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1、1氯碱生成氯碱生成2.2.12.2.1 食盐水的电解原理学案食盐水的电解原理学案学习目标：学习目标： 1初步掌握电解食盐水两极上所发生的化学反应；正确书写电极反应式及电解的总化 学方程式。 2正确书写电极反应式和电解的总化学方程式。 3. 通过电解食盐水，培养学生的观察能力，分析、归纳能力和利用化学原理解决实 际问题的能力；通过阅读材料，培养自学能力。 情感目标：情感目标： 通过实验，激发求知欲，好奇心；培养创新意识；通过相互讨论培养合作精神。从电 解饱和食盐水的方程式可以看出，同时有氯（氯气）和碱（烧碱）生成，因此被称为“氯 碱工业” 。这也是我国近代化工的起源。引出化学史吴蕴初及天原化工厂
2、，培养民族精 神和自豪感。 学习重点难点学习重点难点：判断非惰性材料的电极反应；初步学会运用化学原理分析解决工业生产实 际问题的能力和方法。 实验用品：实验用品： U 型管、铁棒、碳棒、学生电源、淀粉碘化钾试纸、小试管、酒精灯、酚酞、 饱和食盐水、多媒体设备。 学习过程：学习过程： 【问题】电解食盐水的方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2请回答下面问题： (1)阴极产生什么物质？ (2)阳极产生什么物质？ 【实验】1.电解饱和食盐水，仔细观察。【问题】看到了什么现象，为什么？【讨论】H2与 Cl2是否一样多？为什么？如何检验气体？【回答】 1. 。2. 。3. 。4. 。5.
3、 。6. 。【实验】2.按照你的设计，依次操作演示，评论其可行性。2【小结】 。【实验】3.电解 KI 溶液。【问题】前面在食盐水中加入 KI 后电解时，也有这样的实验现象，这两种现象的本质是否相同？食盐水中加入 KI 后电解时，是由于食盐水电解生成的 Cl2把 KI 中的 I2置换出来了，还是由于 KI 直接发生了电解生成了 I2，而 NaCl 并没有电解？【结论】通过分析得出阴离子的放电顺序为： ，因此，食盐水中加入 KI 后电解时，是由于 直接发生了电解。【实验】4.用滤纸或白棉布浸透饱和食盐水溶液后略凉干，再浸入紫色石蕊试液中，浸透后取出，贴在玻璃片上，用碳棒做电极，在通电的情况下，用
4、碳棒在纸或布上写字，阳极碳棒写出白字，阴极碳棒写出蓝字。【实验】5.用滤纸或白棉布浸透淀粉 KI 溶液后，贴在铝片或铁片上，电源一极接铝片，另一极接碳棒，用碳棒在这布或纸上写字，写出蓝色字迹。【讨论】(1)由此原理还能设计出什么样的小制作？(2)电解饱和食盐水时生成的气体怎么收集，怎么检验？【总结】 。2.2.3 法拉第电解定律学案学习目标：学习目标： 1使学生理解电解的原理。 2能正确判断电解池的阴阳极，大多数学生能正确书写电极反应和电解反应。 情感目标：情感目标： 体验大胆猜测，合作讨论。 。 学习重点难点学习重点难点：电解的原理；离子放电和电解反应的书写实验用品：实验用品：饱和食盐水、酚
5、酞试液、碘化钾淀粉试纸、碳棒、铁棒、电流表、直流电源多媒体教学平台。 学习过程：学习过程： 多媒体多媒体1799 年，当意大利人发明了最原始的电池-伏打电池之后，许多科学家对电产生了浓厚的兴趣，电给世界带来了太多的不可思议，好奇心驱使着人们去进行各种尝试，想看看它还能否出现什么奇特的现象。1807 年，当英国化学家载维将铂电极插入熔融的氢氧化钾并接通直流电源时，奇迹终于产生了，在阴极附近产生一种银白色的金属，随即形成紫色的火焰。这就是发现钾元素的主要过程，当时在社会上引起了轰动。他随后用电解3法又相继发现了钠、钙、锶、钡、镁、硼、硅等元素，戴维成为发现化学元素最多的。这其中的奥妙是什么呢？电解
6、时，物质的变化是如何发生的呢？【问题】 电能如何才能转变成化学能呢？一、电解原理一、电解原理1 1、电解原理、电解原理【问题】金属和电解质溶液都能导电，金属的导电过程是物理变化，电解质溶液的导电过程是否与金属的导电过程相同呢？【实验】以学习小组为单位完成：(1) 将两要碳棒分别插进 U 型管内的 CuCl2溶液中，观察现象 现象： (2) 将两根碳棒用导线相连后，浸入 U 型管内的 CuCl2溶液中，观察现象现象： (3) 将两根碳棒分别跟直流电源的正、负极相连接，浸入 U 型管内的 CuCl2溶液中，接通电源，观察现象。阴极： 。阳极： 。【问题】据实验现象和氯化铜溶液的组成成分以及原有知识
7、分析推断两极生成物的名称。【小结】两极产物 阴极 阳极 【问题】氯化铜溶液在电流的作用下为什么会生成u 和 Cl2呢？ 【回答】 导电原理导电原理 。【多媒体】播放课前制作的多媒体课件，模拟 CuCl2溶液中 Cu2+和 Cl在通电前后的运动、变化情况。阴极：阴极： 阳极：阳极： 【小结】电解质溶液在导电过程中有新物质产生，是 变化。2 2、基本概念、基本概念(1)(1) 叫做电解。叫做电解。 (2)(2) 叫做电解池或电解槽。叫做电解池或电解槽。【小结】电解池的形成条件：电解池的形成条件：（1） ；（2） ；（3） 。练习：练习：独立书写电解 CuCl2溶液的化学反应方程式。3 3、电解池的
8、两极、电解池的两极阴极：阴极： 阳极：阳极： 【问题】电解质溶液是如何将电路沟通的呢？4 4、电解池中的电子的移动方向、电解池中的电子的移动方向【讨论】讨论、总结并回答上面提出的问题。4电源负极电源负极 电解池电解池 极极 电解液中的电解液中的 离子（被离子（被 ） 电解池中阴离子（被电解池中阴离子（被 ）电解池电解池 极极 电源电源 极。极。5 5、电解的本质：电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程、电解的本质：电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程【问题】从上已知 CuCl2溶液中存在的离子有：Cu、Cl、OH、H为什么电解时，只有 Cu和 Cl放电？6 6、离子的放电顺序、离
9、子的放电顺序阳离子：阳离子：AgAg+ +HgHg2+2+H H+ +CuCu2+2+FeFe2+2+ZnZn2+2+H H+ +AlAl3+3+NaNa+ +K K+ +阴离子：阴离子：S S2-2-I I- -BrBr- -ClCl- -OHOH含氧酸根含氧酸根7 7、电极产物的判断、电极产物的判断(1)(1) 阳极放电顺序：活泼阳极阳极放电顺序：活泼阳极( (金属金属)无氧酸根离子无氧酸根离子OHOH 含氧酸根离子含氧酸根离子FF (2)(2) 阴极放电：溶液中的阳离子放电阴极放电：溶液中的阳离子放电8 8、电极反应式的书写：列物质，标得失；选离子，配电荷；配个数，巧用水；两式加，验、电极反应式的书写：列物质，标得失；选离子，配电荷；配个数，巧用水；两式加，验总式。总式。练习：练习：用惰性电极电解烧杯里的溶液：1 1、电解含氧酸、电解含氧酸阳极： 阴极： 总的方程式： 结论：用惰性电极电解含氧酸实质是电解 。电解后，酸的浓度 ，溶液的 PH 。2 2、电解无氧酸、电解无氧酸阳极：
