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1、1北京市第七中学北京市第七中学 2015201520162016 学年度第一学期期中检测试卷学年度第一学期期中检测试卷高三化学高三化学 2015.112015.11试卷满分：100 分 考试时间：100 分钟可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N- 14 O -16 Na- 23 Cl- 35.5 K- 39 Fe- 56 Cu- 64 Br - 80 I- 127第第卷（选择题卷（选择题 共共 42 分）请将答案答在机读卡上。分）请将答案答在机读卡上。一、选择题：（本大题包括一、选择题：（本大题包括 116 小题，每小题只有一个正确选项，小题，每小题只有一个正确选项， 1-6 小题
2、每小题小题每小题 2 分；分；7-16 小题，每小题小题，每小题 3 分）分） 。1下列说法中，正确的是A食盐不属于食品添加剂B熟吃黄瓜要比生吃时维生素 C 的损失小C大部分药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用D人体内没有能使纤维素水解的酶，因此人类不需要摄入纤维素2下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是A温度越高，金属腐蚀速率越快B在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀C金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应D将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀3下列关于物质分类的说法正确的是A金刚石、白磷都属于单质 B漂白粉、石英都属于纯净物C氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D淀粉、油脂都属于高分子化合
3、物4下列化学用语或图示表达正确的是A乙烯的比例模型BNa+的结构示意图C葡萄糖的实验式 C6H12O6DCO2的电子式25下列离子方程式中，正确的是A氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H2O 2H+ + Cl- + ClO-B酚酞滴入碳酸钠溶液中，溶液变红：CO32- + H2O = HCO3- + OH-C碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4+ + OH- = H2O + NH3D二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42-6用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是A1 mol OH-中含有的电子数目为 10
4、NAB标准状况下，22.4 L 苯含有的原子数目为 12 NAC1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液中，Fe3+的数目为 0.1 NAD0.3 mol NO2溶于水生成 HNO3，转移的电子数目为 0.3 NA 7化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A明矾水解形成的 Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C如果向铁板上镀铜，应将铁板作为阴极D电解 MgCl2饱和溶液，可制得金属镁8生活中处处有化学，下列说法正确的是A做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体B制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金C煎炸食物的花生油和牛油
5、都是可皂化的饱和酯类D磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸9检验盐溶液中是否含有某种离子，下列方法正确的是 A加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则证明含有 Cl-B加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，则证明有 SO42-C加入盐酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明有 CO32-D加浓 NaOH 溶液后加热，有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，则证明有NH4+10下列各组离子一定能大量共存的是A在含大量 Fe3+的溶液中：、 4NHNaClSCNB在 pH=1 的溶液中：、K2FeCl 3NOC在强碱性溶液中：、 NaK 2AlO2 3COD在无色透明溶液中：、 4N
6、H3Fe2 4SO 3HCO311下列实验操作与实验目的不一致的是选项实验操作实验目的A向某钾盐溶液中加入澄清石灰水证明该钾盐是 K2CO3B向 C2H5Cl 中加入 NaOH 溶液，加热，再加入稀硝酸酸化后加入 AgNO3溶液证明 C2H5Cl 中含有氯元素C向试管中加入相同体积的浓度为 0.005 mol/L 的FeCl3溶液和 0.01 mol/L 的 KSCN 溶液，再加入几滴饱和 FeCl3溶液证明增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动D向试管 a 中加入 1 mL 甲苯，向试管 b 中加入 1 mL 苯，再分别向其中加入几滴 KMnO4酸性溶液证明甲苯中苯环使甲基的活性增强12对羟基
7、扁桃酸是农药、药物、香料合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下反应制得。下列有关说法不正确的是A上述反应的原子利用率可达到 100%B在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有 6 个吸收峰C对羟基扁桃酸可以发生加成反应、取代反应和缩聚反应D1mol 对羟基扁桃酸与足量 NaOH 溶液反应，消耗 3mol NaOH13从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 下列说法正确的是ACu2S 既是氧化产物又是还原产物B5molFeS2发生反应，有 10mol 电子转移C产物中的 SO42离子有一部分是氧化产物D
8、FeS2只作还原剂14几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：4元素代号XYZMRQ原子半径(10-10 m)1.860.991.431.600.750.74最高正价+1+7+3+2+5 主要化合价 最低负价1-3-2已知，X、Y、Z 和 M 下列说法正确的是AX、Z、R 的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应B元素 X 和 Q 形成的化合物中不可能含有共价键CX、Z、M 的单质分别与水反应，Y 最剧烈DY 的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃15在一定条件下能发生反应：H2(g) I2(g) 2HI (g) H=a kJmol1已知： （a、b、c 均大于零）下列说法不正确的是A 生成物的总
9、能量低于反应物的总能量B 断开 2 mol H-I 键所需能量约为(c+b+a) kJC向密闭容器中加入 2 mol H2和 2 mol I2，充分反应后放出的热量小于 2a kJ D. 生成 1 mol H-H 键和 1 mol I-I 键所放出能量大于断开 2 mol H-I 键所需能量16已知反应 X (g) + Y (g) n Z (g) H 0，将 X 和 Y 以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是H HI IHHIIc kJmol1 键断裂b kJmol1 键断裂5A反应方程式中 n = 1B10 min 时，曲线发生变化的原因是
10、升高温度C10 min 时，曲线发生变化的原因是增大压强D05 min 内，用 X 表示的反应速率为 v(X) = 0.08 molL-1min-1第第卷（非选择题卷（非选择题 共共 58 分）分）二、填空题：二、填空题：17 （6 分）海洋是一个巨大的化学资源宝库，从海水中可制取氯、溴、碘及其化工产品。（1）氯的原子结构示意图是 。（2）碘在元素周期表中的位置是 。（3）向浓缩的海水中通入 Cl2，可将 Br转化为 Br2。该反应的离子方程式是 。（4）用热空气将上述过程中产生的 Br2吹出，并用浓 Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等；再将混合溶液用稀硫酸酸化得到 Br2，得
11、到 Br2的离子方程式是 。18(15 分)（1）向氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，现象是 ，离子方程式是 ；继续滴加至过量，现象是 ，离子方程式是 。（2）已知：向 KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向 FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉 KI 试纸上，试纸变蓝色。a写出实验的化学方程式 。b 写出实验的离子方程式 。c上述实验证明：Fe3+、Cl2、MnO4、I2氧化性由强到弱的顺序为 。 （3）a 检验 Fe3+的方法： 。B 向盐酸与 FeCl2的混合溶液中滴入双氧水，离子方程式是 。19 （10 分）中学化学中常见的几种物质存在下图
12、所示的转化关系。其中， A 是一种黑色粉末状固体，C 是一种黄绿色气体，实验室中常用 E 溶液吸收多余的 C。 （图中部分产物和反应条件已略去）6回答下列问题：（1）写出 A 与 B 的浓溶液反应的化学方程式 。（2）固体 E 中含有化学键的类型是 ，C 与 E 反应的离子方程式为 。（3）将 B 的浓溶液与 H 的浓溶液混合，立即产生大量气体 C，该反应的离子方程式为。（4）某课外小组的同学用 E 溶液吸收 C，利用下图所示装置向吸收液中持续通入 SO2气体。实验过程中观察到如下现象： 开始时，溶液上方出现白雾，试纸 a 变红。甲同 学认为是 HCl 使 a 变红，乙同学不同意甲的观点，乙同
13、学的认为使 a 变红的是 （写出一种即可） 。片刻后，溶液上方出现黄绿色气体，试纸 b 变蓝。用离子方程式解释 b 变蓝的原因 。最终试纸 b 褪色。同学们认为可能的原因有两种：一是 I2有还原性，黄绿色气体等物质将其氧化成 IO3，从而使蓝色消失；二是 。20 （6 分）某工厂的废金属屑中主要成分为 Cu、Fe 和 Al，此外还含有少量 Al2O3和Fe2O3，该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂 Na2FeO4（高铁酸钠）等产品，过程如下：I. 向废金属屑中加入过量的 NaOH 溶液，充分反应后过滤；II. 向 I 所得固体中加入过量稀 H2SO4，充分反应后过滤；III. 向 II 所
14、得固体中继续加入热的稀 H2SO4，同时不断鼓入空气，固体溶解得 CuSO4溶液；IV. （1）步骤 I 中发生反应的化学方程式为 、 。7（2） 步骤 III 获得 CuSO4溶液的离子方程式为 。（3）步骤 II 所得滤液经进一步处理可制得 Na2FeO4，流程如下：写出由 Fe(OH)3制取 Na2FeO4的化学方程式_。21 （11 分）. 甲烷燃烧放出大量的热，可作为生产和生活的能源。已知 2CH4(g) + 3O2(g) 2CO(g) + 4H2O(l) H1 = 1214.6 KJ/mol 2CO(g) + O2(g) 2CO2(g) H2 = 566 kJ/mol则 CH4完全燃烧生成液态水的热化学方程式为： 。.合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数 K 值和温度的关系如下：温 度（）360 440 520K 值0.0360.0100.0038（1）写出工业合成氨的化学方程式 。由上表数据可知该反应为放热反应，理由是 。理论上，为了增大平衡时 H2的转化率，可采取的措施是 。 （填序号）a增大压强
