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1、12015-20162015-2016 学年山东省滨州市惠民二中高一（下）第一次月学年山东省滨州市惠民二中高一（下）第一次月考化学试卷考化学试卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意每题一、选择题（每题只有一个选项符合题意每题 2 分，共计分，共计 60 分）分）1下列关于He 的说法正确的是（ ）A He 原子核内含有 2 个中子B He 原子核内含有 3 个质子C He 原子核外有 3 个电子D He 和He 是两种不同的核素2决定核素种类的是原子结构中的（ ）A质子数B最外层电子数C质量数D质子数和中子数3元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）A元素原子半径大小呈周期性变化B元素的相对原子
2、质量依次递增C元素原子核外电子排布呈周期性变化D元素的主要化合价呈周期性变化4下列有关元素周期律的叙述正确的是（ ）A随着原子序数的递增，原子最外层电子数总是从 1 到 8 重复出现B元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C随着原子序数的递增，仅有元素的化合价出现周期性的变化D元素性质的周期性变化是仅指原子半径的周期性变化5下列叙述错误的是（ ）A13C 和14C 属于同一种元素，它们互为同位素B1H 和2H 是不同的核素，它们的质子数相等C14C 和14N 的质量数相等，它们的中子数不等D6Li 和7Li 的电子数相等，中子数也相等6在短周期元素中，原子最外电子层只有 1 个或 2 个电
3、子的元素（ ）2A是非金属元素 B是稀有气体元素C是金属元素D无法确认为哪一类元素7下列叙述中，可以肯定金属 A 比金属 B 的活动性强的是（ ）AA 原子最外层电子数比 B 原子最外层电子数少BA 的最高价氧化物对应水化物的碱性强于 B 的最高价氧化物对应水化物的碱性C1molA 与足量酸反应生成的 H2比 1molB 与足量酸反应生成的 H2多D常温时，A、B 均能导电，且导电性良好8下列有关元素性质的递变规律不正确的是（ ）ANa、Mg、Al 的还原性逐渐减弱BHCl、PH3、H2S 气态氢化物的稳定性逐渐减弱CNaOH、KOH 的碱性逐渐增强DNa、K、Rb 的原子半径依次增大9下列化
4、学符号表示同一种元素的是（ ）1735X 1737X A只有B C只有D全部10下列说法正确的是（ ）A碱土金属元素是 IA 族元素B被称为“生命元素”的是 15 号元素 PC稀有气体元素都是非金属元素D氕、氘、氚均可用做制造氢弹的原料11某元素 X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，则 X 在周期表中位于（ ）A第二周期A 族B第三周期A 族C第四周期A 族D第三周期A 族12甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为 x，则乙的原子序数不可能是（ ）Ax+2 Bx+4 Cx+34 Dx+2613关于符号ZAX2+的判断不正确的是（ ）A它可以表示一个阳离子BX 表示元
5、素的符号3CZ 表示质子数，A 则表示质量数D此微粒含有电子总数为 Z+214如图是元素周期表的一部分，下列说法中，正确的是（ ）A元素位于第二周期第A 族B气态氢化物的稳定性：C最高价氧化物对应水化物酸性：D元素的最高正化合价：=15如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W 均为短周期元素，若 w 原子最外层电子数是其内层电子数的，则下列说法中不正确的是（ ）A原子半径由大到小排列顺序 ZYXBY 元素的两种同素异形体在常温下都是气体C最高价氧化物对应水化物的酸性 WZD阴离子半径由大到小排列顺序 ZWXY16下面是某同学所画的各原子的原子结构示意图，你认为正确的是（ ）ABCD17下列
6、不能作为元素周期表中元素排列的顺序的依据是（ ）A原子的核电荷数B原子的中子数C原子的质子数 D原子的核外电子数18已知 a 为 IIA 族元素，b 为A 族元素，它们的原子序数分别为 m 和 n，且 Ab 为同一周期元素，下列关系式错误的是（ ）An=m+11Bn=m+25Cn=m+10Dn=m+119在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（ ）A制催化剂的材料B耐高温、耐腐蚀的合金材料4C制农药的材料 D半导体材料20A、B 为同周期元素，如果 A 原子半径比 B 原子半径大，则下列判断中正确的是（ ）AA、B 两元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性应：A 强于
7、BBA 的气态氢化物比 B 的气态氢化物稳定CA 的原子序数一定小于 B 的原子序数DA 的阴离子比 B 的阴离子还原性弱21X、Y、Z 是 3 种短周期元素，其中 X、Y 位于同一主族，Y、Z 处于同一周期X 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍Z 原子的核外电子数比 Y 原子少 1，下列说法正确的是（ ）A元素非金属性由弱到强的顺序为 ZYXBY 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 H3YO4C3 种元素的气态氢化物中，Z 的气态氢化物最稳定D原子半径由大到小的顺序为 YZX22下列有关叙述：非金属单质 M 能从 N 的化合物中置换出非金属单质 N；M 原子比 N 原子容易得到
8、电子；单质 M 跟 H2反应比 N 跟 H2反应容易得多；气态氢化物水溶液的酸性 HmMHnN；氧化物水化物的酸性 HmMOxHnNOy；熔点 MN能说明非金属元素 M 比 N 的非金属性强的是（ ）ABCD全部23下列叙述不正确的是（ ）ANa、Mg、Al 最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强BP、S、Cl 最高正价依次升高，对应的气态氢化物的稳定性依次增强C同周期元素的原子半径以 VIIA 族的为最大DNa、Mg、Al 氢氧化物的碱性依次减弱24下列氧化物按其水化物的酸性由弱到强的顺序排列的是（ ）ASiO2P2O5Cl2O7SO3BSiO2P2O5SO3Cl2O7CP2O5S
9、iO2SO3Cl2O7DP2O5SO3Cl2O7SiO225下列能说明氯元素原子得电子能力比硫强的是（ ）HCl 的溶解度比 H2S 大HCl 的酸性比 H2S 强5HCl 的稳定性比 H2S 强HCl 的还原性比 H2S 强HClO 的酸性比 H2SO4强Cl2能与 H2S 反应生成 SCl2与铁反应生成 FeCl3，而 S 与铁反应生成 FeS还原性：ClS2AB CD全部26如图为周期表中短周期的一部分，若 A 原子的最外电子层上有 5 个电子，则下列说法中不正确的是（ ）AD 的单质可跟 B 的氢化物的水溶液反应BA 的高价氧化物对应水化物比 B 的高价氧化物对应水化物的酸性弱CB 的
10、氢化物比 C 的氢化物稳定D原子半径 ABC27按 Si、P、S、Cl 的顺序递减的是（ ）A单质的氧化性 B得电子能力C氢化物的稳定性D原子半径28四种短周期元素的性质或结构信息如下表，下列结论中错误的是（ ）元素WXYZ性质或结构信息单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远工业上通过分离液态空气获得其单质原子的最外层未达到稳定结构单质常温常压下是气体，原子的 M 层差一个电子达稳定结构+2 价阳离子的核外电子排布与氖原子相同A上表中与 W 属于同一周期的元素是 Z 和 YBZ 和 Y 形成的化合物属于离子化合物CX 的氢化物常温、常压下一定为液体DY 单质为有色气体，具有强氧化性629
11、X、Y 元素均为主族元素，aXm+和bYn的电子层结构相同，下列叙述中错误的是（ ）AY 的原子序数小于 X 的原子序数BY 元素的核电荷数 b 等于 amnCbYn的离子半径小于aXm+的离子半径D若 X 元素位于 n 周期，则 Y 元素位于（n1）周期30有aXn+和bYm两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是（ ）Aba=n+m Bab=n+m Cba=nmDa+b=n+m二、解答题（共二、解答题（共 4 小题，满分小题，满分 40 分）分）31用“”或“”填空：（1）酸性：H2CO3 H2SiO3（2）碱性：NaOH Mg（OH）2（3）气态氢化物稳定性：H2O
12、 H2S，（4）还原性：H2S HCl（5）酸性：H2SO4 H2SO3从以上答案中可以归纳出：元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越 ；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越 ；同种非金属元素形成的含氧酸，其形成酸中该元素的价态越高，其酸性越 ；非金属性越弱的元素形成的气态氢化物，其还原性越 ；元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越 32A、B、C 为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示A、C 两元素的原子核外电子数之和等于 B 原子的质子数B 原子核内质子数和中子数相等（1）写出 A、B、C 三种元素的名称分别为 、 、 ；（2）B 位于元素周期
13、表中第 周期，第 族；7（3）C 的原子结构示意图为 ，C 的单质与水反应的化学方程式为 ；（4）比较 B、C 的原子半径；B C，写出 A 的气态氢化物与 B 的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 33有 A、B、C、D、E 五种短周期元素，其中 A、B、C 三元素在周期表中位置如下表所示该三元素的原子序数之和为 41A 和 D 的单质在不同条件下可以反应生成 D2A（白色固体）和 D2A2（淡黄色固体）两种化合物E 单质在 C 单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红（1）各元素的符号为：A B C D E （2）用化学方程式表示 D2A2的生成： （3）BA2和 E
14、2B 反应生成单质 B 的化学方程式为： 其中氧化剂是 34某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象实验序号 实验步骤 将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中，再向溶液中滴加酚酞溶液向新制得到的 Na2S 溶液中滴加新制的氯水 将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中将镁条投入稀盐酸中 将铝条投入稀盐酸中（1）实验目的：研究 元素性质递变规律（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制 Na2S 溶液，AlCl3溶液，NaOH 溶液，酚酞溶液等8仪器： _， ， ，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等（3）写出实验中的实验现象和化学方程式现象： 化学方程式 （4）实验结论 参考答案与试题解析参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个选项符合题意每题一、选择题（每题只有一个选项符合题意每题 2 分，共计分，共计 60 分）分）1下列关于He 的说法正确的是（ ）A He 原子核内含有 2 个中子B He 原子核内含有 3 个质子C He 原子核外有 3 个电子D He 和He 是两种不同的核素【分析】A、中子数=质量数质子数；B、原子表示法中元素符号左上角表示质量数左下角为质子数；C、原子核外电子数等于核内质子数；D、不同的核素是质子数不同或质子数相
