常数增大( 平衡向吸热反应方向移动)2. 根据下表中的数据，分析平衡常数大小与温度变变化的关系，将其结论结论 填入表中：学习探究归纳总结温度对化学平衡的影响(2)温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数来实现的，K变是实质，H是特征。(1)温度升高，平衡向吸热反应方向移动；温度降低，平衡向放热反应方向移动 。反应类型
5、温度变化K值变化Q与K关系平衡移动方向放热反应升温降温吸热反应升温降温减小 QK 逆向移动增大 QK 逆向移动学习探究活学活用B 题目解析学习探究题目解析吸热 增大由表格中数据可知，温度越高 K 值越大，推知温度升高平衡向正反应方向移动，故此反应的正反应为吸热反应。学习探究学习小结自我检测CHBr H2 Br2 解析 根据可逆反应的特征：反应物与生成物共存。 单位时间内生成 n mol H2(g)是逆反应，生成 n mol I2(g)也是逆反应，故无法判断反应是否达平衡。D 变大加深正反应题目解析d bc到达平衡时，各组分 百分含量不变，所以b正确；这是一个不等 体反应，压强不变， 说明反应已达平衡， c正确。可逆反应表现为正、逆 反应均在进行，随着正 反应的进行，18O会存 在于SO3中，随着逆反 应的进行，18O又会存 在于SO2中。
