《【化学】四川省内江市威远县自强中学2016届高三上学期期中化学试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】四川省内江市威远县自强中学2016届高三上学期期中化学试卷（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、12015-20162015-2016 学年四川省内江市威远县自强中学高三（上）期学年四川省内江市威远县自强中学高三（上）期中化学试卷中化学试卷一、选择题（共一、选择题（共 7 小题，每小题小题，每小题 6 分，满分分，满分 42 分）分）1化学与生产、生活密切相关下列叙述正确的是（ ）A金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B氢氧化铝可作胃酸的中和剂C浓氨水中滴加 FeCl3饱和溶液可制得 Fe（OH）3胶体DSO2溶于水能导电，SO2属于电解质2有关 Na2CO3和 NaHCO3的性质，下列叙述错误的是（ ）A相同温度下，等浓度的 Na2CO3和 NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强B常温
2、时水溶性：Na2CO3NaHCO3C在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解D将澄清的石灰水分别加入 Na2CO3和 NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者无现象3设 NA为阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是（ ）A1L 0.1molL1的 NaHCO3溶液中 HCO3和 CO32离子数之和为 0.1NAB欲配置 1.00L，1.00molL1的 NaCl 溶液，可将 58.5g NaCl 溶于 1.00L 水中C标准状况下，11.2L CH3CH2OH 中含有分子的数目为 0.5NAD常温常压下，Na2O2与足量 H2O 反应，共生成 0.1molO2，转移电子的数目为 0.2NA4常温下
3、，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）A =11013molL1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl、NO3B使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42、ClC含有 NaClO 的溶液中：H+、NH4+、SO42、BrD水电离出的 c（H+）=11013molL1的溶液中：NH4+、Na+、AlO2、CO3225下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ）Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3SSO3H2SO4饱和 NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3Fe2O3FeCl2无水 FeCl3MaCl2（aq）Mg（OH）2煅烧 MgOA B CD6下列解释实验现象的反应方程式
4、正确的是（ ）A切开的金属 Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2Na2O2BAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OCNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2D向 NaHCO3溶液中加入足量 Ba（OH）2溶液，出现白色沉淀：2HCO3+Ba2+2OHBaCO3+CO32+2H2O7向 27.2gCu 和 Cu2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸 0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和 Cu（NO3）2在所得溶液中加入 1.0mol/L 的 NaOH 溶液 1.0L，此时溶液呈中性，金属
5、离子已完全沉淀，沉淀质量为 39.2g下列有关说法不正确的是（ ）ACu 与 Cu2O 的物质的量之比为 2：1B硝酸的物质的量浓度为 2.6mol/LC产生的 NO 在标准状况下的体积为 4.48LDCu、Cu2O 与硝酸反应后剩余 HNO3为 0.2mol二、解答题（共二、解答题（共 4 题，共题，共 58 分）分）8N、O、Si、S、Al、Fe、Cu 是常见的七种元素（1）Si 位于元素周期表第 周期第 族3（2）Cu 原子的价层电子排布图为 （3）基态 Fe 原子有 个未成对电子，Fe3+的电子排布式为 可用硫氰化钾检验 Fe3+，形成的配合物的颜色为 （4）用“”或“”填空：离子半径
6、电负性熔点酸性O2 Na+F O金刚石 晶体硅H2SO4 HClO4（5）氢元素和上述非元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为 ；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是 （填化学式，任写一种） （6）O 和 Cu 形成的一种离子化合物的晶体结构如图，则铜离子的电荷为 9高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和，使高铁酸钾析出二氧化硒（Se）是一种氧剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过
7、与浓 HNO3或浓 H2SO4反应生成SeO2以回收 Se 完成下列填空：（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2 2NaFeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2该反应中的氧化剂是 简要说明 K2FeO4，作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用 4（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）3、C1O、OH、FeO、C1、H2O每生成 1molFeO转移 mo1 电子，若反应过程中转移了 0.3mo1 电子，则还原产物的物质的量为 mo1（3）已知：Se+2H2SO4（浓）2SO2+SeO2+2H2O2SO2+SeO2+2H2OSe+2S
8、O42+4H+SeO2、H2SO4（浓） 、SO2的氧化性由强到弱的顺序是 （4）回收得到的 SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI配平方程式，标出电子转移的方向和数目 10实验室需要 0.1mol/LNaOH 溶液 450mL 和 0.5mol/L 硫酸溶液 500mL根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）容量瓶不能用于 （填序号） A配制一定体积准确浓度的标准溶液 B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D用来加热溶解固体溶质（2）根据计算用托盘天平称取 NaOH 的质量为
9、g在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同） 若 NaOH 溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度 0.1mol/L（3）根据计算得知，所需质量分数为 98%、密度为 1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 mL（计算结果保留一位小数）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是 在配制过程中，下列操作中，能引起误差偏高的有 （填代号） 未等稀释后的 H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线定容时，俯视
10、刻度线511信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含 70%Cu、25%Al、4%Fe 及少量 Au、Pt 等金属的混合物，并设计出如图 1 制备硫酸铜晶体的路线：回答下列问题：（1）得到滤渣 1 的主要成分为 （2）第步加入 H2O2的作用是 ，调节 pH 的目的是使 生成沉淀（3）由滤渣 2 制取 Al2（SO4）318H2O，探究小组设计了如图 2 二种方案：上述二种方案中， 方案不可行，原因是 ；（4）探究小组用滴定法测定 CuSO45H2O （Mr=250）含量取 a g 试样配成 100mL 溶液，每次取 20.
11、00mL，消除干扰离子后，用 c molL1 EDTA（H2Y2）标准溶液滴定至终点，平均消耗 EDTA 溶液 b mL滴定反应如下：Cu2+H2Y2=CuY2+2H+写出计算 CuSO45H2O质量分数的表达式 = ；下列操作会导致 CuSO45H2O 含量的测定结果偏高的是 a未干燥锥形瓶 b滴定终点时俯视滴定管读数c未除净可与 EDTA 反应的干扰离子6参考答案与试题解析参考答案与试题解析一、选择题（共一、选择题（共 7 小题，每小题小题，每小题 6 分，满分分，满分 42 分）分）1化学与生产、生活密切相关下列叙述正确的是（ ）A金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B氢氧化铝可作胃酸
12、的中和剂C浓氨水中滴加 FeCl3饱和溶液可制得 Fe（OH）3胶体DSO2溶于水能导电，SO2属于电解质【考点】镁、铝的重要化合物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质【专题】化学应用【分析】A根据导电性的不同，材料可分为导体，半导体，绝缘体三大类；B氢氧化铝能与 HCl 反应，而且没有腐蚀性；C氨水与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀；D二氧化硫自身不能电离【解答】解：A根据导电性的不同，材料可分为导体，半导体，绝缘体三大类，非金属材料也可能是导体，如石墨，故 A 错误；B氢氧化铝能与 HCl 反应，而且没有腐蚀性，所以氢氧化铝可作胃酸的中和剂，故 B 正确；C氨水与氯化铁反应生成氢氧
13、化铁沉淀，则浓氨水中滴加 FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3沉淀，得不到胶体，故 C 错误；D二氧化硫自身不能电离，不是电解质，SO2溶于水，能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸属于电解质，故 D 错误故选 B【点评】本题考查比较综合，题目涉及金属与非金属的导电性、氢氧化铝的性质及用途、氢氧化铁胶体的制备、电解质与非电解质，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的掌握情况2有关 Na2CO3和 NaHCO3的性质，下列叙述错误的是（ ）A相同温度下，等浓度的 Na2CO3和 NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强7B常温时水溶性：Na2CO3NaHCO3C在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解D
14、将澄清的石灰水分别加入 Na2CO3和 NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者无现象【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质【专题】元素及其化合物【分析】ACO32以第一步水解为主；BNa2CO3比 NaHCO3易溶于水；CNaHCO3不稳定，加热易分解；DNa2CO3和 NaHCO3都能与澄清的石灰水反应生成沉淀【解答】解：ACO32以第一步水解为主，则 Na2CO3溶液的碱性较强，故 A 正确；B在饱和 Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到 NaHCO3沉淀，说明 Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故 B 正确；CNaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2
15、O，碳酸钠受热稳定，故 C 正确；DNa2CO3和 NaHCO3都能与澄清的石灰水反应生成沉淀，故 D 错误故选 D【点评】本题考查 Na2CO3和 NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意把握 Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累3设 NA为阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是（ ）A1L 0.1molL1的 NaHCO3溶液中 HCO3和 CO32离子数之和为 0.1NAB欲配置 1.00L，1.00molL1的 NaCl 溶液，可将 58.5g NaCl 溶于 1.00L 水中C标准状况下，11.2L CH3CH2OH 中含有分子的数目为 0.5NAD常温常压下，Na2O2与足量 H2O 反应，共生成 0.1molO2，转移电子的数目为 0.2NA【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、HCO3既能水解又能电离；B、将氯化钠溶于 1L 水中后，溶液体积大于 1L；8C、标况下乙醇为液态；D、过氧化钠生成氧气时，氧元素的价态由1 价变为 0 价【解答】解：A、HCO3既能水解为 H2CO3又能电离为 HCO32，根据物料守恒可
