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1、12015-20162015-2016 学年四川省乐山市沐川中学高二（下）月考化学学年四川省乐山市沐川中学高二（下）月考化学试卷（试卷（3 3 月份）月份）一、选择题（每小题只有一个正确答案，共一、选择题（每小题只有一个正确答案，共 610=60 分）分）1已知反应：101kPa 时，2C（s）+O2（g）2CO（g）；H=221kJ/mol，稀溶液中，H+（aq）+OH （aq）H2O（1）；H=57.3kJ/mol，下列结论正确的是（ ）A碳的燃烧热为 110.5kJ/molB因为反应中的H0，S0，所以该反应在一定条件下可以自发进行C反应中反应物的总键能大于生成物的总键能D稀醋酸与稀 N
2、aOH 溶液反应生成 1mol 水，放出 57.3kJ 热量2下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A工业合成 SO3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B合成氨工厂通常采用 20MPa50MPa 压强，以提高原料的利用率C在实验室里可用碳酸钙粉末和稀盐酸制得二氧化碳气体D实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气3在一定条件下，将 3mol A 和 1mol B 两种气体混合于固定容积为 2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）2min 末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得 C 的浓度为 0.2molL1下列判断正确的是（ ）AA 的转化率为
3、 40%B2 min 内 B 的反应速率 为 0.2 mol（Lmin）1Cx=2D若混合气体的密度不变，则表明该反应已达到平衡状态4对达到平衡状态的可逆反应 X+YZ+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化如图所示，则图象中关于 X、Y、Z、W 四种物质的聚集状态为（ ）2AZ、W 均为气体，X、Y 中有一种是气体BZ、W 中有一种是气体，X、Y 皆非气体CX、Y、Z、W 皆非气体DX、Y 均为气体，Z、W 中有一种为气体5一定条件的密闭容器中：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H=905.9kJmol1，下列叙述不正确的是（ ）ANH3与 O2起始时物质的
4、量之比等于 4：5，则平衡后两物质的转化率一定相等B平衡时 4v正（O2）=5v逆（NO）C平衡后降压，混合气体平均摩尔质量减小D达到平衡时放出热量为 905.9 kJ，则起始时投入 4mol NH3和 5mol O26反应 N2O4（g）2NO2（g）H=+57kJmol1，在温度为 T1、T2时，平衡体系中 NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示下列说法正确的是（ ）AA、C 两点的反应速率：ACBA、C 两点气体的颜色：A 深，C 浅C由状态 B 到状态 A，可以用加热的方法DA、C 两点气体的转化率：AC7某温度下，100mL 0.4mol/L 醋酸溶液与足量 Zn 粒反应生成 H2的
5、速率 v（H2）=0.01mol/（Lmin）下列有关说法正确的是（ ）A为了减缓反应速率，但又不影响生成 H2的总量，可向该溶液中加入少量 CaCO3固体3B为了减缓反应速率，但又不影响生成 H2的总量，可向该溶液中加入 10 mL 0.1 mol/L 醋酸溶液C为了减缓反应速率，但又不影响生成 H2的总量，可向该溶液中加入少量 NaNO3溶液D若向该溶液中加入少量醋酸钠固体，反应速率可能变成 v（H2）=0.3 mol/（Lh）8向某密闭容器中充入 1molCO 和 2molH2O（g），发生反应 CO+H2O（g）CO2+H2当反应达到平衡时，CO 的体积分数为 x若维持容器的体积和温度
6、不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时 CO 的体积分子大于 x 的是（ ）A0.5mol CO+2mol H2O（g）+1mol CO2+1mol H2B1mol CO+1mol H2O（g）+1mol CO2+1mol H2C0.5mol CO+1.5mol H2O（g）+0.4mol CO2+0.4molH2D0.5mol CO+1.5mol H2O（g）+0.5molCO2+0.5mol H29在一定温度下，将气体 X 和气体 Y 各 0.16mol 充入 10L 恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）2Z（g）H0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表下列
7、说法正确的是（ ）t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100.10A反应前 2min 的平均速率 v（Z）=2.0105mol/（Lmin）B其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前 v（逆）v（正）C该温度下此反应的平衡常数 K=1.44D其他条件不变，再充入 0.2mol Z，平衡时 X 的体积分数增大10如图，隔板 K 可左右移动，甲中充入 2mol A 和 1mol B，乙中充入 2mol C 和 1mol He，此时 K 停在 0 处发生反应 2A（g）+B（g）2C（g），达到平衡后，恢复至温度下列有关说法不正确的是（ ）A达平衡后，隔板 K 最终停留在左侧刻度
8、02 之间B若平衡时 K 停留在左侧 1 处，则活塞停留在右侧 6 处C达到平衡时，甲容器中 B 的物质的量小于于乙容器中 B 的物质的量4D根据隔板 K 滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡二、填空题（共二、填空题（共 40 分）分）11工业上利用 CO 和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=41kJ/mol某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化他们分别在体积均为 V L 的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应相关数据如下：起始时各物质物质的量/mol容器编号CO达到平衡的时间/min达平衡时体系能量
9、的变化/kJH2OCO2H21400t1放出热量：32.8 kJ2800t2放出热量：Q（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量（2）容器中反应达平衡时，CO 的转化率为 （3）计算容器中反应的平衡常数 K= （4）下列叙述正确的是 （填字母序号）a平衡时，两容器中 H2的体积分数相等b容器中反应达平衡状态时，Q65.6kJc反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等5d容器中，反应的化学反应速率为：v（H2O）=mol/（Lmin）（5）已知：2H2（g）+O2（g）2H2O （g）H=484kJ/mol
10、，写出 CO 完全燃烧生成 CO2的热化学方程式： 12在体积为 1L 的两个恒容密闭容器中，分别充入 1molCO 和 1molH2O（g）的混合气体，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），反应物 CO 的物质的量在不同温度时物质的量随时间的变化如下表所示，回答下列问题：0min10min20min30min40min50min8301mol0.8mol0.65mol0.55mol0.5mol0.5mol11001mol0.75mol0.6mol0.6mol0.6mol0.6mol（1）1100时，前 10min 该反应的化学反应速率 v（CO2）= ，830平
11、衡后CO 转化率的为 （2）1100时化学平衡常数 K= ，该反应为 反应（填“吸热”和“放热”）（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （a）容器中压强不变 （b）混合气体中 c（CO）不变（c）v逆（H2）=v正（H2O） （d）c（CO2）=c（CO）（4）1100时达到平衡后，若向容器中再充入 2molCO 和 2molH2O（g），平衡 移动（选填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”），再达到平衡时，H2百分含量 （选填“增大”或“减小”或“不变”）13恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A（g）+B（g）C（g）（1）若开始时放入 1molA 和 1mo
12、lB，到达平衡后，生成 amolC，这时 A 的物质的量为 mol（2）若开始时放入 3molA 和 3molB，到达平衡后，生成 C 的物质的量为 mol（3）若开始时放入 xmolA、2molB 和 1molC，到达平衡后，A 和 C 的物质的量分别是ymol 和 3amol，则 x= mol，y= mol平衡时，B 的物质的量 （选择一个编号）6（甲）大于 2mol （乙）等于 2mol（丙）小于 2mol （丁）可能大于、等于或小于 2mol作出此判断的理由是 （4）若在（3）的平衡混合物中再加入 3molC，待再次到达平衡后，C 的体积分数是 若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始
13、体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应（5）开始时放入 1molA 和 1molB 到达平衡后生成 bmolC将 b 与（1）小题中的 a 进行比较 （选填一个编号）（甲）ab （乙）ab（丙）a=b （丁）不能比较 a 和 b 的大小2015-20162015-2016 学年四川省乐山市沐川中学高二（下）月考化学学年四川省乐山市沐川中学高二（下）月考化学试卷（试卷（3 3 月份）月份）参考答案与试题解析参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，共一、选择题（每小题只有一个正确答案，共 610=60 分）分）1已知反应：101kPa 时，2C（s）+O2（g）2CO（g）；H=2
14、21kJ/mol，稀溶液中，H+（aq）+OH （aq）H2O（1）；H=57.3kJ/mol，下列结论正确的是（ ）A碳的燃烧热为 110.5kJ/molB因为反应中的H0，S0，所以该反应在一定条件下可以自发进行C反应中反应物的总键能大于生成物的总键能D稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1mol 水，放出 57.3kJ 热量【分析】A、燃烧热是 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；B、根据反应自发性的判据：HTS0 进行回答；C、反应物的总键能大于生成物的总键能，说明反应是吸热反应；D、醋酸为弱电解质，电离过程为吸热过程，据此回答7【解答】解：A、由反应可知，1mol 碳
15、燃烧生成 CO 放出的热量为 110.5 kJ，CO 燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故 1mol 碳完全燃烧放出的热量大于 110.5 kJ，碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol，故 A 错误；B、因为反应中的H0，S0，所以HTS0，该反应在一定条件下可以自发进行，故 B 正确；C、反应时放热反应，反应焓变H=反应物键能总和生成物键能总和，反应中反应物的总键能小于生成物的总键能，故 C 错误；D、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1mol 水，放出的热量小于 57.3 kJ，故 D 错误故选 B【点评】本题考查了燃烧热、中和热概念的分析判断，反应自发进行的判断依据，注意醋酸是弱电解质存在电离平衡，题目难度中等2下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A工业合成 SO3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B合成氨工厂通常采用 20MPa50MPa 压强，以提高原料的利用率C在实验室里可用碳酸钙粉末和稀盐酸制得二氧化碳气体D实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气【分析】勒沙特列原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可
