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1、第2章 化学反应的方向、限度与速率第2节 第1课时 化学平衡常数学习目标定位1.知道化学平衡常数的含义，会根据化学反应书写化学平衡常数表达式，知道化学平衡常数的影响因素。2.能根据化学平衡常数表示的意义，判断反应进行的程度和方向。学习重难点 ：平衡常数的含义及其计算。知识回顾知识点拨正反应 速率逆反应 速率v正= v逆时间速 率化学平衡状态压强 温度浓度正反应速率 可逆 逆反应速率 浓度 浓度 可逆反应 知识回顾外界条件(温度、浓度、压强等)一旦改变，化学平衡状态就会被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡。2 化学平衡状态的特征：v正v逆0。(1)等：(2)动：化学平衡状态是一种动态平衡。达到
2、平衡状态时，反应并没有停止，这时正反应和逆反应都依然在进行。(3)定：反应物的浓度和生成物的浓度不再改变。(4)变：知识回顾0.3 molL1360%6.5 mol0.2 molL1015 molL1学习探究探究点一 ：化学平衡常数的概念及其表达式 归纳总结1.08 1.38 1.61 3.89 1.71102 1.72102 1.70102 1.70102 平衡时反应物和生成物的物质的量浓度之间的定量关系：生成物平衡浓度与反应物平衡浓度的平方之比近似为一常数。学习探究(2)化学平衡常数对于一般的可逆反应，mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，当在一定温度下达到平衡时，概念：一定温度下，当
3、一个可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度以化学计量数为指数的幂的乘积与反应物浓度以化学计量数为指数的幂的乘积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数，用K表示)。表达式：归纳总结学习探究放热 吸热 化学平衡常数只受温度影响 对于吸热反应：升温 K 增大，降温 K 减小 。 对于放热反应：升温 K 减小，降温 K 增大 。学习探究归纳总结使用平衡常数应注意的问题： (1)化学平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)(3)化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。(2)在平衡
4、常数表达式中，水(液态)的浓度、固体物质的浓度不写。题目解析学习探究活学活用B 表达式固体反应物或生成物，其浓度可视为常数，在平衡常数表达式中不写 化学平衡常数是反应的特 性常数，只与温度有关， 而与反应物、生成物的浓 度变化无关 温度改变，平 衡一定改变 则 常数一定改变题目解析学习探究K，反应向逆反应方向进行Q0恒容时增大压强，H2的浓度不变升高温度，v正和v逆都增大A 自我检测题目解析K 只与体系的温度有关，与反应物、生成物的起始浓度无关。C 自我检测H373.4 kJ mol1，温度升高，平衡向逆反应方向移 动，K减小，CO浓度增大K只与温度有关 增大N2的物质的量，平 衡左移，则NO的浓度 增大C 自我检测题目解析830吸热 BC
