《【化学】云南省易门一中2013-2014学年高二上学期第一次月考试题14》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】云南省易门一中2013-2014学年高二上学期第一次月考试题14（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1易门一中易门一中 2013-20142013-2014 学年高二年级第一次考试学年高二年级第一次考试化化 学试学试 卷卷考试时间：120 分钟 试卷满分：100 分 第卷（选择题 共 54 分)一、选择题：（本题共 18 题，每小题 2 分，共 36 分。每小题给出的四个选项中，只有一只有一个个选项符合题意）1. 下列说法不正确的是 A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小C.吸热反应在常温下也能发生 D.放热反应都不需要加热就能发生 2已知 4NH3+5O24NO+6H2O ，若反应速率分别用 V(N
2、H3)、V(O2)、V(NO)、V(H2O) 表示，则正确的关系是A.54V(NH3)=V(O2) B.65V(O2)=V(H2O) C.32V(NH3)=V(H2O) D.54V(O2)=V(NO)3用 3g 块状大理石与 30mL3mol/L 盐酸反应制取 CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：再加入 30mL3mol/L 盐酸 改用 30mL6mol/L 盐酸 改用 3g 粉末状大理石 适当升高温度 A B C D4已知盐酸和氢氧化钠溶液的中和热为 H57.3 kJ/mol，则稀醋酸与氢氧化钠(稀)的 中和热一般情况下约为 A大于57.3 kJ/mol B等于57.3 kJ/mo
3、l C小于57.3 kJ/mol D无法比较5. 在一定温度下，可逆反应 2A (g)+B (g) C (g)+D (g)达到平衡的标志是AC 的生成速率和 B 的消耗速率相等 Bv正(A)=2v正(B) C2v正(A)=v逆(B) D反应混合物中 A、B、C、D 的质量分数 不再发生变化 6.一定温度下，对可逆反应 A（）+2B（）3C（） 的下列叙述中， 能说明反应已达到平衡的是 A单位时间内消耗 amolA，同时生成 3amolC BC 生成的速率与 C 分解的 速率相等 C容器内的压强不再变化 D.混合气体的物质的量不再变化7. 已知：C(s)CO2(g) 2CO(g) H0。该反应达
4、到平衡后，下列条件有利于反应向 正方向进行的是 A降低温度和增大压强 B降低温度和减小压强C升高温度和减小压强 D升高温度和增大压强8.下列变化中，属于吸热反应的是氯化铵固体和氢氧化钡晶体混合研磨 钠与水反应 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 2生石灰跟水反应生成熟石灰A B C D9在 2AB 3C5D 反应中，表示该反应速率最快的是 AVA) 0.5 mol(L) BV(B) 0.3 mol(L) CV(C) 0.8 mol(L)DV(D) 1 mol(L)10对已经达到 化学平衡的下列反应 （）（） （） ，减小压强时，对反 应产生的影响是 .逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向
5、移动 .逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 .正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 .正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 11.对于反应 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是A降低体系温度 B增大容器容积 C移去部分 SO2 D通入大量 O212下列情况下，反应速率相同的是 A等体积 0.1 mol/L HCl 和 0.05 mol/L H2SO4分别与 0.2 mol/L NaOH 溶液反应B等质量锌粒和锌粉分别与等量 1 mol/L HCl 反应C等体积等浓度 HCl 和 H2SO4分别与等质量的 Na2CO3粉末反应D等体积 0
6、.2 mol/L HCl 和 0. 2 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应13下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A红棕色的 NO2，加压后颜色先变深后变浅 B高压比常压有利于合成SO3的反应C由 H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D黄绿色的氯水光照后颜色变浅14.下列条件一定一定能使反应速率加快的是增加反应物的物质的量；升高温度；缩小反应容器的体积； 加入生成物； 加入 MnO2A. 全部 B. C. D. 15已知 298K 时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) H1 = 110.5kJmol1 C(s)+O2
7、 (g)=CO2(g), H2= 393.5kJ/mol 则 C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的H 为A283. kJmol1 B+172.5 kJmol1 C172.5 kJmol1l D504 kJmol116.在一定条件下，向 1L 密闭容器中加入 2 mol N2和 10molH2，发生反应N2+3H22NH3，2 分钟末时，测得氮气还有 1mol，下列有关该反应的反应速率的描述中正确的是A (NH3) 2 mol(Lmin) B(H2) 5 mol(Lmin) 3C(N2) 0.5 mol(Lmin) D(N2)1mol(Lmin)17当 1 g 氨气完全分解为氮气、氢气时，吸
8、收 2.72 kJ 的热量，则下列热化学方程式正确的是N2(g)3H2(g)=2NH3(g) H92.4 kJ/mol N2(g)3H2(g)=2NH3(g) H46.2 kJ/molNH3(g)= N2(g) H2(g) H46.2 kJ/mol 2NH3(g)=N2(g)3H2(g) 1 23 2H92.4 kJ/molA B C D全部18.制取水煤气的反应为: C(s)+HC(s)+H2 2O(g)O(g) CO(g)+HCO(g)+H2 2(g)(g) H= 0 ；在一定条件下达到化学平衡后，在时间 t 时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在 t 时所改变的条件是A增大压强 B.
9、 增大碳的物质的量 C.增大水蒸气的浓度 D.升高温度二、选择题：（本题共 6 题，每小题 3 分，共 18 分。每小题给出的四个选项中，只有一个只有一个选项符合题意） 192.0molPCl3和 1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应： PCl3（g）+ Cl2（g） PCl5（g） ，达平衡时，PCl5为 0.4mol，如果 此时移走 1.0 molPCl3 和 0.50 molCl2，在相同温度下再达平衡时 PCl5的物质的量是 A.0.40mol B. 小于 0.20mol C. 0.20mol D.大于 0.20mol，小于 0.40mol20下列对化学
10、平衡移动的分析中，不正确的是已达平衡的反应 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大 N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高 有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A BCD21.下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O
11、(g) H=-890.3kJmol-1B. 在常温常压下，将 0.5mol 硫放中足量氧气中充分反应生成 SO2(g)，放热 148kJ，其热化学方程式为：S（s）+O2(g）=SO2 (g) H=+296kJmol-1C. 氧化铝溶于 NaOH 溶液： Al2O3+OH- +H2O = Al(OH)3D.氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应：2 22()MgOHMg OH22.已知反应 3A（g）B（g） C（s）4D（g）（正反应放热），右图中a、b表示4一定条件下，D 的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线 b 变为曲线 a，可采取的措施是增大 B 的浓度升高反应温度缩小反应容器的体积加压加入
12、催化剂A B C D 23在密闭容器中进行反应：A(g)3B(g)2C(g)，有关下列图像说法的不正确的 是A依据图 a 可判断正反应为放热反应 B在图 b 中，虚线可表示使用了 催化剂C若正反应的H0 24. 已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ，且氧气中 1 mol O=O 键完全断裂时吸收热量 496 kJ，水蒸气中 1 mol HO 键形成时放出热量 463 kJ，则氢气中 1 mol HH 键断裂时吸收热量为A920 kJ B436 kJ C557 kJ D188 kJ第第 IIII 卷卷（非选择题（非选择题 共共 4646 分分) )25 （5 分）在一小烧
13、杯里混合 10ml 0.01mol/L FeC13溶液和 10ml 0.01mol/L KSCN 溶液，溶液立即变为红色。 （1）再向溶液中滴入 1mol/LFeC13溶液，现象 ，平衡 移动，KSCN 浓度会 。（2）在烧杯中加入 KC1 固体，现象 ，平衡 移动。26 （6 分）根据下列叙述写出相应反应的热化学方程式：(1) 16 g 固体硫完全燃烧时放出 148.4 kJ 的热量， （2）0.5mol 氮气与适量氧气反应生成二氧化氮气体，吸收 34kJ 的热量， （3）甲烷的燃烧热为 890.3KJ/mol ， 27 （5 分)反应 A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)该反应是_反应(填“吸热” “放热”); (2)当反应达到平衡时其它条件不变增大压强，A 的转化率_ _(填“增大”“减小” “不变”)，原因是_
