《【化学】甘肃省白银市会宁四中2016届高三上学期第一次月考化学试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】甘肃省白银市会宁四中2016届高三上学期第一次月考化学试卷（30页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、12015-20162015-2016 学年甘肃省白银市会宁四中高三（上）第一次月学年甘肃省白银市会宁四中高三（上）第一次月考化学试卷考化学试卷一、选择题（每小题一、选择题（每小题 3 分，共分，共 51 分）分）1下列说法正确的是（ ）A钙和氮均为人体所需的微量元素B二氧化硅是太阳能电池的主要材料C油脂和蛋白质均属于高分子化合物D明矾与水作用能生成有吸附性的物质2化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（ ）选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的 CaCl2与空气中的 CO2反应生成 CaCO3C施肥时，草木灰
2、（有效成分为 K2CO3）不能与 NH4Cl 混合使用K2CO3与 NH4Cl 反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含 Cu2+的溶液中置换出铜AABBCCDD3下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是（ ）AK+、Fe2+、SO42、Br BNa+、Al（OH）4、Cl、SO42CMg2+、Ca2+、HCO3、Cl DFe2+、Ca2+、Cl、NO34已知 KMnO4与 KNO2溶液反应的离子方程式为（未配平）：MnO4+NO2+Mn2+NO3+H2O下列说法正确的是（ ）AMnO4发生了氧化反应2B氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：3C方程式“
3、”中的应填入 OHD氧化产物与还原产物物质的量之比是 5：25下列除去杂质的方法正确的是（ ）A除去乙烷中少量的乙烯：通过酸性 KMnO4溶液进行分离B除去溴苯中少量的溴，可用苯进行洗涤、分液C除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液，然后干燥、蒸馏D除去氯气中少量的氯化氢，通过 NaOH 溶液进行分离6下列离子方程式中正确的是（ ）A将 SO2气体通入 NaClO 溶液中：SO2+2ClO+H2O=SO32+2HClOB向 FeBr2溶液中通入过量 Cl2：2Fe2+4Br+2Cl2=2Fe3+2Br2+4ClC向硫酸氢钾溶液中加入 Ba（OH）2溶液至中性：2H+SO42+Ba
4、2+2OH=BaSO4+2H2ODNH4HCO3溶液与过量 NaOH 溶液反应：NH4+OH=NH3+H2O7控制适当的条件，将反应 2Fe3+2I2Fe2+I2设计成如图所示的原电池下列判断正确的是（ ）A反应开始时，乙中电极反应为 2I+2e=I2B反应开始时，甲中石墨电极上发生氧化反应C电流表指针为零时，两池溶液颜色相同D平衡时甲中溶入 FeCl2固体后，乙池的石墨电极为正极38下列各组离子在常温下一定能大量共存的是（ ）ApH=0 的无色溶液中：Cl、Na+、SO42、Fe2+B在=1012的溶液中：NH4+、NO3、K+、ClC加入铝粉能放出 H2的溶液中：Mg2+、NH4+、NO3
5、、ClD含有大量 Fe3+的溶液中：Al3+、SCN、Br、Na+9利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的是（ ）A用图 1 所示装置可制取氨气B用图 2 所示装置可分离 CH3CH2OH 和 CH3COOC2H5混合液C用图 3 所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化D用图 4 所示装置可说明浓 H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性10设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A1mol 乙酸和 1mol 乙醇充分反应生成的水分子数为 NAB6.8g 液态 KHSO4中含有 0.1NA个阳离子C标况下的 NO2气体 22.4L，其中含有的氮原子数为 NAD
6、常温常压下，3.0g 含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为 0.4NA11下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A在稀氨水中通入过量 CO2：NH3H2O+CO2=NH4+HCO3B少量 SO2通入 Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO=CaSO3+2HClO4C用稀 HNO3溶液 FeS 固体：FeS+2H+=Fe2+H2SD氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+OH+H+SO42=CaSO4+H2O12下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是（ ）A可吸入颗粒（如硅酸盐粉尘） ，吸入人体，对人体健康危害极大B土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收 NH4+等营养离子，使土
7、壤具有保肥能力C水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染D氯化铝溶液中加入碳酸钠溶液会出现白色沉淀13用高铁酸钠（Na2FeO4）对河水和湖水消毒是城市饮用水处理的新技术已知反应：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（ ）ANa2O2既是氧化剂又是还原剂B在 Na2FeO4中 Fe 为+4 价，具有强氧化性C3mol Na2O2发生反应，有 12 mol 电子转移DNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物14下列有关物质的性质和应用正确的是（ ）A油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油B福尔马林可防腐，可用它保存海鲜产品C乙醇、糖类和蛋白质都是人
8、体必需的营养物质D合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料15下列实验操作能达到目的是（ ）A除去苯中混有的少量苯酚：加入适量 NaOH 溶液，振荡、静置后分液B除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入 NaOH 溶液并加热，振荡、静置后分液C检验卤代烃中的卤原子：取少量液体与 NaOH 溶液共热后滴加 AgNO3溶液D检验 FeCl3溶液中是否含有 Fe2+：取少量溶液先滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液516在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应 mA（g）+nB（g）pC（g）+qQ（g） 当 m、n、p、q 为任意整数时，达到平衡的标志是（ ）体系的压强不再改变 体系的温度不再改变 各组分的
9、浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变 反应速率 v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q 单位时间内 m mol A 断键反应，同时 pmol C 也断键反应ABCD17设 NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A14g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为 3 NAB常温下 11.2L 甲烷气体含有甲烷分子数为 0.5 NAC5.6g 铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为 0.3 NAD0.1molL1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为 0.1 NA二、非选择题（共二、非选择题（共 49 分）分）18从下列各组反应对比，判断那种微粒的氧化性最强（1）铁钉浸入硫酸铜溶液中后，表面会附有
10、红色物质，铜丝浸入硝酸银溶液后，表面会附有银白色物质则铜、铁、银中， 原子的还原性最强；Cu2+、Ag+、Fe2+中， 离子的氧化性最强（2）在氯气中 Fe 锈蚀成棕褐色物质 FeCl3，而在盐酸中生成淡绿色溶液 FeCl2则氯气分子、氢离子、氯离子中， 具有氧化性， 氧化性最强请书写出以上各反应的化学方程式 、 （3）已知在A 族元素中，Pb2+和 Sn4+的化合物较为稳定据此可判断 PbO2具有较强的 性，SnCl2具有较强的 性；写出PbO2溶于盐酸的离子方程式 ；写出 SnCl2和 FeCl3溶液混合的离子方程式 ；6PbO2、Fe3+、Cl2、Sn4+氧化性由强到弱的顺序是 19现有
11、 A、B、C、D、E 五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）阳离子 H+ Na+ Al3+ Ag+ Ba2+阴离子OH Cl CO32 NO3 SO42已知：A、B 两溶液呈碱性；C、D、E 溶液呈酸性A 溶液与 E 溶液反应既有气体又有沉淀产生；A 溶液与 C 溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同） D 溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C 只能与 D 反应产生沉淀试回答下列问题：（1）分别写出 A、E 的化学式：A 、E （2）写出 A 与 E 反应的离子方程式： ；（3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（1） ；H=Q k
12、Jmol1写出B 与 C 稀溶液反应的热化学方程式 （4）在 100mL 0.1molL1 E 溶液中，逐滴加入 40mL 1.6molL1 NaOH 溶液，最终得到沉淀物质的量为 mol20氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂如图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程请回答下列问题：（1）氯化铁有多种用途，请用离子方程式表示下列用途的原理7氯化铁做净水剂 ；用 FeCl3溶液（32%35%）腐蚀铜印刷线路板 （2）吸收剂 X 的化学式为 ；氧化剂 Y 的化学式为 （3）碱性条件下反应的离子方程式为 （4）过程将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品该反应的化学方程式为2KOH+Na2
13、FeO4K2FeO4+2NaOH，请根据复分解反应原理分析反应发生的原因 （5）K2FeO4 在水溶液中易发生反应：4FeO42+10H2O4Fe（OH）3+8OH+3O2在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 （填序号）AH2O B稀 KOH 溶液、异丙醇CNH4Cl 溶液、异丙醇 DFe（NO3）3溶液、异丙醇（6）可用滴定分析法测定粗 K2FeO4的纯度，有关反应离子方程式为：FeO42+CrO2+2H2OCrO42+Fe（OH）3+OH2CrO42+2H+Cr2O72+H2OCr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O现称取 1.980g
14、 粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中，加入稍过量的 KCrO2，充分反应后过滤滤液定容于 250mL 容量瓶中每次取 25.00mL 加入稀硫酸酸化，用 0.1000mol/L 的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为 18.93mL则上述样品中高铁酸钾的质量分数为 21为了测定氢氧化钠和碳酸钠固体混合物 m g 中碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下的实验方案：（1）甲同学的方案是：将样品溶解，加入过量 1molL1氯化钡溶液，过滤洗涤，取沉淀烘干，称量得固体 n g则混合物中碳酸钠的质量分数为 ；能否用过量的1molL1氯化钙溶液代替氯化钡溶
15、液来测定碳酸钠的质量分数 （填“能”或“否”） ，理由 8（2）乙同学的方案是：将样品溶解后，加入稍过量的氯化钡溶液，再滴入 23 滴酚酞试液，用标准盐酸滴定乙同学在滴定过程中所需要的主要玻璃仪器有 ，滴定终点时的现象是 ，加入过量氯化钡溶液的目的是 ；判断氯化钡过量的方法是 9参考答案与试题解析参考答案与试题解析一、选择题（每小题一、选择题（每小题 3 分，共分，共 51 分）分）1下列说法正确的是（ ）A钙和氮均为人体所需的微量元素B二氧化硅是太阳能电池的主要材料C油脂和蛋白质均属于高分子化合物D明矾与水作用能生成有吸附性的物质【考点】微量元素对人体健康的重要作用；盐类水解的应用；硅和二氧化硅；有机高分子化合
