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1、1第第卷（选择题）卷（选择题）可能用到的原子的相对原子质量：H:1 O:16 K:39 Mn:55一、选择题（每题只有一个选项正确，一、选择题（每题只有一个选项正确，16 题，每题题，每题 3 分，共分，共 48 分）分）1、化学中的平衡:如化学平衡、溶解平衡、电离平衡。下列不存在平衡的是（不考虑水的 电离平衡） A稀醋酸溶液中B氢氧化钙悬浊液中 C二氧化硫与氧气反应的混合物中D稀氯化钠水溶液中 2、下列说法中，正确的是（ ）A两种难溶盐电解质，其中小的溶解度一定小 spKB溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则小的一定先沉淀 spKC只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子
2、浓度无关 spKD凡是能自发进行的化学反应，一定是 0S0、H 3、工业上在约 850 时，用金属钠与熔融的氯化钾来制取金属钾，采取用真空抽取出金属钾蒸气的方法， ，对该反应的说法不正确850)()(lKCllNa)()(lNaClgK0H的是（ ） A该反应能正向进行是因为正反应为熵增反应 B因为 K 在此温度下为气体，且采用真空抽走的方法，从反应体系中脱离，利于反 应的进行 C反应说明了在该温度下的还原性强于NaK D反应为置换反应 4、一定条件下，可逆反应:22( )3( )NgHg32( )NHg ，达到化学平衡0H后，改变某 一条件时，下列说法错误的是（ ）A加入催化剂，、都发生变化
3、，且变化的倍数相等)(正v)(逆vB降低温度，、都减小，且减小倍数小于减小倍数)(正v)(逆v)(正v)(逆vC增大压强，、都增大，且增大倍数大于增大倍数)(正v)(逆v)(正v)(逆vD通入氩气，、都增大，且增大倍数小于增大倍数)(正v)(逆v)(正v)(逆v5、将浓度为 0.2 1mol L4NH Cl溶液加水不断稀释，下列各量增大的是（ ）2A()HB4()hKNH Cl（水解常数）CDc)(OHcc4()NH6、下列对溶液叙述正确的是（ ） A向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中 H+的浓度逐渐减小 B对于物质的量浓度相同的氢氧化钠和氨水，加水稀释至倍、倍后，若稀释后mn 溶液的 P
4、H 相 等，则nm C常温下，溶液与溶液混合，经mL51.02. 0LmolHClmL51.02. 0Lmol2)(OHBa充分反应后，如果溶液体积为，则溶液的mL1012PH D常温下将稀溶液与醋酸溶液混合，可能出现的情况，且NaOH7PH)()()()(3HcCOOCHcNacOHc7、下列关于中性溶液的说法正确的是（ ）A中性溶液就是的溶液B中性溶液是指 c()Hc7PH()OH的溶液 C酸与碱恰好完全中和所得的溶液是中性溶液D不能使酸碱指示剂显色的溶液 是中性溶液 8、常温时，以下 4 种溶液 pH 最小的是（ ）A醋酸溶液1.01. 0LmolB醋酸与溶液等体积混合液1.02. 0L
5、molNaOHLmol1.02. 0C醋酸与溶液等体积混合液1.03. 0LmolNaOHLmol1.01. 0D的盐酸与的溶液等体积混合液2PH12PHNaOH9、已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表224NOCO 224CON 示反应速率最 快的是（ ）AB 11min5 . 1)(LmolCOv11 2min7 . 0)(LmolNOvCD11 2min4 . 0)(LmolNv11 2min1 . 1)(LmolCOv10、室温下，在的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出12PH的的)(OHC数据分别为甲： ；乙： ；丙：17.10*0 . 1Lmol16.
6、10*0 . 1Lmol ；12.10*0 . 1Lmol 丁：。其中你认为可能正确的数据是（ ）112.10*0 . 1Lmol3A甲、乙B乙、丙C丙、丁D乙、丁 11、下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）A的溶液中：1PH-2 43 4SOFeNa、NHB含有大量的溶液中： 2AlO- 3- 3NOHCOK、NaC碱性溶液中：-2 4-3SOClAlK、D溶液中： SNa2-2-2 4ClCuKSO、12、某温度下，溶液，下列判断正确的是（ ）31NaHCO.1 . 0Lmol10PHA溶液中碳酸氢根电离的氢离子浓度为110.10LmolB)()()()(3HcHCOcOHcNac
7、C溶液中水电离的氢氧根离子浓度为14.10LmolD)()()()(3OHcHCOcHcNac13、可逆反应 的图像如下图甲，若其他条)()(gnBgmA)()(gqDgpCtv 件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，其图像如下图乙。tv 1a 2a1a 2a1b 2b1b 2bt1t2 t1t2两图中阴影部分面积相等 上图甲中阴影部分面积更大 以上正确的为 （ ） ABCD 14、在 36g 碳不完全燃烧所得气体中，CO 占 1/3 体积，CO2占 2/3 体积。且有： C（s）+1/2O2（g）=CO（g） ；H=110.5kJ/mol，CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）H=28
8、3kJ/mol 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 （ ） A172.5 kJB1149 kJC283kJD517.5 kJ15、用标准的盐酸滴定未知浓度的溶液时，下列各操作中，无误差的是（ ）NaOH A用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准盐酸溶液进行滴定 B用蒸馏水洗涤锥形瓶后再用溶液润洗，而后装入一定体积的溶液NaOHNaOH 进行滴定4C用碱式滴定管量取溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入mL00.10NaOH 适量蒸馏水 和 2 滴甲基橙试液后进行滴定D若改用移液管取待测液溶液放入锥形瓶后，把留在移液管尖嘴处mL00.10NaOH 的液体吹入 锥形瓶内，再加入甲基橙指示剂后进行滴定
9、 mL1 16、一定温度下，在 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线 列描述如下图 所示：下列描述正确的是（ ） A反应开始到 10s，用 Z 表示的反应速率为 0.158mol/（Ls） B反应开始到 10s，X 的物质的量浓度减少了 0.79mol/L C反应开始到 10s 时，Y 的转化率为 79.0 D反应的化学方程式为：X（g）+ Y（g） Z（g）第第卷（非选择题）卷（非选择题）二、非选择题（六大题，共二、非选择题（六大题，共 52 分）分）17、 （1）0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷（）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和62HB液态水，放出64
10、9.5kJ 热量，其热化学反应方程式为_；又知 H2O（l）H2O（g） ；H44kJ/mol，则 11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是_kJ。（2）已知 A、B 两种气体在一定条件下可发生反应：。现将相EDCBA432对分子质量为 M 的 A 气体 mg 和适量 B 气体充入一密闭容器中恰好完全反应后，有少量液滴生成；在相同温度下测得反应前后压强分别为 6.06105Pa 和 1.01106Pa，又测得反应共放出QkJ 热量。试根据上述实验数据写出该反应的热化学方程式_。18、硫酸亚铁晶体42(7)FeSOH O在医药上作补血剂。某课外小组拟用4KMnO溶液滴定的方
11、法，测定 该补血剂中铁元素的含量，进行了如下实验: 【查阅资料】在酸性条件下，用4KMnO标准溶液进行氧化还原滴定，可以测定2Fe的含量。反应5的离子方程式是:2 4FeMnOH32 2(FeMnH O未配平）【准备实验用品】 仪器:a.电子天平，b.滴定管，c.100 mL 量筒，d.烧杯，e.漏斗，f.容量瓶（100 mL、250 mL） ， g 锥形瓶，h.玻璃棒，i.药匙，j.烧瓶，k.铁架台（带滴定管夹） ，l.胶头滴管。 试剂:a.硫酸亚铁补血剂药片，b.高锰酸钾晶体，c.酚酞试液，d.KSCN 溶液，e.稀硫 酸，f.稀盐酸， g.蒸馏水。 【实验步骤】称取 0.474 g 4K
12、MnO晶体，配成 250.00 mL 水溶液； 取除去糖衣（非还原糖）后的硫酸亚铁补血剂药片（1.500 g），研细后加稀硫酸 溶解，配成 100.00 mL 水溶液； 用酸式滴定管取待测”补血剂”溶液 20.00 mL 于某容器中；盛装标准4KMnO溶液，静置后，读取数据，记录为4KMnO标准溶液体积初读数； 滴定，并记录4KMnO标准溶液的终读数，再重复滴定 2 次。【实验记录】滴定次数 实验数据123V（样品）/mL20.0020.0020.00V4()KMnO/mL （初读数）0.000.200.00V4()KMnO/mL （终读数）15.8515.2214.98【交流与讨论】（1）准
13、备的实验用品中，一定不需要的仪器有 （填序号） ；不需要的试剂有 （填序号） 。 （2）本实验所用的4KMnO标准溶液的物质的量浓度为 （保留四位有效数字） 。 （3）课外小组里有位同学设计了下列四种滴定方式（夹持部分略去） ，引起了同学们的讨论，最后取得共识，认为最合理的是 （填字母序号） 。 6（4）判断滴定终点的依据是。 （5）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的补血剂中铁元素的含量（偏大、偏小、无影响） 。 （6）根据实验数据，计算该补血剂中铁元素的质量分数为 。 19、醋酸是我们很熟悉的一种有机物。（1）生活中可使用醋酸除暖瓶中的水垢，由
14、此说明醋酸具有的性质是 。A挥发性 B酸性比碳酸强C难电离 D易溶于水（2）某同学为了解醋酸溶液的导电性进行了相应实验，如图为冰醋酸（无水醋酸晶体）在稀释过程中溶液的导电性变化关系图。请回答：稀释过程中，a、b、c 三处溶液中，由水电离出的由小到大顺序是 。 （填 a、b、c）)(Hc从 b 点到 c 点，溶液中的比值 （填“增大”“减小”或“不变”） 。COOH)c(CH)COOc(CH3- 3室温下，将等体积 CH3COOH 溶液和 NaOH 溶液混合。（3）若混合溶液中 c（H+）=c（OH- ） ，混合溶液中离子浓度的大小顺序为 ，混合前 c（CH3COOH） c（NaOH） （用“大于”或“小于”或“等于”填空） 。（4）若混合溶液的溶质为 CH3COONa 和 NaOH，则下列关系不正确的是 。c（Na+）c（CH3COO- ）c（OH- ）c（H+）c（Na+）c（OH- ）c（CH3COO- ）c（H+）7c（CH3COO- ）c（Na+）c（OH- ）c（H+）c（Na+）c（CH3COO- ）c（H+）c（OH- ）20、已知常温下，的 K6sp.1825 101 2()mol LZnS的 K1sp.232 10FeS1 2 2()mol LH S的饱和溶液中 c2()Hc2()S=1.010-22
