《【化学】2015-2016学年学孔德区高一下学期第一次月考化学试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】2015-2016学年学孔德区高一下学期第一次月考化学试卷（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、12015-20162015-2016 学年宁夏育才中学学孔德区高一下学期第一次月学年宁夏育才中学学孔德区高一下学期第一次月考化学试卷考化学试卷第一部分：选择题（共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分）一、选择题 1下列说法正确的是( )元素周期表中有 7 个横行，也就是 7 个周期元素周期表中有 9 个横行，分为 7 个周期元素周期表中有 18 个纵行，也就是 18 个族A仅 BC D仅2下列关于元素周期表的说法，错误的是( )A元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的B元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数C元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数D元素周期表中共有 18 列，
2、16 个族3元素 X 的原子有 3 个电子层，最外层有 4 个电子。这种元素位于周期表的( )A第四周期第A 族 B第四周期第A 族C第三周期第B 族 D第三周期第A 族4原子序数为 83 的元素位于：第五周期；第六周期；A 族；A 族；B 族，其中正确的组合是( )A BC D5(2010山东高考)下列说法正确的是 ( )A形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCl、HBr、HI 的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果6我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题。关
3、于锂的叙述不正确的是( )A锂是较轻的金属 BLiOH 的碱性比 NaOH 弱C锂的化学性质比钠活泼 D锂在空气中燃烧生成 Li2O7下列有关碱金属元素铷(Rb)的叙述中，正确的是( )A铷与水反应的现象跟钠相似 B硝酸铷易溶于水2C在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D氢氧化铷是弱碱8下列说法正确的是( )A碱性：LiOHNaOHKOHRbOH B金属性：RbKNaLiC和酸反应时 Fe 能失 2 个电子，Na 失 1 个电子，所以 Fe 的金属性强于 NaDRb 不易与水反应放出 H29碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是( )A碱金属单质的密度小，熔、沸点低 B碱金属在常温下易被氧化C
4、碱金属原子最外电子层上都只有 1 个电子，容易失去D碱金属原子的核电荷数比较小10氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是( )A单质的密度依次增大 B单质的熔、沸点依次升高CCl2可从 KI 溶液中置换出 I2 DF2可以从 NaCl 溶液中置换出 Cl211下列各组物质混合，在冷暗处就可发生剧烈反应的是( )AH2和 O2 BH2和 Cl2CH2和 F2 DH2和 I212下列关于卤化氢的说法中，不正确的是( )A卤素原子半径越大，其氢化物越稳定B卤素原子半径越大，其氢化物越不稳定C卤化氢稳定性的顺序为 HFHClHBrHID卤素单质与氢气越难反应，生成的氢化物越不稳定1
5、3下列事实不能用于判断金属性强弱的是( )A金属间发生的置换反应B1 mol 金属单质在反应中失去电子的多少C金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D金属元素的单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度14(2011天津理综)以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( )A第A 族元素铯的两种同位素137Cs 比133Cs 多 4 个质子B同周期元素(除 0 族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C第A 族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低15下列粒子的中子数一定相同的是( )A K 和 K B40Ca 和40Ca23C14C 和14N D18O
6、和16O216A、B、C、D、E 是同一周期的五种主族元素，A 和 B 的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性 BA；C、D 两种元素对应的气态氢化物的稳定性 CD，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )ABXmRD元素 W、R 的最高价氧化物的水化物都是强酸19下列关于化学键的说法，正确的是( )A单质分子中一定含有共价键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子里D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键20下列式子书写正确的是( )AH H ClClB OCOCMg2 FFDNa 2 2S21.右图为周期表的一部分，已知 A、B、C、D、E 五种
7、元素原子核外共有485 个电子，E 位于周期表中第四周期，则 B 元素是( )AP BSCCl DSi22 X、Y、Z、M 是元素周期表中前 20 号元素，其原子序数依次增大，且 X、Y、Z 相邻。X 的核电荷数是 Y 的核外电子数的一半，Y 与 M 可形成化合物 M2Y。下列说法正确的是( )A原子半径：ZYB简单离子的半径：M 的离子Z 的离子Y 的离子X 的离子CX 的阴离子和 Y 的阴离子核外电子数相同DZ 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为 HZO423下列各项比较错误的是( )A微粒半径：r(Na)r(Mg2)r(Al3)B酸性强弱：HClO4H2SO4H3PO4C稳定性：HFH
8、2OH2SD碱性强弱：Ge(OH)4Sn(OH)4Pb(OH)424同一短周期的元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，下列叙述正确的是( )A单质的化学活泼性：W H2S286(4) NH3HNO3=NH4NO3(5)略27（14 分） 解析： 本题综合考查了“位” 、 “构” 、 “性”三者之间的关系。根据给出的各种元素在元素周期表中的位置，也就能推导出各种元素的结构，进而确定各种元素的名称，然后依据我们熟悉的元素所对应的物质的性质以及同一周期、同一主族元素性质递变规律来作出相应的解答。答案： (1)Si Ar （ 毎空 1 分）(2)K F（ 毎空 1 分）(3)Al 2Al(OH)3
9、3H2SO4=Al2(SO4)36H2O（ 以下毎空 2 分）Al(OH)3KOH=KAlO22H2O(4)略(5)将氯水加入溴化钠溶液中，溶液颜色加深或溶液变为橙黄色，证明有单质 Br2生成，从而证明单质氯比单质溴氧化性强28（18 分） 解析： 由 Y、Z 的原子次外层电子数均为 2，最高正价依次为4、5知，它们的核外电子层排布为：，即 Y、Z 分别是碳和氮；又 X 原子次外层电子数为 8，最高正价为1，知其电子层排布为，即为钠；因 W 原子序数大于钠且最高正价为7，故 W 应为氯。X、Y、Z、W 四种元素对应的最高价氧化物分别是Na2O、CO2、N2O5、Cl2O7。其水化物分别是 NaOH、H2CO3、HNO3、HClO4。依据元素周期律，可知四种水化物按碱性减弱、酸性增强的顺序应为：NaOH、H2CO3、HNO3、HClO4。728（18 分） 答案：(1)钠 碳 氮 氯（ 毎空 1 分）(2) （ 以下毎空 2 分）(3)第二周期第A 族 第三周期第A 族 (4)Na2O2HNO3=2NaNO3H2O(5)NaOH、H2CO3、HNO3、HClO4（共 4 分）
