《【化学】河北省2013-2014学年高一上学期期中考试试题02》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】河北省2013-2014学年高一上学期期中考试试题02（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1绝密绝密启用前启用前蔚县第一中学蔚县第一中学 2013-2014 学年高一上学期期中考试化学试题学年高一上学期期中考试化学试题考试范围：xxx；考试时间：100 分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项： 1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2请将答案正确填写在答题卡上第第 I I 卷（选择题）卷（选择题） 请修改第 I 卷的文字说明评卷人得分 一、单项选择一、单项选择1. 下列顺序排列正确的是（ ） A酸性：H3PO4HNO3HClO4 B稳定性：H2OHFH2S C原子半径：NaMgO D还原性：FClS2 2. 下列微粒半径的比较中，正确的是（ ） ANa+Na BC
2、l Cl CCa2+ Cl DMgNa 3. 化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有 HCl 杂质，要除去 HCl 杂质而得到纯净的目标气体，可用如图所示装置。如果广口瓶中 盛装的是饱和 NaHCO3溶液，则可以用于下列哪种气体的除杂装置是（ ）AH2 BCl2 CH2S DCO24. 反应 43NH（气）52O（气）4NO（气）6OH2（气）在 10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了 0.45mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )A. v (NH3)=0.0100mol.L-1.s-1 B. v
3、 (O2)=0.0010mol.L-1.S-1C. v (NO)=0.0010mol.L-1.s-1 D.v (H2O)=0.045mol.L-1.s-15. 下列叙述正确的是（ ）2AK 与 N 连接时，X 为硫酸，一段时间后溶液的 pH 减小 BK 与 N 连接时，X 为氯化钠，石墨电极反应：2H+2e- = H2 CK 与 M 连接时，X 为氯化钠，石墨电极反应：4OH- -4e- =2H2O+O2 DK 与 M 连接时，X 为硫酸，一段时间后溶液的 pH 减小 6. 能在水溶液中大量共存的一组离子是( ) A. K、SO42、Cu2、NO3 B. Ag、Fe3、OH、SO42 C. H
4、、I、NO3、SiO32 D.Na、OH、Cl、HCO3 7. 将一定量锌与 100mL 185mol/L H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体 A 336L（标况） 。将反应后的溶液稀释至 1L，测得溶液的 pH=1，则下列叙述中错误的 是（ ） A气体 A 为 SO2和 H2的混合物 B气体 A 中 SO2和 H2的体积比为 41 C反应中共消耗 Zn 975g D反应中共转移电子 3mol 8. 由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列哪个事实能够说明这 个结论（ ） A已经制得了 IBr、ICl 等卤素互化物 B已经制得了 I2O5等碘的氧化物 C已经制得了 I
5、(NO3)3、I(ClO4)32H2O 等含 I3离子的化合物D碘(I2)易溶于 KI 等碘化物溶液，形成离子9. 下列物质中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（ ） ANaCl BLiF CLiCl DKF 10. 下图所示是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢地通入气体 X，若关闭活 塞 K，则品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞 K，则品红试液褪色。据 此判断气体 X 和洗气瓶内液体 Y 可能是（ ）ABCD XH2SSO2CO2Cl2 Y浓硫酸NaHCO3饱和溶液Na2SO3溶液NaHSO3饱和溶液 第第 IIII 卷（非选择题）卷（非选择题） 请修改第 II 卷的文字说
6、明评卷人得分 二、实验题二、实验题311. 现有铁、碳两种元素组成的合金，某实验小组为了研究该合金的性质并测定该合 金中碳的质量分数，设计了如下实验装置和实验方案。.探究该合金的某些性质 (1)取ag 合金粉末放入蒸馏烧瓶中，并加入足量浓 H2SO4，A、B 中均无明显现象，原因 是_ _。 (2)点燃酒精灯一段时间后，A 中剧烈反应，请写出 A 中反应的化学方程式 _、_。 (3)反应一段时间后，B 中的现象为_ _。 .测定样品中碳的质量分数 (4)装置 C 的作用_，装置 D 的作用_。 (5)反应结束后，若 U 形管 E 增重mg，则合金中碳的质量分数为_(用含m和a 的式子表示)。
7、12. 粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不 溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及 你做过的该实验回答下列问题。 (1)实验室进行 NaCl 溶液蒸发时，一般有以下操作过程放置酒精灯；固定铁圈位 置；放上蒸发皿(蒸发皿中盛有 NaCl 溶液)；加热搅拌；停止加热。其正确的操 作顺序为 _。 (2)如何运用最简方法检验溶液中有无 SO42？如果有，应该如何除去 SO42？ _ _。 (3)在粗盐经过溶解、过滤后的溶液中滴加饱和 Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。 请问这步操作的目的是什么？ _。评卷人得分 三、计算题三
8、、计算题13. 有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出 10mL 加入足量 BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干 后得到 9.32g 的沉淀；滤液与 4molL-1NaOH 溶液反应，用去 40mLNaOH 溶液时恰好完 全中和。试求：4（1）混合液中 H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？ （2）另取 10mL 原混合液，加入 1.92g 铜粉共热时，收集到气体在标准状况下的体积 为多少毫升？ 14. 已知 8gA 能与 32gB 恰好完全反应，生成 22gC 和一定量 D，现将 16gA 与 70gB 的混 合物充分反应后，生成 2molD 和一定量 C，则 D 的摩尔质量为多少？评卷人得分 四
9、、推断题四、推断题15. 下图是中学化学常见物质的转化关系（某些反应条件及部分产物已略去） ，A、G 为 日常生活中的常见金属。B、C、E、I、J 为气体，其中 C 为黄绿色气体，M 为红褐色胶 体。（1）写出 A 元素在周期表中的位置_，原子结构示意图是 _。 （2）写出反应的化学方程式_。 实验室中引发该反应的操作方法是：_。 （3）反应化学方程式_。 反应离子方程式_。 （4）实验室制备气体 H 的化学方程式：_，干燥气体 H 可选用 _（填名称）做干燥剂。 （5）现将一试管气体 J 倒立于水槽中一段时间后，水面上升但不充满；若使水充满整 个试管，应向试管中通入一定量_（填化学式） ，此
10、时试管中溶液的 浓度为：_mol/L（气体体积按标准状况计算） （保留两位有效数字） 。16. X、Y、Z 为中学化学常见的三种单质，它们在一定条件下可以发生如图所示的反 应。其中 Z 为绿色植物光合作用的产物之一，A、B 为常见的化合物。 请回答下列问题：(1)若 X、Y 均为金属，Y 的化学式为_，B 的化学式为_。 (2)若 X 为非金属，Y 为金属，X 的化学式为_，B 的化学式为_。 (3)若 X 为金属，Y 为非金属，写出 X 与 A 反应的化学方程式： _。5(4)若 X、Y 均为非金属，写出 X 与 A 反应的化学方程式：_。评卷人得分 五、填空题五、填空题17. 向 500m
11、L 某稀硝酸溶液中加入 5.6 g 铁粉,充分反应后,铁粉全部溶解并放出 NO 气 体,溶液质量增加 3.4g, (1)则所得溶液中 Fe2+、Fe3+的物质的量浓度之比为 (2)原稀硝酸溶液的浓度为 18. 下图是某中学实验室的一瓶硫酸试剂标签上的部分内容。 现用该浓硫酸配制 100mL 1.0molL 的稀硫酸。可供选用的仪器有： A、l00mL,量筒；B、托盘天平；C、玻璃棒； D、50mL 容量瓶；E、l0mL 量筒；F、胶头滴管； G、50mL 烧杯；H、l00ml，容量瓶。 请回答下列问题： （1）实验时选用仪器的先后顺序是 ；（选填字母） （2）配制 l00mL 1.0mol/L
12、的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的 体积为_ mL（保留一位小数） 。 （3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 A使用容量瓶前检查它是否漏水 B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心的倒人容量瓶中，加入蒸 馏水到接近刻度线 2-3cm 处，再用滴管滴加蒸馏水到刻度线 D定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动 几次 19. 硫通常是一种淡黄色晶体。有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是 硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用 Sx表示。对三种蒸气测定结果是： (1)橙色蒸气密度折算到标准
13、状况后是 11.34 gL1，则它的化学式是 _。 (2)红橙色蒸气的质量是相同状况下同体积空气的 6.62 倍，则它的化学式是_。 (3)无色蒸气对氢气的相对密度是 64，则它的化学式是_。 此事实说明硫有_。 20. （1）如果 ag 某气体中含有的分子数为 b，则 cg 该气体在标准状况下占有的体积 应表示为(式中 NA为阿伏加德罗常数)_ (2)在标准状况下，H2和 O2的混合气体共 8.96L，质量为 8.3g。则 H2的质量为 ，O2的体积分数为_。 (3) 在无土栽培中需用浓度为 0.5mol/LNH4Cl、0.16mol/LKCl、0.24mol/LK2SO4的培养6液，若用 KCl、NH4Cl 和（NH4）2SO4三种物质来配制
