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1、第3课时 元素周期表和元素周期律的应用第一章 第二节 元素周期律1.知道元素周期表的简单分区。2.进一步认识元素周期表是元素周期律的具体表现形式。3.学会运用元素周期表、元素周期律的有关知识,指导科学研究和工农业生产。学习目标定位内容索引 一 元素周期表的分区及元素性质的比较二 元素周期表和元素周期律的应用当堂检测40分钟课时作业一 元素周期表的分区及元素性质的比较1.元素周期表的金属区和非金属区(1)分界线的划分：沿着周期表中 跟_之间画一条斜线，斜线的左面是 元素，右面是 元素。(2)分界线附近的元素，既能表现出一定的 ，又能表现出一定的，故元素的 和 之间没有严格的界线。(3)周期表的左
2、下方是 性最强的元素，是 元素(放射性元素除外)；右上方是 性最强的元素，是元素；最后一个纵行是元素。 答案导学探究B、Si、As、Te、AtAl、Ge、Sb、Po金属非金属金属性非金属性金属性非金属性金属铯非金属氟0族2.元素金属性强弱的比较比较金属性的强弱，其实质是看元素原子失去电子的难易程度，越易失电子，金属性越强。(1)根据元素周期表判断同一周期，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱；同一主族，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐增强。(2)根据元素单质及其化合物的相关性质判断金属单质与水(或酸)反应越剧烈，元素的金属性越强。如Zn与盐酸反应比Fe与盐酸反应更容
3、易，则金属性：ZnFe；最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素的金属性越强。如碱性：NaOHMg(OH)2，则金属性：NaMg；金属单质间的置换反应。如ZnCu2=Zn2Cu，则金属性：ZnCu；元素的原子对应阳离子的氧化性越强，则元素的金属性越弱。如氧化性：Mg2Na，则金属性：MgNa。(3)根据金属活动性顺序判断一般来说，排在前面的金属元素其金属性比排在后面的强。如Fe排在Cu的前面，则金属性：FeCu。特别提醒 金属性强弱的比较，关键是比较原子失去电子的难易，而不是失去电子数的多少。如Na失去一个电子，而Mg失去两个电子，但Na的金属性比Mg强。3.元素非金属性强弱的比较比较元素非金属
4、性的强弱，其实质是看元素原子得到电子的难易程度，越易得电子，非金属性越强。(1)根据元素周期表判断同一周期，从左到右，随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐增强；同一主族，从上到下，随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐减弱。(2)根据元素单质及其化合物的相关性质判断非金属单质越易跟H2化合，其非金属性越强。如F2与H2在暗处即可反应，Br2与H2在加热条件下才能反应，则非金属性：FBr；气态氢化物越稳定，其非金属性越强。如稳定性：HFHCl，则非金属性：FCl；最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其非金属性越强。如酸性：H2SO4H3PO4，则非金属性：SP；非金属单质间的置换反应。如Cl22
5、KI=2KClI2，则非金属性：ClI；元素的原子对应阴离子的还原性越强，其非金属性就越弱。如还原性：S2Cl，则非金属性：ClS。归纳总结元素金属性、非金属性递变与其在周期表中的位置关系活学活用121.下列说法错误的是( )A.作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的交界处B.农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内C.构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内D.在周期表过渡元素中寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素解析答案解析 构成催化剂的元素大多为过渡金属元素，在元素周期表的中间部分。C12返回解析答案2.A族元素从第二周期到第六周期的元素分别是Be(铍)
6、、Mg(镁)、Ca(钙)、Sr(锶)、Ba(钡)。下列关于A族元素预言可能正确的是( )常温下，单质铍能与水剧烈反应放出H2 常温下，单质钡能与水剧烈反应放出H2 Be(OH)2易溶于水 Ba(OH)2易溶于水 SrCO3易溶于水A. B.C. D.返回12解析 第A族，从上到下，金属性逐渐增强，常温下，单质铍与水反应不剧烈；Be(OH)2难溶于水；SrCO3也难溶于水。答案 C二 元素周期表和元素周期律的应用导学探究1.元素在周期表中的位置与原子结构、元素性质间的关系如图所示：答案(1) 周期数。(2)主族元素的最外层电子数 最高正价数(O、F元素除外)。(3)质子数 。(4)最低负价的绝对
7、值8 (仅限第A第A)。(5)原子半径越大，失电子越，还原性 ，其离子的氧化性。(6)原子半径越小，得电子越 ，氧化性，非金属性 ，形成的气态氢化物越，形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性 。核外电子层数价电子数主族序数原子序数原子核外电子数 核电荷数主族序数容易越强越弱容易越强越强稳定越强答案2.判断元素金属性、非金属性的强弱金属性非金属性同主族(从上到下) 同周期(从左到右) 依次增强依次减弱依次减弱依次增强3.寻找新物质由于在周期表中靠近的元素性质相近，在周期表一定区域内寻找元素，发现物质的新用途被视为一种相当有效的方法，如在周期表中金属和非金属的分界处，可以找到 。还可以在过渡元素中寻
8、找 和 的合金材料。位置半导体材料催化剂耐高温、耐腐蚀归纳总结元素周期表和元素周期律的应用(1)可以由元素在周期表中的位置推测其 和 。(2)根据元素的 ，推测它在周期表中的位置。(3)指导新元素的发现及预测它们的 。(4)指导其他与化学相关的科学技术。如在周期表中_，可以找到半导体材料。在 中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。答案结构性质结构和性质性质金属元素和非金属过渡元素元素分界线附近34解析答案活学活用3.X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是( )A.元素非金
9、属性由弱到强的顺序为ZYXB.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C.三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D.原子半径由大到小的顺序为ZYX34解析 X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，说明X是氧元素，则Y必然为硫元素，Z原子的核外电子数比Y原子少1，则Z为磷。它们在周期表中的位置如图。元素非金属性由弱到强的顺序为PSO，A项正确；S元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2SO4，B项错误；非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，因此X的气态氢化物最稳定，C项错误；根据元素周期律，原子半径由大到小的顺序为PSO，D项不正确。答案 A34解析答案4.根据元素周期表
10、120号元素的性质和递变规律，回答下列问题：(1)属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物_(填两种化合物的化学式)。(2)最高正化合价最高的元素的名称是_，其最高正化合价为_。(3)单质既能与HCl反应，又能与NaOH反应的是_，其最高价氧化物对应水化物具有_(填“酸性”、“碱性”或“两性”)。(4)第三周期中,原子半径最大的是(稀有气体元素除外)_(填元素符号)。(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性_(填化学式)。解析 前20号元素中，(1)属于金属元素的共有7种，其中金属性最强的元素是钾，钾与氧气反应生成的化合物有K2O、K2O2、KO2；(2)最高正化合价最高的元
11、素是氯，其最高正化合价为7价；(3)既能与HCl反应又能与NaOH反应的单质是铝，其最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，具有两性；(4)同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小(稀有气体元素除外)，故第三周期中，原子半径最大的是Na；(5)非金属性：NPSi，故NH3的稳定性大于SiH4的稳定性。34解析答案答案 (1)7 K2O、K2O2(KO2也可以) (2)氯 7价 (3)Al 两性 (4)Na (5)NH3 SiH434学习小结返回当堂检测1243解析答案1.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是( )原子序数为15的元素的最高化合价为3第A族元素是同周期中非金属性最强的元素第二
12、周期第A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期第A族A. B. C. D.1243解析 原子序数为15的元素是P，最高化合价为5价，错误；在元素周期表中，同一周期随原子序数递增非金属性逐渐增强，正确；C的质子数为6，但中子数不一定为6，因为C存在14C、13C等同位素，错误；原子序数为12的元素为Mg，正确。答案 C1243解析答案2.镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。例如，它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物等，下列关于锂的叙述不正确的是( )A.Li2SO4能溶于水B.LiOH是易溶于水、受热不分解的强碱C.L
13、i遇浓硫酸不产生“钝化”现象D.Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO21243解析 根据题中信息，将镁的有关性质进行迁移应用，可推测锂的有关性质。由Mg、Mg(OH)2、MgCO3、MgSO4的性质推测相应的Li及其化合物的性质。MgSO4易溶于水，Mg(OH)2是难溶、易分解的中强碱，Mg与浓硫酸能发生反应，MgCO3受热易分解生成MgO和CO2，故B项不正确。答案 B1243 3.元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义，请将下表中A、B两栏描述的内容对应起来。答案ABAB制半导体的元素(a)B至B的过渡元素 制催化剂的元素(b)F、Cl、Br、N、S “三角地带” 制
14、耐高温材料的元素(c)金属与非金属元素分界线附近 制制冷剂的元素(d)相对原子质量较小的元素 地壳中含量较多的元素(e)过渡元素 (c)(e)(a)(b)(d)12434.(1)在下面元素周期表中全部是金属元素的区域为_。A.A B.B C.C D.D解析答案解析 A区域包括A、A族元素，还含有氢元素；B区域包括过渡元素，全都是金属元素；C区域包括A、A、A、A、A族元素；D区域属于稀有气体元素。所以选B。B1243(2)有人认为形成化合物最多的元素不是第A族的碳元素，而是另一种短周期元素。请你根据学过的化学知识判断，这一元素是_(写元素符号)。解析答案解析 认为形成化合物种类最多的元素是碳元
15、素，是因为它能形成种类繁多的有机物，而有机物中除了碳元素外，大多含氢元素，而氢元素除了形成有机物外，在无机物中的酸、碱、部分盐类、氢化物等类型的物质中都含有。H1243(3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置；解析答案1243解析 室温下，短周期元素甲的单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，可以判断出甲元素是铝。根据核外电子排布规律，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等，核外电子排布为2、8、2，因此乙元素为镁。金属性镁强于铝。答案 见下表中 1243甲、乙两元素相比较，金属性较强的是_(填名称)，可以验证该结论的实验是_(填字母)。a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中b.将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应c.将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，
