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1、12 2、2 2 离子反应离子反应【教学目标】一、知识与技能：1、了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；2、通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。二、过程与方法：1、训练学生的科学方法，加深他们对所学知识的理解；2、通过引导学生参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质，培养学生分析问题、解决问题的能力。三、情感态度与价值观：1、培养学生实事求是、勇于探索的科学态度；2、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。【教学重点】离子反应及其发生的条件。【教学难点】离子反应及其发生的条件。【教学方法】探究式教学【教学用品】0.1 mol/L CuSO4溶液、NaCl 溶液、B
2、aCl2溶液、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞、试管、胶头滴管、气球【教学课时】2 课时【教学过程】第一课时第一课时教师活动学生活动重要知识2（提问）1、化学物质的分类有那些？2、初中所学的化学反应根据反应物、生成物类别及种类可以分为哪几类？（导入）在化学反应中还有一类重要的反应离子反应一、酸、碱、盐在一、酸、碱、盐在水溶液中的电离水溶液中的电离（提问）什么是电解质？（设问）为什么酸、碱、盐在水溶液中可以导电呢？HNO3 、H2SO4 、HCl 的电离如下：HNO3 H+ NO3 H2SO4 H+SO42 1、2、化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应阅读教材
3、P26了解电解质的概念（讨论）下面物质中哪些是电解质：铜、硝酸钾溶液、二氧化碳、碳酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体、硫酸钡、酒精。阅读课本 P26 NaCl 在水中的溶解和电离：NaCl Na + Cl （讨论）NaHSO4 是酸吗？一、电解质一、电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。（1）电解质导电的条件：溶于水或熔化（共价化合物只能在水溶液中电离、导电） ；（2）电解质属于化合物；（3）电解质必须是化合物本身电离出离子；（4）酸、碱、盐和水是电解质；（5）电解质与溶解性无关。二、电离二、电离：在水溶液中产生了能够自由移动的离子的过程。1、电离方程式：电荷守恒和原子守恒；2、溶液导电能力
4、的强弱取决于离子浓度。三、酸三、酸：电离时产生的阳离子全3HCl H + Cl 电离时生成的阳离子全部是 H 的化合物叫做酸。电解质溶于水电离成离子，因此电解质在溶液中的反应必然有离子参加。二、离子反应及其二、离子反应及其发生的条件发生的条件（设问）离子反应如何进行呢？【实验 21】NaCl BaCl2 CuSO4 CuSO4 （讲解）离子反应的本质和离子方程式的概念。思考与交流从电离的角度概括出碱和盐的本质（NaOH、Ba(OH)2、Na2SO4、NH4Cl、AlCl3）描述现象、分析反应的本质。部是 H 的化合物；碱碱：电离时产生的阴离子全部是 OH的化合物；盐盐：电离时，生成金属阳离子（
5、或铵根离子）和酸根离子的化合物。四、离子反应四、离子反应：有离子参加反应1、溶液中的反应实质是离子反应；2、离子反应本质：向着离子浓度减小的方向进行；3、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示反应的式子。五、物质的溶解性五、物质的溶解性：1、酸中 H2SiO3 不溶；2、碱中 K、Na、Ba、Ca 四种溶；3、钾、钠、铵盐、硝酸盐溶；碳酸氢盐、磷酸二氢盐、醋酸盐溶；4、氯化物中 AgCl 不溶；硫酸盐中 BaSO4、CaSO4不溶；碳酸盐、4（讨论）NaCl 和AgNO3 反应如何进行？（扩展）：如何证明中 Cl没有参加反应？硅酸盐、磷酸盐、磷酸一氢盐、亚硫酸盐、氢硫酸盐中只有K、Na、NH
6、4 盐溶。【课堂小结】：1、电解质的概念和特点；2、酸碱盐的概念；3、离子反应的本质。【作业设计】P29 2、3、6【板书设计】第二节 离子反应一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1、电解质2、酸碱盐的本质二、离子反应及其发生的条件1、离子反应的本质2、离子方程式的概念【教学感悟】第二课时第二课时教师活动学生活动重要知识5（复习）1、电解质；2、离子反应的本质【实验 22】BaCl2 HCl 酚酞Na2SO4Na2CO3 NaOH 例题 1下列离子在溶液中不能大量共存的是( )A、KSO42ClCu B、KClNO3Na C、HSO42ClCO32 D、Fe3ClOHSO42分析复分解型离子反应发生
7、的条件。一、离子反应4、复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀生成气体生成水； 5、离子不能共存的条件：、生成沉淀生成气体生成水；、酸碱性（H 、OH ）、无色溶液：Fe3黄、Fe2浅绿、Cu2蓝、MnO4紫。例题 2能用H + OH = H2O 的离子方程式表示的化学反应是 （ ）A、NaOH 和 HCl 反应B、Fe(OH)3和 H2SO4反应C、Ba(OH)2和 HNO3反应D、Ba(OH)2和 H2SO4反阅读课本 P28 酸碱反应，分析中和反应的本质以及离子方程式的意义。6、离子方程式的意义：表示某一个反应 表示某一类反应；7、中和反应的本质：H + OH H2O6应例题 3下列离子方
8、程式中正确的是（ ）A、铁和稀盐酸反应：2Fe+6H=2Fe3+3H2B、碳酸钙和稀盐酸反应：CO32+H=H2O+CO2C、铁和硝酸银反应：Fe+Ag =Ag + Fe2 D、盐酸和氢氧化钠反应：H+OH=H2O选 D二、离子方程式正误的判断1、看能否写出离子方程式；2、看是否符合实验事实；3、看化学式的改写是否正确；4、看是否遵循原子守恒、电荷守恒；5、看反应物的量是否符合。例题 4某溶液中可能含有HCO3、Cl、SO42、NO3、CO32等阴离子（1）当溶液中有大量 H+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是： 。（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量
9、存在的是： 。思考与交流（1）利用离子反应鉴定明矾水溶液中的K+、Al3+和 SO42；（2）粗盐的提纯，除去 NaCl 中的Ca2+、Mg2+和 SO42 等。答案CO32、HCO3；SO三、离子反应的应用1、物质分离、提纯2、化合物组成的分析和鉴定；3、消除水中污染物等等。742、CO32 。【课堂小结】：1、离子互换反应的发生条件及离子不能共存的条件；2、离子方程式的意义中和反应的本质；3、离子方程式正误的判断；4、离子反应的应用。【作业设计】P29 1、 、4、5【板书设计】第二节 离子反应一、离子反应及其发生的条件3、离子互换反应的发生条件及离子共存4、离子方程式的意义中和反应的本质二、离子方程式正误的判断三、离子反应的应用【实验 22】例题 1 例题 2例题 3 例题 4【教学感悟】
