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1、12015-20162015-2016 学年陕西省西北农林科大附中高一（上）第二次学年陕西省西北农林科大附中高一（上）第二次月考化学试卷月考化学试卷一一.选择题（本题包括选择题（本题包括 18 个小题，每小题个小题，每小题 3 分，共分，共 54 分，每小题只有一个选项符合题意）分，每小题只有一个选项符合题意）1在实验室中，通常将金属钠保存在（ ）A水中 B煤油中C四氯化碳中D汽油中2下列物质中既能跟稀 H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）NaHCO3Al2O3Al（OH）3 AlAB C D全部3除去 Na2CO3固体中少量 NaHCO3的最佳方法是（ ）A加入适量盐酸 B加入
2、NaOH 溶液C加热 D配成溶液后通入 CO24镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（ ）AAlO2BCu2+CAl3+DMg2+5少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（ ）ANaOHBNa2CO310H2OCNa2CO3DNaHCO36将 Fe，Cu，Fe2+，Fe3+和 Cu2+盛于同一容器中充分反应，如 Fe 有剩余，则容器中只能有（ ）ACu，Fe3+BFe2+，Fe3+CCu，Cu2+，FeDCu，Fe2+，Fe7下列离子方程式书写正确的是（ ）A铝粉投入到 NaOH 溶液中：2Al+2OH2AlO2+
3、H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OHAl（OH）32C三氯化铁溶液中加入铁粉 Fe3+Fe=2Fe2+DFeCl2溶液跟 Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl8向 MgSO4和 Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入 NaOH 溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（ ）ABCD9下列物质的名称和化学式不相符的是（ ）A磁铁矿（FeO）B铝土矿（Al2O3）C铁红（Fe2O3）D赤铁矿（Fe2O3）10将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这
4、种试剂是（ ）AKSCNBBaCl2CNaOHDHCl11下列有关金属元素特征的叙述正确的是（ ）A金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B金属元素的单质在常温下都为固体C含金属元素的离子都是阳离子D金属阳离子被还原不一定得到金属单质12下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）AFe3+、NH4+、SCN、ClBNa+、H+、NO3、SO42CCl、Fe3+、Na+、OH DFe2+、NH4+、Cl、OH13为鉴别 K2CO3和 NaHCO3两种白色固体，有 4 位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是（ ）3A分别滴加稀盐酸，看有无气泡产生B分别取样在试管中加热，将可能产生的气体
5、通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C分别取样配成溶液，滴加 Ba（OH）2溶液，观察有无白色沉淀D分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色14下列各组反应中，最终的溶液中无白色沉淀的是（ ）AAlCl3溶液中加入过量氨水BAl2（SO4）3溶液中加入过量 KOH 溶液CMgCl2溶液中加入过量氨水DMgSO4溶液中加入过量 KOH 溶液15把 Ba（OH）2溶液滴入明矾KAl（SO4）2=K+Al3+2SO42溶液中，使 SO42全部转化成 BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（ ）AAl3+BAl（OH）3CAlO2DAl3+和 Al（OH）316两种金属的混合物共
6、 15g，跟足量的盐酸反应时，恰好得到 11.2L 氢气（标况）下列各组金属不可能构成上述条件的混合物的是（ ）A镁和银B铁和锌C铝和铁D镁和铁17两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（ ）A1：1 B2：3 C3：2 D1：618在 120的条件下，总质量为 2.1g 的 CO 与 H2的混合气体在足量的 O2中充分燃烧，然后通过足量的 Na2O2固体，固体增加的质量为（ ）A7.2 g B4.2 g C3.6 g D2.1 g二二.填空题（本题包括填空题（本题包括 6 小题，每空小题，每空 2 分，共分，共 22 分）
7、分）19怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质（用有关反应的离子方程式）4（1）铜粉中混有铁粉 （2）Na2CO3溶液中混有 NaHCO3 （3）FeCl2溶液中混有 CuCl2 20将 Al 和 Na 的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无固体残留物存在，请用两个化学反应方程式表示其变化：（1） ，（2） 21将 7.8 克过氧化钠投入到 93.8 克水中充分反应反应的离子方程式为： ，所得溶液中溶质的质量分数为 22有 200mL 氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中 c（Mg2+）为 0.2mol/L，c（Cl）为1.3mol/L，则 Al3+的物质的量浓度为 mo
8、l/L23将 3.9g 镁铝合金，投入到 500mL 2mol/L 的盐酸中，合金完全溶解，再加入 4mol/L 的NaOH 溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种 NaOH 溶液的体积是 mL24在 100mL 3mol/L AlCl3溶液中滴加 1mol/L 的 NaOH 溶液，得 7.8g 沉淀，则加入NaOH 溶液的体积可能是 mL 和 mL三三.推断题（本题包括推断题（本题包括 2 小题，每空小题，每空 2 分，共分，共 24 分）分）25已知有以下物质相互转化试回答：（1）写出 B 的化学式 ，D 的化学式 （2）写出由 E 转变成 F 的化学方程式 5（3）写出鉴别 G 溶液中阳离
9、子的实验方法 ；向 G 溶液加入 A 的有关离子反应方程式 26已知 A、B、C、D、E 五种物质，且 A、B、C、D 的焰色反应均为黄色，它们的关系如下图所示，已知 E 为气体单质，能使带火星的木条复燃（1）写出下列物质的化学式：A B C D （2）C 物质中阴阳离子个数比为 （3）其中 X 与 C 的反应，常常用于呼吸面具和潜水艇中，其反应的化学方程式为 （4）A 分解的化学方程式为 6参考答案与试题解析参考答案与试题解析一一.选择题（本题包括选择题（本题包括 18 个小题，每小题个小题，每小题 3 分，共分，共 54 分，每小题只有一个选项符合题意）分，每小题只有一个选项符合题意）1在
10、实验室中，通常将金属钠保存在（ ）A水中 B煤油中C四氯化碳中D汽油中【考点】钠的化学性质【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】根据钠的保存需要考虑钠的性质，如钠与空气和水发生反应，与四氯化碳、汽油、煤油不反应，钠的密度比四氯化碳小、比煤油、汽油的密度大以及汽油的沸点低于煤油，易挥发【解答】解：A、金属钠和水之间能反应，所以不能保存在水中，故 A 错误；B、金属钠与煤油不反应，且密度比煤油大，沉于煤油底部，隔开了空气，所以钠能保存在煤油中，故 B 正确；C、金属钠与四氯化碳不反应，但密度比四氯化碳小，浮于煤油，能接触到空气，所以钠不能保存四氯化碳中，故 C 错误；D、金属钠与汽油中不反应，密
11、度比汽油大，沉于煤油液面，但汽油的沸点低于煤油，易挥发，所以钠不能保存汽油中，故 D 错误；故选：B【点评】金属的保存需要考虑金属的物理性质和化学性质2下列物质中既能跟稀 H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）NaHCO3Al2O3Al（OH）3 AlAB C D全部【考点】镁、铝的重要化合物【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等都既能和稀硫酸反应又能和 NaOH 溶液反应，据此分析解答【解答】解：Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等都既能和稀硫酸反应又能和 NaOH
12、 溶液反应，碳酸氢钠属于弱酸的酸式盐，所以能和稀硫酸、NaOH 溶液反应的物质有碳酸氢钠、氧化铝、氢氧化铝和铝，7故选 D【点评】本题考查能和强酸强碱反应的物质，侧重考查物质性质，知道常见物质的性质即可解答，注意总结归纳3除去 Na2CO3固体中少量 NaHCO3的最佳方法是（ ）A加入适量盐酸 B加入 NaOH 溶液C加热 D配成溶液后通入 CO2【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】NaHCO3不稳定，加热易分解，可用加热的方法除杂，以此解答【解答】解：A加入盐酸，Na2CO3和 NaHCO3都反应生成氯化钠，故 A 错误；B因不能确定 NaHCO3的量，加入 NaOH 易混
13、入新杂质，且反应后还要蒸发结晶，操作复杂，故 B 错误；C碳酸氢钠不稳定，加热易分解生成 Na2CO3，故 C 正确；D在溶液中通入 CO2气体，Na2CO3反应生成 NaHCO3，不能将杂质除去，故 D 错误故选 C【点评】本题考查物质的分离、提纯，为高考常见题型，除杂时要注意不能引入新的杂质，更不能影响被提纯的物质，难度不大4镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（ ）AAlO2BCu2+CAl3+DMg2+【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】金属镁和铝能溶于盐酸，镁离
14、子能和烧碱反应转化为氢氧化镁沉淀，铝离子和过量的烧碱反应生成偏铝酸盐【解答】解：金属镁、铝溶解于盐酸，得到氯化镁和氯化铝，加入过量烧碱后镁离子成为氢氧化镁沉淀，铝离子变成偏铝酸根离子，所以再过滤后滤液中有钠离子、氢氧根离子、偏铝酸根离子、氯离子、氢离子故选 A8【点评】本题是对金属及其化合物性质的考查，可以根据所学知识进行回答，较简单5少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（ ）ANaOHBNa2CO310H2OCNa2CO3DNaHCO3【考点】钠的化学性质；钠的重要化合物【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】根据钠长期暴露在空气中，发生的一系列变化来判断【解答】解：切开金属钠置于空
15、气中，切口开始呈银白色（钠的真面目）变暗（生成Na2O）变白色固体（生成 NaOH）成液（NaOH 潮解）结块（吸收 CO2成Na2CO310H2O）最后变成 Na2CO3粉末（风化），有关反应如下：4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO310H2O、Na2CO310H2O=Na2CO3+10H2O，故选 C【点评】金属钠暴露在空气中发生现象体现了钠及其化合物的性质，根据钠及其化合物的性质可以解释发生的现象6将 Fe，Cu，Fe2+，Fe3+和 Cu2+盛于同一容器中充分反应，如 Fe 有剩余，则容器中只能有（ ）ACu，Fe3+BFe2+，Fe3+CCu，Cu2+，FeDCu，Fe2+，Fe【考点】离子反应发生的条件；氧化性、还原性强弱的比较【专题】离子反应专题【分析】金属的还原性为：FeCu，相同条件下，
