《人教版高一化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用（第二课时）教学课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高一化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用（第二课时）教学课件（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用气体摩尔体积气体摩尔体积molar volume of gas（3）初步结论结论 ：阅读阅读 P1314科学探究I：电电解水实验实验 初中化学+视频视频 素材+电电解水的实验实验 .mp4（1）生成的H2 和O2和的体积积比约约是：（2）1.8g水电电解生成H2 与O2 的量 物质质质质量 物质质的量n（H2）n（O2）H2 O22:10.1moL0.05moL2：1在相同状态态下，1molH2和1molO2体积积基本相同。 0.2g1.6g科学探究 表一（气体的密度为标为标 准状态态下密度）22.39L22.25L 22.26L表二（
2、表中所列物质质的密度均在温度20下测测定）思考：通过对过对 表一和表二的分析和计计算，能得出什么结论结论 ？7.12cm3 10.12cm3 18.03cm3 53.55cm3通过对过对 表一和表二的分析和计计算，能得出 结论结论 。（1）在相同状态态下，1mol不同的固态态或液态态物质质 ，体积积不同。（2）在相同状态态下，1mol气体的体积积基本相同。阅读P14 物质体积的大小取决于哪些因素？粒子数目、 粒子之间的距离、粒子大小。状态态粒子数目粒子大小粒子间间距 离体积积决定 因素体积积固态态 6.021023液态态气态态6.021023不同的粒子 大小不同不同的粒子 大小不同粒子间距离
3、可忽略粒子间距离 远大于粒子 的直径粒子 大小粒子间 距离体积 不同状况同 体积同在相同状况下， 1mol不同物质的体积的微观分析 结论：相同状况下，相同体积的任何气体都含有 相同数目的粒子。 二.气体的摩尔体积定义： 单位:关系式： 符号： 标准状况：单位物质的量的气体所占的体积。L/mol或Lmol-1（m3/mol或m3mol-1）Vm=V/n Vm0、101kpa Vm22.4L/mol（1）气体摩尔体积与温度、压强有关。标准状况下 ，气体摩尔体积约为22.4L/mol， 25、101kpa时气 体摩尔体积24.4L/mol，请你说说原因。 （2）标准状况下，1mol H2 和O2混合
4、气体的体积是多少？思考和交流1随堂练习： 1.正误判断, 对的在括号中划“”，错的划“” 。 标况下，1molH2O的体积约为22.4 L。( ) 常温常压下，1molO2的体积约为22.4 L。( ) 常温常压下，1molN2的质量为28g。( ) 标况下，1 mol O2和N2混合气(任意比)的体积约为 22.4 L。( ) 22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分 子数。( ) 任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L/mol。( ) 只有在标况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。( )N、n、m、V之间的相互转化 NA NAMMNnmV (气体)VmVm (标况
5、)(标况)n = = =N m VNA M Vm相同条件下，相同条件下，相同体积的任何气相同体积的任何气体都含有相同体都含有相同 数目数目的粒子（分子或有的粒子（分子或有原子）原子） 例例1 1: 在标准状况下, 2.2g CO2 的体积是多少？=2.2 g 44gmol-1=0.05molV(CO2) = n (CO2) Vm(CO2) = 0.05 mol22.4Lmol-1= 1.12L法1: n(CO2) = m CO2 M CO2 解：例例2 2：标准状况下， 112 mL 某气体的质量 为 0 . 14 g , 则其摩尔质量为 ，相对 分子质量为 。n =V Vm解：=0.112
6、L22.4 L mol -1 = 0 . 005 mol n = m / MM = 0 . 14 g0 . 005 mol = 28 g / mol答: 该气体的相对分子质量为28同温、同压下，相同体积的任何气体含 有相同数目的分子。1、阿伏加德罗定律二、阿伏加德罗定律及推论2、理想气体状态方程PV= n R T3、推论（1）同温、同压：（2）同温、同体积：V1/V2=n1/n2，P1 / P2 =n1 /n2例：同温同压下,质量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O 2五种气体所占的体积由大到小的顺序是（ ）CH4、N2、O2、CO2、Cl2求气体体 积的大小求物质的 量大小质量相同 看摩尔
7、质量 n n mm1 1 / M/ M1 1 MM2 22 2 n n mm2 2 / M/ M2 2 MM1 1 例4、常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各 0.1mol, 在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时 ，压强降低为开始时的1/4。则原混合气体可能是（ ）。 A、H2和O2 B、HC l和NH3 C、H2和C l2 D、CO和O2分析：由题意，反应前后温度相同、体积相同，由推论： 同温、同体积时： P2 / P1 =n2 /n1，逐一分析。A项： 2H2 + O2= 2H2O（液）2mol 1mol0.1mol 0.05mol由计算知：余0.05molO2,因此 P反应后 / P
8、反应前 =n反应后 /n反应前=0.05mol/(0.1+0.1)mol=1/4。 符合题意。B项： HC l + NH3= NH4C l（固体）1mol 1mol0.1mol 0.1mol无气体剩余，反应后体系压强降为0，不合题意C项： H2 + C l2 = 2HCl1mol 1mol 2mol0.1mol 0.1mol 0.2mol反应前后气体的物质的量不变，则体系压强不变。不合题意。D项： 2CO + O2 = 2CO22mol 1mol 2mol0.1mol 0.05mol 0.1mol 据反应方程式知：O2过量，余0.05mol；生成CO2 0.1mol,故 P反应后/ P反应前 =n反应后 /n反应前=（0.1+0.05)mol /（0.1+0.1)mol = 3 / 4（不合题意）A三、物质的量与化学反应 分子数比标况下气体 体积：点燃2H2 + O2 2H2O质量比：物质的量比相同条件气体 体积比：4g 32g 36g2 1 22mol 1mol 2mol2体积 1体积 44.8L 22.4L例5、在一定温度和压强下，1体积X2（气） 跟3体积Y2（气）化合生成2体积气态化合物 A，则化合物A的化学式是（ ） A、XY3 B、XY C、X3Y D、X2Y3AThanks 谢谢您的观看！
