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1、1哈师大附中哈师大附中 2011 级高三上学期期中考试级高三上学期期中考试化学试卷化学试卷可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27一、选择题（一、选择题（本题共 24 小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1化学在工业生产和日常生活中都有着重要的应用，下列说法正确的是 ACO2、NO2和 SiO2都是酸性氧化物，都是大气污染物 BNa2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂 C常温下，浓硫酸、浓硝酸与铝均能发生钝化，均能用铝罐储运 DNaClO 和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色 2.下列有关
2、化学研究的正确说法是 A同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律 B对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同 C依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液 D从 HF、HCl、HBr、HI 酸性递增的事实，推出 F、Cl、Br、I 的非金属性递增的规律 3下列叙述正确的是 A只有在标准状况下，48 g O3气体才含有 6.021023个 O3分子 B常温常压下，4.6 gNO2气体约含有 1.811023个原子 C0.5 molL1CuCl2溶液中含有 Cu2数小于 3.011023个 D标准状况下，22.4 L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子
3、数为 2NA 4下列物质的保存方法正确的是 A少量金属钠保存在冷水中 B浓硝酸盛放在无色试剂瓶中 C氢氟酸保存在塑料瓶中D碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中 5在常压和 500条件下，等物质的量的 Ag2O、Al(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解， 所得气体体积依次为 V1、V2、V3、V4。体积大小顺序正确的是 AV3V2V4V1 BV3V4V2V1 CV3V2V1V4 DV2V3V1V4 6已知 H2(g)Br2(l)=2HBr(g) H72 kJmol1，蒸发 1 mol Br2(l)需要吸收的能量 为 30 kJ，其他相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1
4、mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中 a 为A404 B260 C230 D2007下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是 ANa+、Fe2+、NO3、Cl BK、Mg2+、HCO3、PO43 CNa+、K、SO42、SO32 DBa2+、Na+、I、NO3 825时，水的电离达到平衡：H2OHOH H0，下列叙述正确的是 A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低2B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变 C向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低 D将水加热，Kw增大，pH 不变
5、 9下列各项内容中，排列顺序正确的是 固体的热稳定性：Na2CO3CaCO3NaHCO3 物质的熔点 LiNaK 微粒半径：KS2F 单质的密度 Nac(CN) D0.1mol/L 的 CH3COOH 和 0.1mol/L 的 NaOH 溶液等体积混合 14在同浓度的 KHCO3和 NH4HCO3溶液中，c(CO32)和 c(HCO3)大的分别是 AKHCO3、NH4HCO3 BNH4HCO3、KHCO3 CKHCO3、KHCO3 DNH4HCO3、NH4HCO3 15Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有 Na、H、Cl、OH，且溶液呈中性，则 Na2O2、HC
6、l、Al2O3的物质的量之比可能为 A241 B321 C 231 D421 16某温度下的密闭容器中，反应 2A(g) B(g) H0 达到平衡后，c(A)c(B) =a，若改变某一条件，反应再次平衡，此时 c(A)c(B)=b，下列叙述正确的是 A在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充 B 气体，则 ab B保持温度、压强不变，充入惰性气体，则有 a=b C若其他条件不变，升高温度，则有 ab D若 a=b，容器中一定使用了催化剂 17在一定温度下，体积不变的密闭容器中发生如下反应：CO2+H2CO+H2O。已知 在此条件下，3molCO2和 1molH2充分反应达到平衡时，H2的转化
7、率为 75%。若在此条 件下加入 4molCO2和 1molH2，则达到平衡时 CO 和 H2O 的物质的量之和为3A1.5mol B1.6mol C1.8mol D2.5mol 18已知 25 时，AgI 饱和溶液中 c(Ag)为 1.23108mol/L，AgCl 的饱和溶液中 c(Ag) 为 1.25105 mol/L。若在 5 mL 含有 KCl 和 KI 各为 0.01 mol/L 的溶液中，逐滴加入 5 mL0.01 mol/L AgNO3溶液形成浊液，下列叙述正确的是 A先生成 AgCl 沉淀，再生成 AgI 沉淀 BAgI 的溶度积(Ksp)为 1.231010 C浊液中 Cl
8、和 I浓度之比约为 1.03106 D如果不考虑水的蒸发，升高温度，则浊液中沉淀的质量不变 19现有 a mol/L NaX 和 b mol/L NaY 两种盐溶液。下列说法正确的是(若是溶液混合，则 忽略混合时的体积变化) A若 ab 且 pH(NaX)pH(NaY)，则酸性 HXHY B若 ab 且 c(X)c(Y)c(HY)，则酸性 HXHY C若 ab 且 c(X)c(Y)，则酸性 HXHY D若 a0.1 mol/L 且两溶液等体积混合，则 c(X)c(HX)0.1 mol/L 200.1mol/L 的 NaOH 溶液 0.2L，通入 448mL（标准状况）H2S 气体，所得溶液离子
9、浓度 大小关系正确的是 Ac(Na+)c(HS)c( OH) c(H2S)c(S2)c(H) Bc(Na+)+c(H) c(HS)+c(S2)+ c( OH) Cc(Na+)= c(H2S) +c(HS)+c(S2)+c( OH) D2c(S2)+c( OH)=c(H) + c(H2S) 21某温度下，水的离子积常数 KW1012。该温度下，将 pH4 的 H2SO4溶液与 pH9 的 NaOH 溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的 pH7，则稀硫酸与 NaOH 溶液的体积比 为 A110 B91 C101 D9921 22将 amol 小苏打和 bmol 过氧化钠置于某体积可变的密闭容器中充分
10、加热，反应后测得 容器内的氧气为 1 mol，下列说法一定正确的是 Ab=2 B容器中一定没有残余的 CO2和水蒸气 Cab1 D反应中转移的电子数一定为 2NA 23向 50 mL NaOH 溶液中逐渐通入一定量的 CO2(假设溶液体积不变)，随后取此溶液 10 mL，将其稀释至 100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入 0.1 molL1的盐酸，产生 CO2 气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是AOA 段所发生反应的离子方程式： HOH=H2O；CO32H=HCO 3 BNaOH 在吸收 CO2后，所得溶液的溶质为 NaOH 和 Na2CO3，其物质的量
11、浓度之比为11 C产生的 CO2体积(标准状况下)为 0.056 L D原 NaOH 溶液的物质的量浓度为 0.5 molL1 24将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到 20 mL pH14 的溶液，然后用 1 mol/L 的盐酸滴定，沉淀质量(g)与消耗盐酸的体积(mL)关系如图所示，则下列选项正 确的是 A原合金质量为 0.92 g B标准状况下产生氢气 896 mL4C图中 m 值为 1.56 g D图中 V2为 60 mL 二填空题（本题共二填空题（本题共 5 小题）小题）25 （10 分）现有如下物质：酒精、铜、氢氧化钡、氨、蔗糖、 高氯酸、 碳酸氢钠、 磷酸、硫化氢、Al
12、2(SO4)3。请用物质的序号填写下列空白（1）属于强电解质的有： （2）液态时能导电且为物理变化的有： （3）将的溶液蒸干后得到的固体是 （填化学式）（4）的电离方程式为 26 （8 分） “套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装来完成原来需要更多仪器进行的实验。因其具有许多优点，被广泛应用于化学实验中，如图实验为“套管实验”，小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球。请观察实验装置，分析实验原理，回答下列问题：NaHCO3 AB Na2CO3（1）该实验的目的是 。（2）实验开始前微热试管，说明装置不漏气的现象是 ，整个实验结束后，在操作上需要特别考虑的问题是 。（3
13、）一段时间后结束实验，待装置冷却，取出小试管中固体溶于水，然后滴加 1mol/L 盐酸，产生 CO2的量与盐酸的量的关系如图所示。其中合理的是_ 。27 （11 分） 燃料电池是一种连续的将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的化学电池。氢气、烃、肼、甲醇等液体或气体，均可以作燃料电池的燃料。请回答下列问题：（I）以甲烷和氧气为原料，氢氧化钠溶液为电解质溶液构成电池。写出其正极反应式 。（II）以上述电池为电源，石墨为电极电解 1L 0. 1mol/L 的氯化钾溶液。回答下列问题：n(CO2) n (HCl) On(CO2) n (HCl) On (CO2) n (HCl) On(CO2) n (HCl) OABCD5（1）写出电解总反应的离子方程式 。（2）室温时，电解一段时间后，取 25mL 上述电解后溶液，滴加 0.2mol/L 醋酸，加入醋酸的体积与溶液的 pH 的关系如图所示（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计） 。计算消耗标准状况下甲烷 mL。若图中
