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1、铝的氧化物和氢氧化物第一单元 从铝土矿到铝合金 铝土矿NaOH溶液溶解过滤酸化过滤灼烧电解残渣二氧化碳滤液H2O铝铝土矿复 习用酸？用 HCl?英帝国王冠：镶有4粒红宝石、 11粒祖母绿、 16粒宝石蓝、 227粒珍珠 和超过2800粒 大大小小的钻石。 认识 Al2O3走进自然红刚玉棕刚玉白刚玉耐磨的轴承 耐高温的陶瓷走进生活认识 Al2O3氧化铝(Al2O3)： 纯净的氧化铝是白色粉末，熔点2054、沸点2980，不溶于水，为两性氧化物，能溶于无机酸和碱溶液中。氧化铝是制金属铝的基本原料，也用于制各种耐火砖、耐火坩埚、耐火管等；高纯的型氧化铝还是生产人造刚玉、人造红宝石和蓝宝石的原料。 分
2、析问题 Al2O3的化学性质Al2O32NaOH 2NaAlO2H2O 酸性氧化物?氧化铝属于哪一类氧化物呢 ?Al2O3酸 碱性氧化物?溶解溶解Al2O3盐酸NaOH解决问题两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应 生成盐和水的氧化物。Al2O3的化学性质-具有两性酸铝盐 水 碱偏铝酸盐 水酸性氧化物碱性氧化物两性Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O知道了 吧!Al(OH)3Al2O3NaAlO2氢氧化铝 Al(OH)3（1）物理性质：氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有 强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种 色素。（2）化学性质： 不稳定
3、性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。2Al(OH)3 Al2O32H2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。溶解溶解实验探究Al(OH)3HCl NaOHAl(OH)3写出Al(OH)3分别与盐酸和NaOH反应的离子方程式Al(OH)3具有两性两性氢氧化物：既可以与酸又可以与碱 反应 生成盐和水的氢氧化物氢氧化铝是否具有两性？【演示实验】归纳一下:氢氧化铝为两性氢氧化物H+AlOAlO2 2- -+H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH-碱式电离酸式电离与碱反应与酸反应Al3+和强碱反应AlCl3+3NaOH =Al(0H)3+3NaCl 沉淀完全后,继续加入 NaOH Al(0H)3+NaO
4、H= NaAlO2+2H2O 将上面两个反应相加得： AlCl3+4NaOH=NaAlO2+ 3NaCl+2H2O写成离子方程式：Al3+3OH- = Al(0H)3 （碱少量） Al3+4OH- = AlO2-+2H2O（碱过量）沉淀被溶解Al3+和弱碱反应AlCl3+3NH3.H2O=Al(0H)3+3NH4Cl沉淀完全后,继续滴加氨水：沉淀不溶解 注意Al3+和强碱反应的区别 写成离子方程式 Al3+3NH3.H2O=Al(0H)3 +3NH4+故，用Al3+制取Al(0H)3用弱碱更合适3NH4OHAlO2-与强酸的反应NaAlO2+HCl+H2O=Al(0H)3 +NaCl沉淀完全后
5、，继续加入盐酸，Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O将上面两化学反应加和得NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O +NaCl写成离子方程式AlO2-+H+H2O=Al(0H)3 （酸少量）AlO2-+4H+= Al3+2H2O（酸过量）沉淀被溶解AlO2-与弱酸的反应2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(0H)3 沉淀完全后，继续通入CO2沉淀不溶解，发生了如下 反应： CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3注意AlO2-与强酸反应的区别 写成离子方程式: 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(0H)3 +CO32- AlO2-+CO2+2H2O=Al
6、(0H)3 +HCO3-故，由AlO2-制取Al(0H)3用弱酸更合适少量过量知道了 吧!Al(OH)3Al2O3NaAlO2Al3+ 和AlO2-Al3+ +3AlO2-+6H2O=4Al(0H)3 新增离子共存问题 Al3+不能和AlO2-，OH-共存 AlO2-不能和Al3+，H+共存Al(OH)3（胶体 ）具有很强的吸 附能力，能凝聚水中的悬浮物并使 之沉降，从而达到净水目的。Al(OH)3的应用净水剂明矾的净水作用是因为明矾溶于 水可生成Al(OH)3（胶体 ）。KAl(SO4)212H2OKAl(SO4)2 =K+Al3+2SO42-明矾无色晶体，易溶于水Al3+3H2OAl(OH
7、)3 （胶体） +3H+=介 绍HClNH3H2ONaOHCO2+H2OAl(OH)3AlCl3NaAlO2Al2O3HClNaOH【归纳总结】氧化铝、氢氧化铝与铝盐、偏铝酸盐之间的转化关系HCl（少量）NaOH（少量）铝图练习1向含1molAlCl3溶液中,逐渐加入NaOH溶液,生 成沉淀的物质的量n(Al(OH)3与消耗NaOH溶液 的物质的量n(NaOH)关系图:n(Al(OH)310.80.60.40.201 2 3 4 5 n(NaOH)Al3+3OH =Al(OH)3Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O铝图练习2向含4molNaOH溶液中,逐渐加入AlCl3的溶液 ，生成沉淀的
8、物质的量n(Al(OH)3与消耗AlCl3溶 液的物质的量n(AlCl3)关系图:n(Al(OH)310.80.60.40.20 1 4/3 2 3 4 (AlCl3)Al3+4OH =AlO22H2O 3AlO2+Al3+6H2O=4Al(OH)3 4/3铝图练习3向含1molAlCl3溶液中,逐渐加入NH3 H2O 溶液, 生成沉淀的物质的量n(Al(OH)3与消耗NH3 H2O 溶液的物质的量n(NH3 H2O )关系图:n(Al(OH)310.80.60.40.20 1 2 3 4 n(NH3 H2O )Al3+3NH3 H2O =Al(OH)33NH4+铝图练习4向含1molMgCl
9、2和1mol AlCl3溶液中,逐渐加入 NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与消耗NaOH溶 液的物质的量n(NaOH)关系图:n(沉淀)2.52.01.51.00.501 2 3 4 5 6 n(NaOH) 先:Al3+3OH =Al(OH)3 后：Mg2+ +2OH =Mg(OH)2 Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O铝图练习5向含1molAlCl3溶液中,逐渐加入NaAlO2 溶液, 生成沉淀的物质的量n(Al(OH)3与消耗NaAlO2 溶液的物质的量n(NaAlO2 )关系图:n(Al(OH)3543210 1 2 3 4 n(NaAlO2 ) Al3+ 3AlO2+6H2O=4
10、Al(OH)3 铝图练习6向含1molNaAlO2溶液中,逐渐加入HCl 溶液,生 成沉淀的物质的量n(Al(OH)3与消耗HCl溶液的 物质的量n(HCl )关系图:n(Al(OH)310.80.60.40.201 2 3 4 n(HCl ) AlO2+H+H2O=Al(OH)3 Al(OH )33HAl3+3H2O铝图练习7向含4molHCl溶液中,逐渐加入NaAlO2溶液,生 成沉淀的物质的量n(Al(OH)3与消耗NaAlO2l溶 液的物质的量n(NaAlO2 )关系图:n(Al(OH)35432101 2 3 4 n(NaAlO2 ) AlO2+4H+=Al3+2H2O Al3+ 3
11、AlO2+6H2O=4Al(OH)3 【问题解决】现有两瓶失去标签的 NaOH溶液和AlCl3溶液,不 用任何试剂能不能鉴别?操作 离子方程式 图像往AlCl3溶液 中加入NaOH溶 液至过量Al3+ + 3OH- = Al(OH)3Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O沉淀量V(HCl)0往NaAlO2溶液 中加入 稀盐 酸至过量AlO2- + H+ + H2O =Al(OH)3Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O沉淀量V(AlCl3)0Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2OAl3+ + 3AlO2- + 6H2O= 4Al(OH)3往NaOH溶液 中加入 AlCl3 溶液至过量沉淀量V(NaAlO2)0往稀盐酸溶 液中加入 NaAlO2至过量AlO2- + 4H+ = Al3+ + H2O Al3+ + 3AlO2- + 6H2O= 4Al(OH)3沉淀量V(NaOH)01.AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，消耗NaOH 溶液体积（X轴）和生成沉淀（Y轴）之间的 函数关系可用下图来表示，则下列关系图正 确的是( )【巩固提高】A0XY0YXA B C D0XY0XY
