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1、主讲人：杨金宝7次车手年度总冠 军83次分站赛冠军一辆赛车在比赛中行驶速率的决定因素是什么？ 影响因素是什么？决定因素是：汽车的性能（如功率等）影响因素：天气路况燃料品质车手的驾驶水平和经验思考1 化学反应是物质运动的一种形式，那么 决定这种运动形式运动速率的因素是什 么？影响因素是什么？ 决定因素：参加化学反应的物质的性质 （即反应能否发生） 影响因素： 浓度；温度；压强 催化剂； 其他因素思考与复习第二章影响化学反应速率的因素第一课时知识回顾及知识准备：有效碰撞：能够发生化学反应的 碰撞叫做有效碰撞。活化分子：能够发生有效碰撞的 分子叫作活化分子。活化能越低，单位体积内活化分 子数越多，化
2、学反应速率就会越快。一、浓度对化学反应速率的影响 实验目的探究浓度的不同对化学反应速率的影响实验原理Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S +H2O实验用品试管、胶头滴管、0.2mol/L的H2SO4 溶液、 0.1mol/LNa2S2O3溶液、1mol/LNa2S2O3溶液、实验步骤1.取两支试管向其中各加入2mL0.2mol/L的H2SO4 ；2.向其中一支试管加入2mL0.1mol/LNa2S2O3，向另 一 支试管中加入2mL1mol/LNa2S2O3；3.观察两支试管中的实验现象。探究实验结论：其它条件不变时，增加反应物的 浓度，反应速率加快；反之，降 低反应物的浓度，
3、反应速率减慢。加入试剂实验快慢浓度对化学反应速率的影响0.1mol/LNa2S2O31mol/LNa2S2O3慢快浓度对反应速率的影响本 质 原 因反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增 多，有效碰撞的频率增加，反应速率增大。注意对于纯固体或纯液体，其 浓度可视为常数，因而其物质 的量改变时不影响化学反应速 率。食品袋中加除氧剂你能举出生活中利 用改变浓度改变反 应速率的例子吗请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对 化学反应速率的影响情况 二、压强对反应速率的影响增大压强，反应物浓度增大，反应速率加快。结论：其它条件不变时，有气体参加的 反应中，增大压强，反应速率加快；减 小压强，反应速率
4、减慢。注意：1、压强对反应速率的影响适用 于有气体参加的反应。2、由于固体、液体粒子间的空 隙很小，增大压强几乎不能改变它们 的浓度，因此对只有固体或液体参加 的反应，压强的变化对于反应速率的 影响可以忽略不计。反应速率无变化！例题1 恒容条件下，反应N2+3H2 2NH3中充入He气，反应速率如何改变？He分子讨 论对于压强的改变，只有 引起反应体系中反应物浓度 的变化，才对反应速率产生 影响。改变压强，其实是改 变了反应物的浓度。注意！三、温度对化学反应速率的影响 实验目的探究温度的不同对化学反应速率的影响实验原理Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S +H2O实验用品试管、
5、胶头滴管、0.2mol/L的H2SO4 溶液、 0.1mol/LNa2S2O3溶液 实验步骤1.取两支试管各加入2mL0.2mol/L的H2SO4 ；另取两支试管各加入2mL0.1mol/LNa2S2O3； 2.将四支试管分成两组（各有一支盛有H2SO4 和Na2S2O3的试管），将其中一组浸入到热水中，将另一组试管浸入到冷水中；3.经过一段时间后，分别混合并搅拌，观察现象。探究实验结论：其它条件不变，升高温度，反应 速率加快；降低温度，反应速率减慢。编号0.1mol/L Na2S2O30.1mol/L H2SO4反应温度反应快慢1 2ml2ml室温22ml2ml热水温度对化学反应速率的影响慢
6、快温度对反应速率的影响本 质 原 因升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为 活化分子，使得活化分子百分数提高，活化分 子间的有效碰撞频率变大，故反应速率增大。注意温度对反应速率的影响适用 于各种状态物质参加的反应。冰箱延长食物保鲜期你能举出生活中利 用改变温度改变反 应速率的例子吗决定化学反应速率的主要因素是 A反应物的浓度 B反应温度 C使用催化剂 D反应物的性质请同学们注意，化学反应速率的决定 性因素在于化学物质本身！D反应物的性质例题2 决定因素：参加化学反应的物质的性质 影响因素：当其它条件不变时 1.浓度的影响：增加反应物的浓度可以加快化学反 应速率；降低反应物的浓度，可以减慢化学
7、反应速 率。 2.压强的影响：（仅适用于有气体参加的反应）增 加体系的压强，可以加快化学反应速率；降低体系 的压强，可以减慢化学反应速率 3.温度的影响：升高体系的温度可以加快化学反应 速率；降低体系的温度，可以减慢化学反应速率。本节课小结小结：影响化学反应速率的因素影响外因单单位体积积内 有效碰撞频频率化学 反应应 速率分子总总数活化分子数增大反应应 物浓浓度增大压压强升高温度增加增加增加加快增加增加增加加快不变增加增加加快1.下列有关说法正确的是( )A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子 的百分数,从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小 反应容器的体积)
8、,可增加活化分子的百分数, 从而使化学反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因 是增加了反应物分子中活化分子的百分数C练习2.反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可变容 积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其 反应速率几乎无影响的是( )A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大AC3.用3克块状大理石与30毫升3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是再加入30毫升3mol/L盐酸 改用30毫升6mol/L盐酸 改用3克粉末状大理石 适当升高温度（ ） A B C D B 4.下图为将Zn投入一定浓度一定体积的H2SO4中， 解释图象的成因。（纵坐标为H2的生成速率）由图象可知氢气的生成速率随时间先由慢到快，然后又由 快到慢。反应体系中硫酸所提供的氢离子浓度是由大到小，若 氢气的生成速率由其决定速率的变化趋势也应由快到慢，反应 前半程的原因只能是温度所致，锌与硫酸反应时放热，体系温 度逐渐升高，温度对反应速率的影响占主导地位，一定时间后 ，硫酸的浓度下降占据主导地位，因而氢气的生成速率随时间 先由慢到快，然后又由快到慢。作业课后作业第一大题
