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1、1邯郸市复兴中学邯郸市复兴中学 2013-20142013-2014 学年度高二上学期第二次月考学年度高二上学期第二次月考可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ag:108测试范围:选修 4 第一章和第二章第一二单元 一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 2020 小题，每小题小题，每小题 4 4 分，共分，共 8080 分，每小题只有一个选项符合题意）分，每小题只有一个选项符合题意） 1.下列过程中H 小于零的是 （ ） A氯酸钾分解制氧气 B氯化铵加热制备氨气 C氢
2、气还原氧化铜 D实验室制备氢气 2.同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是 ( ） A2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) H1 B2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) H2 C2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) H3 D2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l )H4 3.下列说法正确的是 （ ） A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.任何放热反应在常温条件下一定能够发生 C.反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热 D.吸热反应在一定条件下(如常温、
3、加热等)也不能发生 4.关于热化学方程式：2H2(g)+02(g)2H20(1)， H-571.6 kJmol-1，下列有关叙述不 正确的是 （ ） A2mol H2完全燃烧生成液态水时放出 571.6 kJ 的热 B1mol H2完全燃烧生成液态水时放出 285.8kJ 的热 C2 个氢分子完全燃烧生成液态水时放出 571.6 kJ 的热 D上述热化学方程式可表示为 H2(g)+ O2(g)H20(1)， H-285.8 kJmol-1 5.在一定条件下，CO 和 CH4燃烧的热化学方程式分别为： 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；H =-566kJ CH4(g) + 2O2
4、(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；H =-890kJ 由 1molCO 和 3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为( )。 A2912kJ B2953kJ C3236kJ D3867kJ 6. 下列事实不能用电化学理论解释的是 ( ) A轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 B铝片不用特殊方法保存 C纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快 D镀锌的铁比镀锡的铁耐用 7.下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ） A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加 B.化学反应速率为 0.8 mol(Ls)-1是指 1 s
5、 时某物质的浓度为 0.8 molL-1 C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显8.合成氨反应为 3H2+N22NH3，其反应速率可以分别为 v(H2)、v(N2)、v(NH3)2mol(Ls)-1表示，则正确的关系式为（ ）A.v(H2)=v(N2)=v(NH3) B.3v(H2)=v(N2) C.v(NH3)=v(H2) D.v(H2)=3v(N2)239.反应 4NH3+5O24NO+6H2O 在 5 L 的密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增加了 0.3 mol，则此反应的平均速率表达正确的是（ ） A.v
6、(O2)=0.01 mol(Ls)-1 B.v(NO)=0.008 mol(Ls)-1 C.v(H2O)=0.003 mol(Ls)-1 D.v(NH3)=0.003 mol(Ls)-1 10.将氯酸钾加热分解，在 0.5 min 内放出 5 mL 氧气，加入二氧化锰后，在同样温度下， 0.2 min 内放出 50 mL 氧气。则加入二氧化锰后的反应速率是未加二氧化锰时反应速率的（ ） A.10 倍 B.25 倍 C.50 倍 D.250 倍 11.把 0.6 mol X 气体和 0.4 mol Y 气体混合于容积为 2 L 的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）nZ(g)+2W（g
7、） 。5 min 末生成 0.2 mol W，若测知以 Z 浓度变化表示的平均反应速率为 0.01 mol(Lmin)-1,则 n 的值为（ ） A.4 B.3 C.2 D.112.某温度时，浓度都为 1 molL-1的两种气体 X2和 Y2，在密闭容器中反应生成气体 Z，4 s 后 X2、Y2、Z 的浓度分别是 0.4 molL-1,0.8 molL-1,0.4 molL-1,如 Z 用 X、Y 表示，则该反应式是（ ）A.X2+2Y22XY2 B.2X2+Y22X2Y C.3X2+Y22X3Y D.X2+3Y22XY313.将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器
8、中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B(g) 2C(g)，若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 molL-1，现有下列几种说法正确的是（ ）A.用物质 A 表示的反应速率为 0.3 mol/(Ls) B.用物质 B 表示的反应速率为 0.6 mol/(Ls)C.2 s 时物质 A 的转化率为 70% D.2 s 时物质 B 的浓度为 0.3 molL-114.2 mol A 与 2 mol B 混合于 2 L 的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B(g) 2C(g)+zD(g),若 2s 后，A 的转化率为 50%，测得 v(D)=0.25 molL-1s-1,下列推断正
9、确的是（ ）A.v(C)=v(D)=0.25 molL-1s-1 B.z=3 C.B 的转化率为 25% D.C 的体积分数为 38.6%15.在温度不变，恒容的容器中进行反应 H22H H0，若反应物的浓度由 0.1 3molL-1降到 0.06 molL-1需 20 s，那么由 0.06 molL-1降到 0.036 molL-1，所需反应时间应为（ ）A.等于 10 s B.等于 12 s C.大于 12 s D.小于 12 s16.冰箱制冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生 Cl 原子，并进行下列反应：Cl+O3ClO+O2,ClO+OCl+O2。下列说法不正确的是（ ）A.反应后将
10、O3转变为 O2 B.Cl 原子是总反应的催化剂C.氟氯甲烷是总反应的催化剂 D.Cl 原子反复起分解 O3的作用17.在 a L 的密闭容器里，于一定温度下进行 2A（g）+B（g）2C（g）的可逆反应。容器内开始加入下列各组物质，在达到平衡时逆反应速率最大的一组物质是（ ）A.2 mol A 和 1 mol B B.1 mol A 和 1 mol B C.1 mol A 和 2 mol B D.1 mol B和 1 mol C18.向四个体积相同的密闭容器（甲、乙、丙、丁）中分别充入一定量的 SO2和 O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是（ ）甲：在 500 时，10 mo
11、l SO2和 6 mol O2反应乙：在 500 时，用 V2O5作催化剂，10 mol SO2和 5 mol O2反应丙：在 450 时，8 mol SO2和 5 mol O2反应丁：在 500 时，8 mol SO2和 5 mol O2反应A.甲、乙、丙、丁 B.乙、甲、丙、丁 C.乙、甲、丁、丙 D.丁、丙、乙、甲19.由于催化作用使反应速率加快的是（ ）A.乙酸乙酯的水解，加入少量稀硫酸 B.苯和溴反应时，加入少量铝粉C.实验室制取甲烷时，要加入生石灰 D.锌与盐酸反应，加入少量浓硫酸20.进行如下实验：在 A 锥形瓶中放入 10 g 绿豆粒大的碳酸钙，在 B 锥形瓶中放入 5 g粉末
12、状的碳酸钙，分别加入 50 mL 1 molL-1盐酸。下图中（图中：x 表示时间；y 表示锥形瓶中碳酸钙减小的质量） ，能正确表示实验结果的是（ ）4第二卷第二卷（第一卷答案填涂在答题卡上，填在试卷上的无效，第二卷答案填在答题纸上第一卷答案填涂在答题卡上，填在试卷上的无效，第二卷答案填在答题纸上）二、填空、计算题（本题共 3 小题，共 20 分）21.将物质的量相等的 H2和 I2气充入密闭容器，进行反应 H2（g）+I2(g) 2HI(g),测得2 min 时 v(HI)为 0.1 mol(Lmin)-1,I2(g)的浓度为 0.4 molL-1,试确定：（1）H2和 I2的反应速率为_。
13、（2）H2和 I2的起始浓度为_。（3）2 min 末 HI 的浓度为_。22.根据下图填空。（1）反应物是_，生成物是_。（2）在 2 min 内 A、B、C 三者的反应速率值各是_，_，_。（3）该反应的化学方程式是_。23.（9 分）在 25 时，向 100 mL 含氯化氢 14.6 g 的盐酸溶液里放入 5.6 g 纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化） ，反应开始至 2 min 末收集到氢气 1.12 L（已换算为标准状况），在此之后，又经过 4 min，铁粉完全溶解。求：5（1）在前 2 min 内用 FeCl2表示的平均反应速率； （2）在后 4 min 内用 HCl 表示的平均反应速率； （3）前 2 min 与后 4 min 相比，反应速率哪个较快？邯郸市复兴中学邯郸市复兴中学 2013-20142013-2014 学年度高二上学期第一次月考答题学年度高二上学期第一次月考答题纸纸21 （1）H2和 I2的反应速率为_
