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1、1贵州省毕节市实验高级中学 2017-2018 学年高二上学期期末考试可能用到的相对原子量为：H :1 O:16 Na:23 S :32 Cu :64 Ba:137 1. 已知在 1105 Pa，298 K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 484 kJ 热量，下列热化学方程式正确的是( )A. H2O（g） H2（g） O2 （g） H 242 kJ/molB. 2H2（g） O2 （g） 2H2O （l） H 484 kJ/molC. H2 （g） O2 （g） H2O （l） H 242 kJ/molD. 2H2 （g） O2 （g） 2H2O （g） H 484 kJ/mol【
2、答案】A【解析】A.2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 484kJ 热量，则 1mol 氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ 热量，其逆过程就要吸收这些热量，热化学方程式：H2O(g)H2(g)+ O2(g)H=+242 kJmol-1，故 A 正确；B. 生成水的状态为气态水，不是液态水，故 B 错误；C生成水的状态为气态水，不是液态水，故 C 错误；D氢气与氧气反应生成气态水为放热反应，焓变值小于 0，故 D 错误；故选 A。2. 下列推论正确的是( )A. S(g)+O2(g)=SO2(g) H1，S(s)+O2(g)=SO2(g) H2；则H1H2B. C(石墨，s)=C(金刚石，s) H=
3、+1.9kJ/mol，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定C. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.4kJ/mol，则含 20gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为 28.7kJD. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H0，S0，则该反应任何温度下都能自发进行【答案】C【解析】A、从固态到气态是吸热过程，两个反应均为放热反应，故第一个反应放出的热量更多。故：H1c(HCO3-)c(CO32 一)c(H2C03)D. 浓度均为 01 molL 的三种溶液：CH3COOH 溶液；NaOH 溶液；CH3COONa5溶液
4、，溶液的 PH 【答案】D考点：本题考查离子浓度比较、强弱电解质、pH 的比较、盐类的水解。10. 为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是( )A. 向 Na2CO3饱和溶液中，通入过量的 CO2后，在加热的条件下，蒸发得 NaHCO3晶体B. 加热蒸发 AlCl3饱和溶液得纯净的 AlCl3晶体C. 向 FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得 FeCl3晶体D. 向 FeCl3溶液里加入足量 NaOH 溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得 Fe2O3【答案】D【解析】A碳酸钠能与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热易分解生成碳酸钠，在加热的条件下蒸发得 NaHCO3晶体中混有碳
5、酸钠，故 A 不选；B存在水解平衡：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，加热蒸发，HCl 挥发，促进水解彻底进行，最终得到 Al(OH)3，故 B 不选；C加入过量氯水，发生反应：2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2，存在平衡：FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl，加热蒸发时，Br2、HCl 挥发，促进水解彻底进行，最终得到 Fe(OH)3，故 C 不选；D氯化铁与氢氧化钠反应得到氢氧化铁，氢氧化铁加热分解生成 Fe2O3，故 D 选；故选 D。点睛：本题考查实验制备方案评价，通过蒸发结晶的方法获得晶体时要注意盐类的水解。本题的易错点为 BC，蒸发时氯化氢易挥发，
6、使 AlCl3、FeCl3水解完全得到氢氧化铝、氢氧化铁。11. 将 pH=3 的盐酸溶液和 pH=11 的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是 ( )A. c(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH)B. c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)C. c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)D. c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)【答案】D6【解析】pH=3 的盐酸的浓度为 10-3molL-1，而 pH=11 的氨水中氢氧根离子浓度为 c(OH-)=10-3molL-1，由于氨水为弱碱，则氨水浓度远远大于 10-3molL-1，即：氨水浓度远大于盐酸的浓度，则两溶
7、液等体积混合后氨水过量，溶液显示碱性，c(OH-)c(H+)，根据电荷守恒 c(OH-)+c(Cl-)=c(NH4+)+c(H+)可得，c(NH4+)c(Cl-)，而氨水为弱电解质，部分电离，故反应后氨水电离的 c(OH-)一定小于 c(Cl-)，所以混合液中离子浓度大小为：c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)，故选 D。12. 类似于水的离子积，难溶盐 AmBn也有离子积 Ksp，且 Kspc(An+)mc(Bm-)n。已知常温下 BaSO4的溶解度为 2.3310-4 g ，则其 Ksp 为 ( )A. 2.3310-4 B. 110-5 C. 110-10 D. 110-12
8、【答案】C【解析】硫酸钡的相对分子质量为：233，故硫酸钡的物质的量为：=1.010-6mol，c(SO42-)=c(Ba2+)=c(BaSO4)=1.010-5mol/L，故 BaSO4的 Ksp=1.010-5mol/L1.010-5mol/L=1.010-10mol2/L2，故选 C。点睛：本题主要考查的是难溶电解质的溶度积的计算，正确掌握公式是解决本题的关键。依据溶解度计算出硫酸钡的物质的量，然后计算钡离子和硫酸根的浓度，再依据公式计算Ksp，需要注意的是溶解度中溶剂质量为 100g，溶液体积可以看成 0.1L。13. 如图所示，a、b、c、d 均为石墨电极，通电进行电解。下列说法正确
9、的是（ ） A. 乙烧杯中 d 的电极反应为 2Cl2e =Cl2B. a、c 两极产生气体的物质的量相等C. 乙烧杯中发生的反应为 2NaCl + 2H2O2NaOH + H2+ Cl2D. 甲、乙两烧杯中溶液的 pH 均保持不变【答案】C【解析】该装置是电解池，a、c 是阳极，b、d 是阴极，a 电极上氢氧根离子放电、c 电极7上氯离子放电，b 电极上铜离子放电、d 电极上氢离子放电，甲中发生 2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4，乙中发生 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2。A乙烧杯中 d 的电极反应为 2H+2e-=H2，故 A 错误；Ba 电极反应式为 4OH-
10、4e-=2H2O+O2，c 电极反应式为 2Cl-2e-=Cl2，a，c 两极产生气体的物质的量为 1：2，不相等，故 B 错误；C乙中发生 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，故 C 正确；D甲中发生 2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4，乙中发生 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，所以甲中溶液变为酸、乙中溶液变为碱，所以二者的 pH 都改变，故 D 错误；故选 C。点睛：本题考查了原电池原理，明确离子放电顺序是解本题关键。本题中需要正确判断电极反应，根据各个电极上发生的反应、电池反应来分析解答，难点是电极反应式的书写。14. 反应 A(g)3B(g)2C(
11、g)2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是( )A. v(C)0.04mol(Ls)1B. v(B)0.06mol(Ls)1C. v(A)0.03mol(Ls)1D. v(D)0.01mol(Ls)1【答案】C【解析】试题分析：如果都用物质 B 表示反应速率，则根据化学反应速率之比是相应的化学计量数之比可知分别是mol(Ls)10.06、0.06、0.09、0.015，所以反应速率最快的是选项 C，答案选 A。考点：考查反应速率计算15. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）A. 25由水电离的 c（H+）= 10-12mol/L 的溶液
12、：Fe3+ Cl NO3 K+B. 使酚酞变红的溶液：Na+ Cl SO42 AlO2C. 某无色溶液：HCO3 NO3 Al3+ Ba2+D. 25时，pH=1 的溶液： Ba2+ NO3 K+ I【答案】B【解析】试题分析：解离子共存问题注意：（1）离子之间能反应不能大量共存，反应有四类：复分解反应：生成气体、沉淀、难电离的物质，氧化还原反应相互促进的水解8反应络合反应；（2）注意题目中的隐含条件：颜色、酸碱性等。A、25由水电离的c（H+）= 10-12mol/L 的溶液可能显强酸性也可能显强碱性，强碱性条件下 Fe3+和 OH-反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，错误；B、使酚酞变红的
13、溶液显碱性，离子之间不反应，能大量共存，正确；C、某无色溶液中 HCO3和 Al3+水解相互促进，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，错误；D、25时，pH=1 的溶液显酸性，H+和 NO3与 I发生氧化还原反应，不能大量共存，错误。考点：考查离子大量共存问题。16. 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是( )A. 0.1 molL1 HCOOH 溶液中：c(HCOO)c(OH)c(H)B. 1 L 浓度均为 0.1 molL1 CuSO4、(NH4)2SO4的混合溶液中：c(SO )c(NH )c(Cu2)c(H)c(OH)C. 0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c(H)c(
14、H2CO3)c(CO )c(OH)D. 等体积、等物质的量浓度的 NaX 和弱酸 HX 混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH)【答案】D【解析】AHCOOH 溶液存在电荷守恒，即 c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)，故 A 正确；BCuSO4、(NH4)2SO4溶液水解呈酸性，其中 c(SO42-)最大，NH4+和 Cu2+水解都呈酸性，相互抑制，水解程度较小，则有 c(SO42-)c(NH4+)c(Cu2+)c(H+)c(OH-)，故 B 正确；CNaHCO3溶液存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)，物料守
15、恒：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)，二者联式可得 c(H2CO3)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-)，故C 正确；D等体积、等物质的量浓度的 NaX 和弱酸 HX 混合后的溶液如果显酸性，说明以 HX 的电离为主，则 c(X)c(Na)c(HX)c(H)c(OH)，故 D 错误；故选 D。17. 在密闭容器中进行下列反应 CO2（g） + C（s）2CO（g） H 0 达到平衡后,改变下列条件,分析指定物质的浓度及平衡如何变化:（1） 增加 C 的量 ,平衡_（填“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”或“不移动” ；下同） ，c（CO）_ （填“增大”或“减小”或“不变”；下同）（2） 减小密闭容器的体积,保持温度不变, 则平衡_,c（CO2）_。（3）通入 N2,保持密闭容器体积和温度不变, 则平衡_,c（CO2）_。（4）保持密闭容器体积不变,升高温度, 则平衡_, c（CO）_。【答案
