化学2017年高考总复习第一单元第二课时氧化还原反应和溴、碘的提取课件

《化学2017年高考总复习第一单元第二课时氧化还原反应和溴、碘的提取课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学2017年高考总复习第一单元第二课时氧化还原反应和溴、碘的提取课件（64页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、第二课时 氧化还原反应和溴、碘的提取新知初探自学导引自主学习一、氧化还还原反应应1氧化还还原反应应：_的化学反应应。2非氧化还还原反应应：_的化学反应应。有电子转移没有电子转移3氧化剂剂和还还原剂剂得失电 子发生的反 应表现的 性质得到的产 物氧化 剂_电子 还原反应氧化性还原产物还原 剂_电子_ 反应_ 性_ 产物得失氧化还原氧化4.元素的化合价与氧化性、还原性的关系(1)总体思路：分析元素的化合价如何变化.(2)具体分析5氧化还原反应的表示方法(1)双线桥法书写原则：一标变价，二画线桥，三注得失电子总数，如：注意箭头头必须须由_物指向_物，且两端对对准同种元素。反应生成(2)单线桥单线桥

2、法在反应应物一边边架桥桥，箭头头由_电电子的原子指向_电电子的原子，线桥线桥 上只标标明电电子得失总总数即可，无需标标“得到”、“失去”字样样，如：失得想一想1.怎样样分析一个反应应是否是氧化还还原反应应？提示：(1)从特征(反应应前后元素的化合价)入手分析实质实质 (反应应中是否有电电子转转移)；(2)再用双线桥线桥 法或单线桥单线桥 法表示出来。二、溴、碘的提取1溴、碘单质单质 物理性质质的比较较物理性质溴单质(易挥发) 碘单质(易升华)颜色深红棕色紫黑色(有金属 光泽) 状态液体固体 溶解性 和溶液 颜色水中可溶，橙色可溶，深黄色 酒精中易溶，橙红色易溶，褐色 四氯化 碳中易溶，橙红色易

3、溶，紫红色2.Br2的提取(1)流程(2)原理：_。3I2的提取(1)流程Cl22KBr=2KClBr2(2)化学反应应原理：_。4溴、碘的重要应应用(1)_ 常被用作感光材料。(2)_ 用于人工降雨。Cl22KI=2KClI2AgBrAgI(3)碘是一种重要的药药用元素，可以用来生产产含碘食品和药药品，如加碘盐盐、碘酒等。想一想2将热热空气鼓入含溴的溶液中获获得粗溴的原理是什么？加碘食盐盐中是加入的I2吗吗？提示：溴易挥发挥发 ；加碘食盐盐中加入的是KIO3而不是I2(I2有毒)，加碘盐盐是白色的也说说明了肯定不是加入的I2。自主体验解析：选选A。解答此类题类题 目时时，应应先根据元素化合价

4、的变变化标标出反应应中电电子转转移情况。然后再分析反应应中各物质质的作用及其与电电子转转移数目的关系。反应应中电电子转转移情况可表示为为：在该该反应应中，Cl2既是氧化剂剂又是还还原剂剂，KClO3是氧化产产物，KCl是还还原产产物，当反应应中消耗3 mol Cl2时时，转转移电电子为为5 mol，则则转转移电电子数为为5NA。被还还原的氯氯气与被氧化的氯氯气的物质质的量之比为为51。3用双线桥线桥 法、单线桥单线桥 法分别别表示下列三个反应应，并指出氧化剂剂、还还原剂剂、氧化产产物、还还原产产物。(1)Cl22KBr=2KClBr2(2)Cl22KI=2KClI2(3)Br22KI=2KBr

5、I2要点突破讲练互动探究导引物质质得失电电子数多少与物质质氧化性、还还原性之间间有何关系？常见的氧化(还原)剂及氧 化(还原)性强弱的比较提示：物质质氧化性、还还原性的相对对强弱取决于物质质本身得失电电子的难难易程度，而与物质质得失电电子的数目无关。如钠钠比镁镁易失电电子，钠钠的还还原性比镁镁的强，而一个钠钠原子只能失去一个电电子、一个镁镁原子能失去两个电电子。要点归纳(1)常见的氧化剂和还原剂(2)氧化性、还原性强弱的判断方法根据化学方程式判断氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物即时应用 1通过过“Cl22KBr=2KClBr2，Br22KI=2KBrI2”两个反应应能说说明哪些物质

6、质氧化性、还还原性的强弱？解析：通过过说说明氧化性Cl2Br2,还还原性：BrCl； 通过过说说明氧化性Br2I2，还还原性：IBr。答案：氧化性：Cl2Br2I2，还还原性：IBrCl。探究导引1 为为什么说说Cl、Br、I三元素的化学性质质相似？提示：Cl、Br、I三元素原子结结构示意图图分别为别为 ：它们的最外层电子数相同。卤素单质的性质及卤素离 子的检验探究导引2实验实验 室中NaCl、NaBr、KI三瓶无色溶液，你能设计设计 出几种鉴别鉴别 方案？提示：(1)加入AgNO3溶液和稀硝酸；(2)加入淀粉和氯氯水；(3)加入CCl4和氯氯水。要点归纳1氯、溴、碘性质的相似性与差异性(1)

7、相似性氯、溴、碘的原子，最外层都有7个电子，所以它们具有相似的化学性质。如其常见的化合价均为1价，都能和金属单质(如Na、Mg、Fe)反应，和非金属单质(如氢气)反应,还都能够和碱(如NaOH)反应。(2)差异性由于它们的电子层数不同，所以其性质也有差异性。氯、溴、碘单质的氧化性顺序是Cl2Br2I2，所以Cl2能够将Br和I从它们的盐溶液中置换出来，Br2能够将I从它的盐溶液中置换出来。2卤素单质的检验3卤素离子的检验硝酸银/硝酸法氯水/CCl4法Cl白色沉淀分层，下层为黄绿色Br淡黄色沉淀分层，下层为橙红色I黄色沉淀分层，下层为紫红色即时应用2如图是化学工作者设计的卤素间置换反应的实验装置

8、示意图。该装置将卤素间的置换反应设计在“两管”中，符合“绿色化学”的实验要求，是十分优秀的微型实验装置。已知高锰酸钾固体能氧化浓盐酸中的HCl生成氯气：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O。实验操作如下：向U形管中加入约2 g高锰酸钾固体，按如图所示安装好。关闭止水夹 。试回答下列问题：(1)打开分液漏斗活塞，滴加浓盐酸，U形管中出现的现象是_。(2)4处产生的现象是_。(3)打开止水夹，使氯气上升到2位置，保持一会儿即关闭止水夹,不使氯气上升,2处产生的现象是_。取下上节玻璃管斜放，将止水夹及胶管取下，置于玻璃管2处下端口，将其封住。向2处微微加热，1处产生的现

9、象是_。(4)此实验中产生的实验现象说明的问题是_。(5)NaOH溶液棉团的作用是_。(6)在高锰酸钾固体与盐酸的反应中，HCl的作用是_。解析：从下到上的反应应流程为为：KMnO4Cl2(黄绿绿色)Br2(6橙色)I2(5黄色)I2(4蓝蓝色)(3无色,吸收多余的氯氯气和溴蒸气,防止污污染空气)Br2(2橙色)I2(1蓝蓝色)。 在高锰锰酸钾钾固体与盐盐酸的反应应中,HCl中一部分氯氯元素的化合价由1价升高到氯氯气中的0价，表现还现还 原性，另一部分则变则变 成KCl和MnCl2,化合价没有发发生变变化，表现现酸性。答案：(1)U形管中充满满黄绿绿色气体(2)滤纸变蓝滤纸变蓝 色(3)棉团变

10、团变 橙色 棉团变蓝团变蓝 色(4)卤卤素单质单质 氧化性由强到弱的顺顺序为为Cl2Br2I2(其他合理答案也可以)(5)吸收多余的氯氯气 (6)还还原剂剂、酸性题型探究权威预测氧化还原反应中的规律常温下，下列三个反应均能发生：X22W2=2X2W3；Z22X=2ZX2；2W32Y=2W2Y2.则在相同条件下，下列三个反应：例例1 1Y22X=2YX2；Z22Y=2ZY2；2W32Z=2W2Z2也能发生的是( )A只有 B只有C和 D和【思路点拨拨】 判断一个氧化还还原反应应能否发发生的依据“强氧化性物质质与强还还原性物质质反应应生成弱氧化性物质质和弱还还原性物质质”，即“强强=弱弱”，先根据

11、已知反应应判断出物质质氧化性、还还原性强弱顺顺序，其次依据上述标标准作出判断。【解析】由题题意知，单质单质 或离子的氧化性：X2W3，Z2X2，W3Y2。所以氧化性强弱顺顺序为为Z2X2W3Y2。还还原性强弱顺顺序为为YW2XZ。一定条件下，氧化性强的物质质可以制取氧化性弱的物质质，还还原性强的物质质可以制取还还原性弱的物质质，因此反应应不能发发生，反应应能发发生，反应应不能发发生。【答案】 B同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质。例如，将Cl2通入物质

12、的量浓度相同的NaBr和NaI的混合溶液中，Cl2首先与NaI反应；将过量铁粉加入到物质的量浓度相同的Fe3和Cu2的混合溶液中，首先与Fe3反应。(3)价态归态归 中规规律含不同价态态同种元素的物质间发质间发 生氧化还还原反应时应时 ，该该元素价态态的变变化一定遵循“高价低价中间间价”,而不会出现现交错错现现象,即其化合价“只靠近，不交叉”。例如下述反应应的电电子转转移是(4)歧化反应规应规 律发发生在同一分子内部同一价态态的同种元素之间间的氧化还还原反应应，叫做歧化反应应。其反应应规规律是所得产产物中该该元素一部分价态态升高，一部分价态态降低，即“中间间价高价低价”。具有多种价态态的元素(

13、如氯氯、硫、氮和磷元素等)均可发发生歧化反应应。例如，Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。溴、碘的提取海洋植物海藻中含有丰富的碘元素，碘元素均以I形式存在，实验室从海藻中提取碘的流程如图所示：例例2 2(1)指出提取碘的过过程中有关的实验实验 操作名称：_；_。(2)提取碘的过过程中，可供选择选择 的有关试剂试剂是_。(3)为为使海藻灰中的碘离子转转化为为含碘的有机溶液，实验实验 室准备备了烧烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导导管、圆圆底烧烧瓶、石棉网以及必要的夹夹持仪仪器、物品。还还缺少的玻璃仪仪器是_。(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出图所示装置中的错误之

14、处；_；_；_。(5)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是_；最后晶态碘在_里聚集。【思路点拨拨】 认认真分析“流程”，与物质质分离、提纯纯的知识识相联联系，搞清每一环环节节的作用。【解析】 (1)操作分离的是固体(不溶性)和液体，应为过滤应为过滤 ；操作是将碘富集到有机溶剂剂中，应为应为 萃取。(2)根据萃取原理，要从含碘的水溶液中萃取碘，所选择选择 的萃取剂剂一定要和水互不相溶且碘在其中的溶解度大，故应选应选 用苯、四氯氯化碳等有机溶剂剂。(3)按照流程图图考虑虑每一步需要的仪仪器，还还缺少普通漏斗和分液漏斗。(4)检验检验 装置的错误错误 通常按照从下到上、从左到右的顺顺序。该该装置中缺少石棉网；温度计计不应应插入液体中；冷凝管进进、出水的方向不正确。(5)利用水浴加热热可使被加热热的物质质受热热均匀而温度又不会超过过100 ，最后蒸馏烧馏烧 瓶中得到的是晶体碘。【答案】 (1)过滤过滤 萃取 (2)苯、四氯氯化碳(答案合理即可) (3)分液漏斗、普通漏斗(4)缺石棉网 温度计计插到了液体中冷凝管进进、出水