《高中化学 主题2 海水资源 工业制碱检测题 鲁科版选修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 主题2 海水资源 工业制碱检测题 鲁科版选修2（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1主题主题 2 2 海水资源海水资源 工业制碱工业制碱(时间:90 分钟 分值:100 分) 一、选择题(本题共 12 个小题,每小题 4 分,共 48 分。每小题只有 1 个选项符合题意) 1 1.污水处理的主要方法有:中和法;化学沉淀法;氧化还原法;过滤法。其中属于化 学方法的有( )A.B. C.D. 答案：A 2 2.下列关于硬水的叙述中错误的是( ) A.硬水中的 Ca2+、Mg2+会阻碍肥皂起泡 B.用漂白粉对自来水消毒,会增加水的总硬度 C.向硬水中加入明矾,可以使硬水软化 D.雨水的硬度比海水的硬度小 解析：明矾净水是由于 Al3+水解:Al3+3H2OAl(OH)3+3H+,
2、生成的 Al(OH)3具有吸附作用, 将水中的悬浮颗粒沉淀,不能对硬水起软化作用。 答案：C3 3.按如图装置通入 X 气体,并在管口 P 处点燃,实验结果是澄清石灰水变浑浊。则 X、Y 可能是( ) A.H2和 Fe2O3 B.CO 和 CuO C.H2和 NaHCO3 D.CO 和 Na2CO3 答案：C 4 4.海水是一个巨大的化学资源宝库,下列有关海水综合利用的说法中正确的是( ) A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质 B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C.从海水中可以得到 NaCl,电解熔融 NaCl 可制备 Cl2 D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能
3、答案：C 5 5.两个惰性电极插入 500 mL AgNO3溶液中,通电电解,当电解液从 pH 为 6 变为 pH 为 3 时 (电解时阴极未产生 H2,电解液电解前后体积变化忽略不计)电极上析出银的质量大约是( ) (导学号 52710047)A.27 mgB.54 mgC.108 mgD.216 mg 答案：B26 6.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器,用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液,通电时, 为使 Cl2被完全吸收,制得有较强杀菌能力的消毒液,设计了如图所示的装置,则对电源电极名称和消毒液的主要 成分判断正确的是( ) A.a 为正极,b 为负极;NaClO 和 NaCl B.a
4、为负极,b 为正极;NaClO 和 NaCl C.a 为阳极,b 为阴极;HClO 和 NaCl D.a 为阴极,b 为阳极;HClO 和 NaCl 解析：电解饱和食盐水生成 Cl2、H2和 NaOH,同时在电解池内制得消毒液,则该消毒液的有 效成分是 Cl2和 NaOH 反应生成的 NaClO。在图示的电解池中,要使 Cl2和 NaOH 充分反应,应 使 Cl2生成于下方、NaOH 生成于上方。在饱和食盐水的电解池中,Cl2生成于阳极、NaOH 生 成于阴极。电解池的阳极连接电源的正极,阴极连接电源的负极。则 a 是负极,b 是正极。 答案：B 7 7.属于联合制碱法优点的是( ) A.氨和
5、二氧化碳由合成氨厂提供 B.母液可回收氯化铵 C.氯化钠的利用率达 95%以上 D.以上全是 解析：联合制碱法的反应为:NaCl+H2O+NH3+CO2NaHCO3+NH4Cl,合成氨厂为制备原料 H2,同时得副产物 CO2:CO+H2O(g)CO2+H2,故 A 对;由联合制碱反应得 B 对,C 项则考查了教材中的数据。 答案：D 8 8.电解饱和食盐水两电极上产生气体的体积比应是 11,但实际测量时却发现V(H2)V(Cl2) (常温常压),其原因可能是( ) A.H2的摩尔质量比 Cl2的小 B.Cl2有刺激性气味 C.H2的熔、沸点比 Cl2的低 D.H2的溶解度比 Cl2的小 解析：
6、由于 H2难溶于水而 Cl2能溶于水,故实测V(H2)V(Cl2)。 答案：D 9 9.关于 NaHCO3的性质,下列说法中正确的是( ) A.和酸反应放出等量的 CO2 所消耗的酸比 Na2CO3少 B.相同温度下溶解度比 Na2CO3大 C.加热法可除去 NaHCO3中混有的 Na2CO3 D.NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用 解析：生成等量的 CO2时,Na2CO3消耗的酸多,A 正确;NaHCO3的溶解度小于 Na2CO3,B 错误;2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2,C 错误;NaHCO3和酸、碱都能反应,D 错误。3答案：A 1010.某地有甲、乙两工厂排放污水,污水中
7、各含有下列 8 种离子中的四种(两厂不含相同离子): Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、S、N、OH-。两厂单独排放都会造成严重的水污染,如将两厂的 污水按一定比例混合,沉淀后污水便变得无色澄清且只含 NaNO3,污染程度会大大降低。关 于污染源的分析,你认为正确的是( )(导学号 52710048) A.S 和 N 可能来自同一工厂 B.Cl-和 N 一定在不同工厂 C.Ag+和 Na+可能在同一工厂 D.Na+和 N 来自同一工厂 解析：根据题意知,甲、乙厂各自的废水中必定不存在沉淀,且阴、阳离子同时存在。若 Ag+在甲厂,则 Cl-、S、OH-必在乙厂;那么 Ba2+、Fe3+
8、也应在甲厂中,否则将生成沉淀。由于 甲厂中缺阴离子,所以 N 必在甲厂中,阳离子 Na+必在乙厂中。故 Ag+、Na+不同厂,S、N 不同 厂,Na+、N 不同厂,因而 B 正确。 答案：B 1111.下列关于水污染叙述中错误的是( ) A.水污染的程度是由其溶氧量来测定 B.污染水的金属元素如汞、镉、铅等的含量少时,不会对生物造成伤害 C.使用含磷洗衣粉会造成河水、湖水污染,使海藻疯狂生长,鱼类死亡 D.工业冷却所排出的热水危害水生生物 解析：汞、镉、铅均为重金属,会对生物造成伤害。 答案：B 1212.下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图:(导学号 52710049)气体 A 的饱和
9、溶液A 和食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱则下列叙述中错误的是( ) A.A 气体是 NH3,B 气体是 CO2 B.第步得到的晶体是发酵粉的主要成分 C.第步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒 D.第步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶 解析：侯氏制碱法是先制得氨化的饱和食盐水,再往其中通入 CO2(即往饱和食盐水中依次 通入足量的 NH3、CO2,不能依次通入 CO2、NH3,因为 NH3在水中的溶解度远远大于 CO2的溶解 度,先将溶液氨化后,吸收 CO2的效果更好),第步即得到 NaHCO3悬浊液,第步应将 NaHCO3加热分解,以得到 Na2CO3。 答案：D 二、非选择题(本题共
10、 5 个小题,共 52 分)1313.(10 分)如图是用石墨和铁作电极电解饱和食盐水的装置。请填空: (1)Y 极的电极材料是 ;X 的电极名称是 极,电极反应式为 。 4检验 X 极产物的方法是 。 (2)某同学在实验时误将两种电极材料接反,导致 X 极上未收集到预期产物。一段时间后又 将两极的连接方式纠正过来,发现 X 一端出现了白色沉淀,此沉淀是 (填化学式)。 其形成原因是 。 该沉淀在空气中放置,现象是 。 (3)工业上电解饱和食盐水的方法之一是将两个极室用离子交换膜隔开,其目的是 。 解析：(1)由题图可知 X 与电源正极相连应为阳极,电极反应式:2Cl-2e-Cl2,电极材 料
11、为石墨,则 Y 极电极材料为 Fe;用湿润的淀粉碘化钾试纸放在管口,若试纸变蓝,说明有 Cl2产生。(2)若反接则铁会失电子生成 Fe2+,与溶液中生成的 OH-结合成 Fe(OH)2,在空气中 先变为灰绿色,后又变为红褐色。(3)工业上电解饱和食盐水的方法之一,是将两个极室用离 子交换膜隔开,其目的是防止 H2与 Cl2混合爆炸,防止 Cl2与 NaOH 溶液反应生成 NaClO,使 NaOH 溶液不纯。 答案：(1)Fe 阳 2Cl-2e-Cl2 用湿润的淀粉碘化钾试纸放在管口,若试纸变蓝,说 明有 Cl2产生 (2)Fe(OH)2 铁作阳极时被氧化为 Fe2+,纠正错误后,这一端又变为阴
12、极:2H+2e- H2,生成的 OH-与 Fe2+结合成 Fe(OH)2 先变为灰绿色,后又变为红褐色 (3)防止 H2与 Cl2混合爆炸,防止 Cl2与 NaOH 生成 NaClO 使 NaOH 不纯 1414.(12 分)食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。 (1)粗食盐常含有少量 K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、S 等杂质离子,实验室提纯 NaCl 的流程如下:糊状物晶体纯 NaCl提供的试剂:饱和 Na2CO3溶液 饱和 K2CO3溶液 NaOH 溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳 欲除去溶液中的 Ca2+、Mg2+、Fe3+、S 离子,选出
13、a 所代表的试剂,按滴加顺序依次为 (只填化学式)。 洗涤除去 NaCl 晶体表面附带的少量 KCl,选用的试剂为 。 (2)用提纯的 NaCl 配制 500 mL 4.00 molL-1 NaCl 溶液,所用仪器除药匙、玻璃棒外还有 (填仪器名称)。 (3)电解饱和食盐水的装置如图所示,若收集的 H2为 2 L,则同样条件下收集的 Cl2 (填“”“=”或“”)2 L,原因是 。 装置改进后,可用于制备 NaOH 溶液,若测定溶液中 NaOH 的浓度,常用的方法为 。 5(4)实验室制备 H2和 Cl2通常采用下列反应:Zn+H2SO4ZnSO4+H2MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl
14、2+2H2O据此,从下列所给仪器装置中选择制备并收集 H2的装置 (填代号)和制备并收集干 燥、纯净 Cl2的装置 (填代号)。 可选用制备气体的装置:答案：(1)BaCl2溶液、NaOH 溶液、Na2CO3溶液(NaOH 溶液的加入顺序不影响) 75%乙 醇 (2)天平、烧杯、500 mL 容量瓶、胶头滴管 (3) 电解生成的氯气与电解生成的 NaOH 发生了反应 酸碱中和滴定(4)e d 1515.(8 分)水处理技术在生产、生活中应用广泛。 (1)含有较多 的水称为硬水。硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为 (写出一个即可)。 (2)将 HR 型阳离子交换树脂和 ROH 型阴离子交换树
15、脂串接来软化天然硬水,应先使硬水通过 (填“HR”或“ROH”)型离子交换树脂,原因是 。 (3)通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留,从而获得纯净水的方法 称为 。电渗析法净化水时,使离子通过半透膜的推动力是 。 (4)检验蒸馏水的纯度时,最简单易行的方法是测定水的 。 解析：离子交换剂中阳离子与水中的 Ca2+、Mg2+发生离子交换,使水得到净化。如果硬水先 通过 ROH 型阴离子交换树脂时可能产生 Mg(OH)2等沉淀而影响交换效果,所以先通过 HR 型 阳离子交换树脂。(3)电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法。在外加电场的6作用下,水溶液中阴、阳离子会分别
16、向两极移动,如果在中间加上一种交换膜,就可能达到分 离浓缩的目的。所以电渗析法净化水时,使离子通过半透膜的推动力是电势差或电场力。(4)因 为水的电离程度极小,所以纯水是几乎不导电的,因此要检验蒸馏水的纯度时,最简单易行的 方法是测定水的电导率或电阻率。答案：(1)Ca2+、Mg+ Ca2+2HCCaCO3+CO2+H2O(或 Mg2+2HCMgCO3+CO2+H2O)(2)HR 先通过阴离子交换树脂时可能产生 Mg(OH)2等沉淀而影响交换效果 (3)反渗透法 电势差或电场力 (4)电导率(或电阻率) 1616.(10 分)如图甲所示,某河流经工业城市 Y 市,a 处为上游、d 处为下游,经过河水检测绘 制出图乙,请回答:(导学号 52710050)图甲 图乙 (1)构成该河的污染主要分布在
