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1、1江西省抚州市临川区第一中学 2018 届高三上学期期末考试理综1. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列叙述正确的是A. 白酒中混有少量的塑化剂，少量饮用对人体无害，可以通过过滤的方法除去B. 将猕猴桃和苹果放在一起，猕猴桃更容易成熟。是因为苹果释放的乙烯具有催熟作用C. 氨气可以做制冷剂，是因为氨气有一定的还原性D. 大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子，才能被人体吸收【答案】B【解析】塑化剂为有机物，与白酒互溶，只能用蒸馏进行分离，A 错误；乙烯对果实具有催熟作用，B 正确；液态氨气可以从周围的环境中吸收热量，而使环境温度降低，可以做制冷剂，这是物理变化，C 错误；油
2、脂水解产物为高级脂肪酸和甘油，D 错误；正确选项B。2. 某强碱性溶液中，只含有 K+、NH4+、Al3+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的某几种离子，现进行如下实验：收少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，而后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至全部溶解。另取一定量的原溶液，加入 5mL0.2mol/L 盐酸，沉淀会完全消失，再维续加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀 0.287g。下列说法一定正确的是A. 原溶液中含有 AlO2-、CO32-、Cl- B. 无法确定原溶液中是否含有 Cl-和 K+C. 原
3、溶液中含有 Al3+、CO32-、Cl- D. 原溶液中一定不含 AlO2-、SiO32-、Cl-【答案】A【解析】通过信息判断出溶液中不含有 SiO32-；通过信息判断出溶液中含有 AlO2-、CO32-，溶液中一定不含有 Al3+；通过信息判断出：盐酸提供的 n(Cl-)=0.001mol，n(AgCl)=0.287/143.5=0.002 mol，所以原溶液中定含有 Cl-，A 正确；正确选项A。点睛：Al3+与 AlO2-反应生成 Al(OH)3沉淀；Al3+与 CO32-能够发生双水解反应生成 Al(OH)3沉淀和 CO2；Al3+与 SiO32-能够发生双水解反应生成 H2SiO3
4、沉淀和 Al(OH)3沉淀。3. 下列实验方案中，能达到实验目的的是选项实验目的实验方案2A测同温同浓度下 Na2CO3和Na2SO3水溶液的 pH比较碳和硫两种元素非金属性的强弱B证明氧化性： H2O2强于 Fe3+用硫酸酸化的 H2O2溶液滴入到 Fe(NO3)2溶液中，溶液变成黄色C证明浓硫酸具有吸水性在蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑D证明醋酸的电离过程吸热测定稀醋酸和稀 NaOH 反应的中和热数据，数值小于57.3kJ/mol【答案】D【解析】Na2SO3溶液中，硫元素为+4 价，不是最高价+6 价，不能比较碳和硫两种元素非金属性的强弱，A 错误；HNO3也能氧化 Fe2+，无法比较，B
5、错误；浓硫酸使蔗糖脱水碳化，体现脱水性，C 错误；稀的强酸和强碱溶液的中和热数值为 57.3kJ/mol，弱酸或弱碱电离过程吸热，所以中和热数值小于 57.3kJ/mol，D 正确；正确选项 D。点睛：比较元素的非金属性强弱规律：非金属单质与氢气反应的难易程度及形成氢化物的稳定性，越容易反应或氢化物越稳定，非金属性越强；最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性越强。4. 己知 X、Y、Z、W 为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法一定正确的是A. 若 X 元素在自然界中存在同素异形体，则 W 在同周期元素中，原子半径最小B. 若 HmXOn为强酸，则 X 的氢化物溶于水一定
6、显酸性（m、n 均为正整数）C. 若四种元素均为金属，则 Z 的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱D. 若四种元素均为非金属，则 Y 元素在化合物中不可能显示正化合价【答案】C【解析】若 X 为碳元素，W 为磷元素，磷原子半径大于碳原子半径，A 错误；n=1，HNO3 为强酸，NH3的水溶液显碱性，B 错误；四种元素只能为 X 为 Li、Y 为 Be、Z 为Na、W 为 Mg； 氢氧化钠溶液碱性最强，C 正确；若 X 为碳、Y 为氮，氮元素化合价有正价:+1、+2、+3、+4、+5 等，D 错误；正确选项 C。35. 室温下，用 0.200molL-1NaOH 溶液分别滴定 20.0mL0.2
7、00 molL-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 表示的是滴定醋酸的曲线B. pH=7 时，滴定醋酸消耗的 V(NaOH)小于 20mLC. V(NaOH)=20.00 mL 时，两份溶液中 c(Cl-)=c(CH3COO-)D. V(NaOH)=10.00mL 时，醋酸溶液中 c(Na+)c(CH3COO-) c(OH-) c(H+)【答案】B【解析】醋酸是弱电解质，HCl 是强电解质，相同浓度的醋酸和 HCl 溶液，醋酸的 pH盐酸，所以 I 是滴定醋酸的曲线，A 错误；pH=7 时，溶液呈中性，但醋酸钠溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则醋酸的体积稍微大于 NaOH，所
8、以滴定醋酸消耗的 V（NaOH）小于20mL，B 正确；V（NaOH）=20.00mL 时，两种溶液中的溶质分别是醋酸钠和 NaCl，醋酸根离子水解、氯离子不水解，所以 C（Cl-）C（CH3COO-） ，C 错误；V（NaOH）=10.00mL 时，醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的 CH3COOH、CH3COONa，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，则 C（H+）C（OH-） ，再结合电荷守恒得C（Na+）C（CH3COO-） ，D 错误；正确选项 B。6. 下图 1 为甲烷和 O2构成的燃料电池示意图，电解质溶液为 KOH 溶液，图 2 为电解AlCl3溶液的装置，电极材料
9、均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到 x 电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是A. 图 2 中 Y 电极为阴极B. .图 2 中总反应的化学方程式为：2AlCl3+6H2O22Al(OH)3+3Cl2+3H2C. 图 1 中电解质溶液的 pH 增大4D. 图 1 中的 a 电极反应式为：CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2O【答案】B【解析】根据所给装置的特点分析，图是燃料电池，图是电解池。反应开始后观察到x 电极附近出现白色沉淀为 Al(OH)3，说明 X 是阴极，氢离子放电，产生 OH，所以得到Al(OH)3沉淀。故 a 是负极， A 处通入通入甲烷气体，发生氧化反应，电极反
10、应式为CH410OH-8e-=CO32-7H2O，由于反应消耗了 OH-，电解质溶液的 pH 减小，A 、C、D 均错误；X 极：2H+2e-=H2，Al3+3OH-= Al(OH)3；Y 极 2Cl-2e-=Cl2；总反应为 2AlCl3+6H2O2Al(OH)3+3Cl2+3H2；B 正确；正确选项 B。点睛：燃料电池中，可燃物在负极发生氧化反应，氧气在正极发生还原反应；在书写极反应方程式时，注意电子的得失，也要注意所使用电解质情况，这样才能写出符合要求的极反应方程式。7. 中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药一一青蒿素（结构如图）和双氢青蒿素的贡献，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生
11、命”。青蒿素是从植物黄花蒿茎叶中提取的，荣获 2015 年诺贝尔奖生物学或医学奖。下列有关青蒿素的叙述不正确的是A. 分子式为 C15H22O5B. 它在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度C. 能发生取代反应、水解反应、加成反应，不能发生氧化反应D. 该物质不稳定，容易受到热和还原性物质的影响而发生变质【答案】C【解析】根据结构简式得出该有机物分子式为 C15H22O5，A 正确；有机物相似相溶原理，有机物易溶于有机物，B 正确；有机物能够燃烧，发生氧化反应，C 错误；含有-O-O-，具有氧化性；含有-COO-，能够水解；D 正确；正确选项 C。点睛：有机氧化反应类型包括以下四种：燃烧氧化、催化
12、氧化、强氧化剂氧化、弱氧化剂氧化。8. 已知：甲醛（HCHO）与葡萄糖化学性质相似，都具有还原性。甲醛易挥发，甲酸钙易溶于水。为探究过量的甲醛和新制 Cu(OH)2反应的产物，进行如下实验：5（1）在下图装置中进行实验，向 a 中加入 0.5molL-1CuSO4溶液 50mL 和 5甲醛易挥发，甲酸钙易溶 NaOH 溶液 100mL，振荡，再加入 40%的甲醛溶液 50mL，缓慢加热 20 分钟后冷却至室温。仪器 a、b 的名称分别是_、_。（2）上述实验有副反应发生，产生的气体为 CO、H2中的一种或两种。为确认气体成分，将装置 A 和如下图所示装置连接后进行实验。依次连接的合理顺序为 A
13、_G。副产物中如果有 CO，实验现象是：_。（3）已知 HCHO 最终被氧化为 CO32-，请写出 a 容器中发生的反应化学方程式：_。（4）反应后 a 中有红色固体产生，为探究其组成，提出如下假设：假设一：只有 Cu2O 假设二：只有 Cu 假设三：CuO 和 Cu 假设四：_；其中假设三明显不成立，理由是_。（5）为了对（4）的猜想进行验证，进行如下实验（以下任步均充分反应）：已知：已知：Cu2O Cu(NH3)4+（无色）Cu(NH3)42+ （蓝色） 锥形瓶 ii 中固体加入浓氨水后，完全溶解得到深蓝色溶液，该过程所发生的离子方程式6为 _； 将容量瓶 ii 中的溶液稀释 20 倍后，
14、溶液的颜色与容量瓶 i 相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为_。【答案】 (1). 三颈烧瓶 (2). (恒压)滴液漏斗 (3). BEFDC (4). F 中黑色固体变红色，C 中变浑浊(出现白色沉淀) (5). HCHO+4Cu(OH)2+2NaOHNa2CO3+2Cu2O+6H2O (6). Cu2O 和 Cu (7). CuO 为黑色固体 (8). 2Cu+O2+8NH3H2O =2Cu(NH3)42+4OH+6H2O (9). n(Cu2O) n(Cu)140【解析】(1) 仪器 a 为三颈烧瓶；仪器 b 为滴液漏斗；正确答案：三颈烧瓶；滴液漏斗。（2）甲醛易挥发， 产生的
15、气体 CO、H2中含有挥发出的甲醛，因此混合气体先通入 B 装置除去甲醛，然后用 E 装置进行气体干燥，干燥后的混合气体进入 F 装置，与氧化铜加热反应，产生的气体进入 D 装置，进行水蒸气的检验，剩余气体最后进入 G 装置；连接合理顺序为 BEFDC；一氧化碳还原氧化铜观察到现象：F 中黑色固体变红色，C 中变浑浊(出现白色沉淀)；正确答案： BEFDC；F 中黑色固体变红色，C 中变浑浊(出现白色沉淀)。（3）已知 HCHO 最终被氧化为 CO32-，Cu(OH)2被还原为 Cu2O；反应化学方程式为：HCHO+4Cu(OH)2+2NaOHNa2CO3+2Cu2O+6H2O；正确答案：HCHO+4Cu(OH)2+2NaOHNa2CO3+2Cu2O+6H2O。（4）假设四为 Cu2O 和 Cu 的混合物；假设三中，CuO 为黑色固体，不符合题意；正确答案：Cu2O 和 Cu ； CuO 为黑色固体。（5）锥形瓶 ii 中固体铜与浓氨水、氧气
