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1、专题 1 化学计量1. (2011全国卷).NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )A18 gH2O 中含有的质子数为 10NAB12 g 金刚石中含有的共价键数为 4NAC46 g NO2和 N2O4混合气体中含有原子总数为 3NAD1 mol Na 与足量 O2反应，生成 Na2O 和 Na2O2的混合物，钠失去 NA个电子2.（2011安徽卷）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N(NO2)3(如下图所示)。已知该分子中 NNN 键角都是 108.1，下列有关 N(NO2)3的说法正确的是( )A分子中 N、O 间形成的共价键是非极性键B分子中四个氮原子共平面C该物质既有氧化性
2、又有还原性D15.2 g 该物质含有 6.021022个原子3.（2011广东卷）设 nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A、常温下，23g NO2含有 nA个氧原子B、1L0.1molL-1的氨水含有 0.1nA个 OHC、常温常压下，22.4LCCl4含有个 nA个 CCl4分子D、1molFe2+ 与足量的 H2O2溶液反应，转移 2nA个电子4.（2011新课标全国卷）下列叙述正确的是A.1.00mol NaCl 中含有 6.021023个 NaCl 分子B. 1.00mol NaCl 中,所有 Na+的最外层电子总数为 86.021023C.欲配置 1.00L ,1.00mo
3、l.L-1的 NaCl 溶液，可将 58.5g NaCl 溶于 1.00L 水中D.电解 58.5g 熔融的 NaCl，能产生 22.4L 氯气（标准状况） 、23.0g 金属钠5.（2011海南卷）设 NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.1molAl3+离子含有的核外电子数为 3NAB.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为 3NA来C.10LpH=1 的硫酸溶液中含有的 H+离子数为 2NAD.10LpH=13 的 NaOH 溶液中含有的 OH-离子数为 NA6.(2011全国 II 卷) NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是A18gH2O 中含的质子数为 10NAB1
4、2g 金刚石含有的共价键数为 4NAC46gNO2和 N2O4混合气体中含有原子总数为 3NAD1 mol Na 与足量 O2 反应，生成 Na2O 和 Na2O2的混合物，钠失去 NA个电子7.(2011江苏卷)设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1mol 甲醇中含有 CH 键的数目为 4NAB.25,pH13 的 NaOH 溶液中含有 OH的数目为 0.1NAC.标准状况下，2.24L 已烷含有分子的数目为 0.1NAD.常温常压下，Na2O2与足量 H2O 反应,共生成 0.2molO2,转移电子的数目为 0.4NA8.（2011广东卷）某同学进行实验研究时，欲配制 1.0
5、 molL1 Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的 Ba(OH)28H2O 试剂(化学式量：315)。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究其原因，该同学查得 Ba(OH)28H2O 在 283 K、293 K 和 303 K 时的溶解度(g/100 g H2O)分别为 2.5、3.9 和 5.6。(1)烧杯中未溶物可能仅为 BaCO3，理由是_。(2)假设试剂由大量 Ba(OH)28H2O 和少量 BaCO3组成。设计实验方案，进行成分检验。写出实验步骤、预期现象和结论。(不考虑结晶水的检验；室温时 BaCO3饱和溶液的pH9.6)限选试剂及仪
6、器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH 溶液、澄清石灰水、pH 计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管实验步骤预期现象和结论步骤 1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。步骤 2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。步骤 3：取适量步骤 1 中的沉淀于试管中，_。步骤 4：(3)将试剂初步提纯后，准确测定其中 Ba(OH)28H2O 的含量。实验如下：配制 250 mL 约 0.1 molL1 Ba(OH)2溶液：准确称取 w 克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，_，将溶液转入_中，洗涤，定容，摇匀。滴定：准确量取 25.00 mL 所配 Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指
7、示剂，将_(填“0.020” 、 “0.05” 、 “0.1980”或“1.5”)molL1盐酸装入 50 mL 酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定 2 次。平均消耗盐酸 V mL。计算 Ba(OH)28H2O 的质量分数_(只列出算式，不做运算)。(4)室温下，_(填“能”或“不能”) 配制 1.0 molL1 Ba(OH)2溶液。9.（2011福建卷）.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。(1)磷元素的原子结构示意图是_。(2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到 1500 生成白磷，反应为：2Ca3(PO4)26SiO2=6CaSiO3P4O1010CP4O10=P410CO每
8、生成 1 mol P4时，就有_mol 电子发生转移。(3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素 C(化学式 C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素 C 完全氧化，剩余的 I2用 Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素 C 的含量。发生的反应为：C6H8O6I2=C6H6O62H2I2S2OI2=S4O2I2326在一定体积的某维生素 C 溶液中加入 a molL1I2溶液 V1 mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的 I2，消耗 b molL1Na2S2O3溶液 V2 mL。该溶液中维生素 C 的物质的量是_mol。(4)在酸性溶液中，碘酸钾(KIO
9、3)和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO5SO2H=I25SOH2O 32324生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：0.01 molL1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL0.01 molL1Na2SO3溶液的体积/mLH2O 的体积/mL实验温度/溶液出现蓝色时所需时间/s实验 15V13525实验 2554025实验 355V20该实验的目的是_；表中 V2_mL。.稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。(5)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素，在加热条件下 CeCl3易发生水解，无水 CeCl3可用加热 Ce
10、Cl36H2O 和 NH4Cl 固体混合物的方法来制备。其中，NH4Cl 的作用是_.(6)在某强酸性混合稀土溶液中加入 H2O2，调节 pH3。Ce3通过下列反应形成 Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：Ce3H2O2H2O=Ce(OH)4_10.（2010广东卷）设 An 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.16g 4CH中含有 4An个 C-H 键B.1mol1LNaCl溶液含有An个NaC.1mol Cu 和足量稀硝酸反应产生 An个 NO 分子D.常温常压下，22.4L 2CO中含有 An个2CO分子11.（2010山东卷）16O和18O是氧元素的两种核素，AN
11、表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.162O与182O互为同分异构体B. 16O与18O核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D.标准状况下，1.12L162O和 1.12L182O均含有 0.1AN个氧原子12.（2010福建卷）AN表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A在 1818 2g O中含有AN个氧原子B标准状况下，224L 空气含有AN个单质分子C1 molCl2参加反应转移电子数一定为 2AND含AN个Na的2Na O溶解于 1L 水中，Na的物质的量浓度为1mol L13.（2010 上海卷）NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A等物质
12、的量的 N2和 CO 所含分子数均为 NAB1.7g H2O2中含有的电子数为 0.9 NAC1mol Na2O2 固体中含离子总数为 4 NA D标准状况下，2.24L 戊烷所含分子数为 0.1 NA14.（2010江苏卷）设AN为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温下，11L0.1molL的43NH NO溶液中氮原子数为 0.2ANB1mol 羟基中电子数为 10ANC在反应中，每生成 3mol2I转移的电子数为 6AND常温常压下，22.4L 乙烯中CH键数为 4AN15.（2010四川卷）AN表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数约
13、为AN个B.盛有2SO的密闭容器中含有AN个氧原子，则2SO的物质的量为 0.5molC.17.6g 丙烷中所含的极性共价键为4AN个D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2AN个，则阳极质量减少 64g16.（2010四川卷）标准状况下 VL 氨气溶解在 1L 水中（水的密度近似为 1g/ml） ，所得溶液的密度为 p g/ml,质量分数为 ，物质浓度为 c mol/L，则下列关系中不正确的是 1722400 / 22.422.4pVV B. 17 / 1000WcC17/ 1722400WVV D.C=1000V/(17V+22400) (2012 江苏卷)17.设 NA 表示阿伏加德罗常数
14、的值。下列说法正确的是 A 标准状况下，0. 1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为 0. 1NA B 常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为 3NA C 标准状况下，11. 2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为 0. 5NA D 常温常压下，2. 24 L CO 和 CO2 混合气体中含有的碳原子数目为 0. 1NA(广东 2012) 18、设 nA 为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法正确的是A 常温下，4gCH4 含有 nA 个 C-H 共价键B 1 mol Fe 与总量的稀 HNO3 反应，转移 2 nA 个电子C 1 L 0.1 mol NaHCO3液含有 0.1nA 个 HCO3 1LD 常温常压下，22.4L 的 NO2 和 CO2合气体含有 2 nA 个 O 原子(全国 2012)19.在常压和在常压和 500条件下，等物质的量的条件下，等物质的量的 AgI,Fe (OH)3 ,NH4HCO3 ,NaHCO3完完 全分解，所得气体体积依次是全分解，所得气体体积依次是 V1V2V3V4.体积大小顺序正确的是（）体积大小顺序正确的是（） A.V3V2V4V1 B. V3V4V2V1 C.V3V2V1V4 D.V2V3V1V4.(四川 2012)20.设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是AN(A)标准状态下，33.6L 氟化氢中
