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1、导学案 使用日期：第 5 周课 题化学反应的快慢和限度 2教具教学目的1、理解可逆反应、化学平衡的含义 2、理解化学平衡移动，掌握外界条件对化学平衡的影响教法阅读、交流、研讨重 点1、化学平衡的含义难点1、化学平衡移动掌握外界条件对化学平衡教学情景设计内 容总结、补充、创新 探究一：可逆反应：根据课本图 226 所示，SO2和 O2反应生成 SO3的反应方程式表示为，在反应体系中存在的分子有 。可逆反应： 。在可逆反应方程式中用 号表示。通常把 叫正反应，把 叫逆反应。试写出常见的可逆反应方程式：、 、 。练习：判断下列反应是否为可逆反应？ 2H2+O2 点燃 2H2O 2H2O 电解 2H2
2、+O2N2+3H22NH3 2NH3N2+3H2SO2+H2OH2SO3 H2SO3SO2+H2O由此可知，判断可逆反应必须在 下，才能同时向 和 两个方向进行。探究二：化学反应的限度化学平衡的建立在反应 2SO2+O22SO3中 SO2和 O2的起始浓度分别为2molL1、1molL1，此时正反应速率 v正 ，逆反应速率 v逆为 。反应过程中，反应物浓度 ，正反应速率 ，生成物浓度 ，逆反应速率 。最终在时刻 t 时反应物浓度不再 。生成物浓度不再 。正反应速率和逆反应速率 。反应是否停止？ ，在下图中画出速率时间图：总结：1.化学平衡： _ _ 。2.化学平衡的特征：逆：即化学平衡的研究对
3、象是 动：即化学平衡是二种 ，即 v正 ，v逆 0，反应并未 。等：即 v正 v逆，同一物质的消耗速率与生成速率 ，用不同物质表示的速率不一定 ，但速率之比等于 。定：在达化学平衡的混合体系中，各组成成分的含量 ，不随时间的改变而改变。变：化学平衡是在 下的平衡，当外界条件改变时，化学平衡会发生 。一、实验探究（1）实验原理：NO2通常为_ 气体，N2O4通常为_气体。NO2N2O4 正反应为_反应（2）实验步骤：（3）实验现象：（4）实验分析及结论二、化学平衡的移动的含义：三、总结影响化学平衡移动的因素与规律（其他条件不变）条件条件改变对化学平衡的影响浓度温度气体压强催化剂【当堂检测】1.
4、对于可逆反应 MN Q 达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A. M、N、Q 三种物质的浓度一定相等 B. M、N 全部变成了 QC. 反应物和生成物的浓度都保持不变 D. 反应已经停止2. 在一定条件下，某容器中充入 N2和 H2合成 NH3,以下叙述错误的是（ ）A. 开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C. 随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后保持恒定D. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定3. 下列对可逆反应的认识正确的是（ ）ASO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr 与 2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2 +2H2O 互为可逆反应B既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应C在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应D在一定条件下 SO2被氧化成 SO3的反应是可逆反应作 业1、教材 39 页 T3T4 2、预习 “第二节 化学反应的快慢和限度”板 书 设 计教 学 反 思课件名称或课件网址
