《【化学】黑龙江省伊春市第二中学2017-2018学年高二下学期期末考试》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】黑龙江省伊春市第二中学2017-2018学年高二下学期期末考试（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1黑龙江省伊春市第二中学 2017-2018 学年高二下学期期末考试可能用到的相对原子质量为: H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 K-39 Cu-64 Zn-65一选择题(本题包括 30 小题，每小题 2 分，共 60 分。每小题只有一个选项符合题意)1下列说法正确的是( )A某物质灼烧时焰色反应为黄色,则一定只含钠元素,不含其他元素B铝制品在生活中十分普遍,是因为铝不活泼C碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多D地壳中含量最多的金属是铁2.下列说法不正确的是 （ ）A钠燃烧产物为过氧化钠 B锂燃烧产物为氧化锂CNa2O 和 Na2O2均属于碱性氧化物 DNa2O 和 N
2、a2O2均与 CO2反应3.分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用,下列分类标准合理的是( )A.根据是否含氧元素,将物质分为氧化剂和还原剂B.根据反应中是否有电子转移,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C.根据水溶液是否能够导电,将物质分为电解质和非电解质D.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体4.若 NA为阿伏加德罗常数,则下列叙述正确的是( )A. 标准状况下,12g C60中含有的碳原子数为 NAB. 3.9 g 金属钾变为钾离子时,失去的电子数为 NAC. 标准状况下,22.4 L 以任意比例混合的 CO2 与 CO 气体中含有的碳原子数约为 2NAD.
3、 在 1 L 1 molL-1的盐酸中,所含氢原子数约为 NA5.设阿伏伽德罗常数的值为 NA，下列说法正确的是( )A0.5mol 的 NaHSO4固体中含有的阴离子总数为 NAB0.1mol/L FeCl3的溶液中，含 Cl-数目为 03 NAC标准状况下 224LNO2气体与水完全反应时，转移电子数目为 NAD常温常压下，23gNO2和 N2O4的混合气体中总原子数目为 1.5 NA6.448mL 某气体在标准状况下的质量为 1.28g，该气体的摩尔质量约为（ ）A.64g B.64 C.64gmol-1 D.32gmol-127. 下列实验操作中错误的是（ ）A分液时，分液漏斗中下层液
4、体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C蒸发结晶时应将溶液蒸干D稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌8.下列关于金属冶炼的说法不正确的是( ) A.金属冶炼是指用化学方法将金属由化合态转变为游离态B.天然矿藏很少只含有一种金属元素，往往含有较多杂质C.金属的冶炼方法主要有热分解法,热还原法和电解法三种方法D.金属冶炼一定要用到还原剂9.在下列现象中,不能用胶体的有关知识解释的是( )A.在江河入海口处易形成三角洲B.将 FeCl3饱和溶液滴到沸水中,得到红褐色液体C.在 NaCl 溶液中加入 KNO3溶液看不到沉淀D.同一支钢笔同
5、时使用不同牌号的墨水可能发生堵塞10.下列物质的分类正确的是( )11.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )12.除去 MgO 中的 Al2O3 可选用的试剂是 ( )A NaOH 溶液 B硝酸 C浓硫酸 D稀盐酸碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2ONOCKOHHNO3CaCO3CaOMn2O7DNaOHHClCaF2Na2O2SO2选项ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O313.既能跟稀盐酸反应，又能跟氢
6、氧化钠溶液反应的化合物是( )NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 AlA B C D14.列有关物质的性质与用途不正确的是( ) A明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的 Al(OH)3，故明矾可作净水剂BNa2O2可用于呼吸面具或潜水艇中的供氧剂C用热的烧碱洗去油污是因为 Na2CO3可直接与油污反应DAl2O3熔点高，可用作耐高温材料15.从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是( )地壳中的金属元素的含量；金属活动性；金属的导电性；金属冶炼的难易程度；金属的延展性；A B C D16.下列离子方程式书写正确的是( )A.
7、氢氧化钡溶液与足量硫酸氢钠的溶液混合：Ba2+OH+H+SO42= BaSO4+H2OB过量的铁溶于稀硝酸： Fe+4H+ NO3= Fe3+ NO+2H2OC氯气与水：Cl2+H2O 2H+Cl+ClOD硫酸铝溶液中加过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)33 NH4+17.能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A将铁粉加入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2BFeCl2溶液中通入 Cl2：Fe2Cl2=Fe32ClCCu 溶于稀 HNO3：Cu4HNO=Cu2NO22H2O 3D 过量 CO2通入氢氧化钠溶液中： OH+CO2=HCO318.已知某溶液中存在较多的 H+、SO42
8、、NO3，则该溶液中还可能大量存在离子组是AAl3+、CH3COO、Cl BMg2+、Ba2+、BrCMg2+、Cl、I DNa+、NH4+、Cl19.在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（ ）A无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I、MnO4B含有大量 NO3的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42、H+Cc (HCO3)=0.1 molL1的溶液中：Na+、K+、CO32、BrD酸性溶液中：ClO、S2、SO32、Na+420.不能用来鉴别 Na2CO3和 NaHCO3两种白色固体的实验操作是（ ）A分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中B分别在这两种物质的溶液中，加入
9、 CaCl2溶液C分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水21.下列叙述正确的是( )A.凡能电离出 H+的化合物均属于酸B.醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强C.SO3的水溶液能导电,SO3是电解质D.硫黄不导电,因此硫黄是非电解质22.下列几种物质氧化性由强到弱顺序如下: KMnO4Cl2FeCl3I2. 则除去 FeCl2溶液中混有的 I应选用 ( )AKMnO4 BCl2 CI2 DFeCl3 23.已知：Na2O2+CO2Na2CO3+O2（未配平） ，关于该反应的说法中正确的是（ ）A.生成 0.1 mol O2转移 0.4mol 电子B
10、.相同条件下足量 Na2O2吸收 10LCO2放出 5LO2C.氧化剂是 Na2O2，还原剂是 CO2D.在 Na2O2+SO2Na2SO4的反应中，SO2的作用跟 CO2相同24.歌曲青花瓷,唱道“帘外芭蕉惹骤雨,门环惹铜绿”,其中的“铜绿”即是铜锈,它的化学成分是 Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是( )A.该反应不属于氧化还原反应B.该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化,所以是氧化还原反应C.该反应中铜得电子,O2失电子,所以是氧化还原反应D.该反应是氧化还原反应,化合价
11、发生改变的只有两种元素25.下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )Al2O3 NaAlO2(aq) Al(OH)3NaOHaqCO2SSO3H2SO4O2/点燃H2O5饱和 NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3NH3，CO2Fe2O3FeCl3(aq)无水 FeCl3HClaqMgCl2(aq)Mg(OH)2MgO石灰乳煅烧A B C D26.下列反应中，反应后固体物质增重的是( )A氢气通过灼热的 CuO 粉末 B二氧化碳通过 Na2O2粉末C铝与 Fe2O3发生铝热反应 D将锌粒投入 Cu(NO3)2溶液27.把图 b 的碎纸片补充到图 a 中,可得到一个完整的离子方程式。下列有关
12、该离子方程式的说法正确的是( )A.配平后的化学计量数依次为 3、1、2、6、3B.若有 1 mol S 被氧化,则生成 2 mol S2-C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 12D.2 mol S 参加反应有 3 mol 电子发生转移28.要证明某溶液中不含 Fe3+而可能含有 Fe2+。进行如下实验操作时最佳顺序为 加入足量氯水 加入足量 KMnO4溶液 加入少量 KSCN 溶液( )A B C D29.在某无色溶液中缓慢地滴入 NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的 NaOH 溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（ ）AMg2+、Al3+、Fe2+ BH+、M
13、g2+、Al3+CH+、Ba2+、Al3+ 6D只有 Mg2+、Al3+30三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF35H2O=2NOHNO39HF。下列有关该反应的说法正确的是( )A.NF3是氧化剂，H2O 是还原剂 B. HF 是还原产物C.还原剂和氧化剂的物质的量之比是 21D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体二.填空题31.欲用 98%的浓硫酸(密度1.84gcm3)配制成浓度为 0.5molL1的稀硫酸 500ml。(1)选用的仪器有：量筒 烧杯 玻璃棒 _，_。(2)下列各操作正确的顺序为_。A用量筒量取浓 H2SO4
14、B稀释浓 H2SO4 ， C将溶液转入容量瓶 D洗涤所用仪器 2 至 3 次，洗涤液也转入容量瓶中 E反复颠倒摇匀 F用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 (3)简要回答下列问题：所需浓硫酸的体积为_mL。浓硫酸稀释后，在转入容量瓶前应_，否则会使浓度偏_。(低或高）定容时必须使溶液液面与刻度线相切，若俯视会使浓度偏_。(低或高）32.I：某校课外小组同学制备 Fe(OH)3胶体,并研究该胶体的性质。(1)该小组同学采用了以下操作制备胶体,请将空白处填写完整。取一个烧杯,加入 20 mL 蒸馏水,加热至沸腾,然后向烧杯中滴加 12 mL 饱和 溶液,继续煮沸,待溶液呈 后,停止加热。 7(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内,如图 1 所示,放置 2 min 后,取少量半透膜外的液体于试管中,置于暗处,用一束强光从侧面照射,观察 (填“有”或“无”)丁达尔效应；再向烧杯中加入用稀硝酸
