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1、 “课时跟踪检测课时跟踪检测”见见“课时跟踪检测课时跟踪检测( (三三)” )” (单击进入电子文档)第二节“化学计量在实验中的应用第一课时“物质的量的单位一一摩尔课标要求1.了解物质的量及其单位一一摩尔。2了解阿伏加德罗常数,并能运用NAA进行计算。3了解摩尔质量的含义。)7)晨背,重点语句.物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量,其符号为p,单位为摩尔。.阿伏加德罗常数表示1mol任何粒子的粒子数,符号为Nw,单位义“mol“,约为6:02叉102mol“。.摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量,在以“gmol“为单位时,其数值等于相对分子质量或相对原子质量。.物质的粒子数、
2、质量与物质的量的关系:n一言一人-1.物质的量的概伊物质的量是国际单位剑中七个基本物理量之一,表示含有一定数目粒子的集合体,符号:一。特别提醒“物质的量“是一个专有名词,不能说成“物质量“或物质的质量“。2.物质的量的单位一一摩尔摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号:_mal。(D标准:1mol粒子集体所含的粒子数与0012kKg&“C中所含的碳原子数相同,约为6.02X10。(2)计量对象;“分艺、厢才、离子s电子、质子、中子等所有微观粒子及它们的特定组合。特别提醒“使用摩尔作单位时,必须指明微粒的名称,如1molH1lmolHb,而不能表示为1mol氧。3阿伏加德罗常数(D概念:1mol任何
3、粒子的粒子数,符号为AA。(近似值:6.02X102。(8)单位:“mol。N(4)物质的量阿伏加德罚常数与粒予数之间的关系:m一NA。4-摩尔质量(D概念单位物质的量的物质所具有的质量,符号为奶,单位是2n0L(成gmol0。(2)物质的摩尔质量以gmol(或gmol)为单位时,在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。伟(3)物质的量、质量和摩尔质量的关系:n一_M。特别提醒对具体物质来讲,摩尔质量都是常数,不随物质的量的多少而改变。圃思考发I见1.1molHlmolH+,1molH的涵义一样吗?为什么?提示:涨义不同,尽管都是1mol微粒,但微粒种类不同,它们分别表示1mol氨原子
4、,1mol氧离子,1mol氧分子。2-阿伏加德罗常数就是6.02X102囡?提示:不是;阿伏加德罗常数是指0.012kg“C所含有的原子数,其近似为6.02X102mol1。30.5molHbO中含有的分子数是多少?含有的氢原子数是多少?提示:0.S5NA;NA。匮】系统认知1.使用物质的量时,必须指明粒子的种类,表述要确切。如:“lmolO“表示1mol氧原子,“1molO2“表示1mol氧分子,“1molO:“表示1mol氧离子,而不能说“1mol氧“。因为“氯“是元素名称,而不是微粒名称。2-用“摩尔“可以计量所有的微观粒子(包括原子、分子、离子、质子、中子、电子、原子团等),但不能表示
5、宏观物质,如不能说“1mol大米“。3MNA指1mol任何粒子的粒子数,一定要明确指出是何种粒子,如1molCH4含有的分子数为NA,原子总数为SNA。4.涉及稀有气体时要注意He、Ne、Ar为单原子分子,Oao、Na、Hn等为双原子分子,臭氧(O3)为三原子分子等。四J&f%1.判晚正误(正确的打“V“,错误的打“X2)。(D1mol铅笔(2)2mol氧(3)4molHD(4)1molNaxCOs中含有2molNa(3)0.012kg“C中约含有6.02X10个碳原子(X)(X)()(v)(v)2-下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是iA-6.02X10也就是阿伏加德罗常数B-0.012kg“C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C-含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1molD.1molNHS所含原子数约是2.408X107解析:化学上以0.012kg“C所含碳原子数作为1mol的基准,即0.012kg“C所含的碳原子个数即为阿伏加德罗常数(NJ,A的近似值为6.02X102mol1。1molNHs分子中含有Lmol氨原子和3mol氧原子,共4mol原子,4mol原子的原子个数约是4X6.02X102一2.408X107。答案:A
